Rozdíl mezi halogenidy a halogenidy

klíčový rozdíl mezi halogeny a halogenidy je to halogeny jsou chemické prvky s jedním nepárovým elektronem v jejich nejvzdálenějším prstenci, zatímco halogenidy nemají nepárové elektrony.

Halogeny jsou prvky skupiny 7. Protože mají nepárový elektron v orbitálech, nejběžnějším oxidačním stavem halogenů je -1, protože se mohou získat stabilním získáním jednoho elektronu. Tento elektronový zisk vytváří halogenid. Proto jsou halogenidy aniontovou formou halogenů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou Halogeny
3. Co jsou Halides
4. Srovnání bok po boku - halogenidy vs. halidy v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou Halogeny?

Halogeny jsou chemické prvky skupiny 7, které mají 5 elektronů v nejvzdálenějším oběžníku. Navíc tyto prvky mají ve svém nejvzdálenějším oběžníku jeden nepárový elektron. Proto je vysoce reaktivní získat elektron z vnějšku a stát se stabilním. Snadno vytvoří aniontovou formu, halogenid, získáním jednoho elektronu.

Obrázek 01: Vzhled halogenů. (Zleva doprava: chlor, brom, jod.)

Členy této skupiny jsou fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) a Astatin (At). Dále, důvod, proč jim bylo dáno jméno halogen, je, že všichni mohou tvořit sodné soli s podobnými vlastnostmi. Vidíme všechny fáze hmoty v této skupině; fluor a chlor jsou v přírodě plyny, brom je kapalný a jod je za normálních podmínek pevná látka. Astatin je radioaktivní prvek. Obecná elektronová konfigurace těchto prvků je ns²np⁵.

Co jsou Halides?

Halidy jsou aniontové formy halogenů. Proto se tyto chemické látky tvoří, když halogen získá elektron z vnějšku, aby získal stabilní elektronovou konfiguraci. Pak se konfigurace elektronů stane ns²np⁶. Halid však bude mít vždy záporný náboj. Mezi členy této skupiny patří fluorid (F^-), chlorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) a astatin (At^-). Soli mající tyto ionty jsou halogenidové soli. Kromě toho jsou všechny tyto halogenidy bezbarvé a vyskytují se v pevných krystalických sloučeninách. Tyto pevné látky mají vysokou negativní entalpii tvorby. To znamená, že se tyto pevné látky snadno formují.

Existují specifické testy, z nichž můžeme identifikovat přítomnost halogenidu. Například můžeme použít dusičnan stříbrný k označení přítomnosti chloridů, bromidů a jodidů. Je tomu tak proto, že když přidáme dusičnan stříbrný do roztoku obsahujícího chloridové ionty, vysráží se chlorid stříbrný. Přidáme-li dusičnan stříbrný k roztoku obsahujícímu bromid, vytvoří se krémová sraženina bromidu stříbrného. U roztoků obsahujících jodidové ionty se získá zelená sraženina. Z tohoto testu však nemůžeme identifikovat fluorid, protože fluoridy nemohou tvořit sraženiny s dusičnanem stříbrným.

Jaký je rozdíl mezi halogenidy a halogenidy?

Halogeny jsou chemické prvky skupiny 7, které mají 5 elektronů v nejvzdálenějším oběžníku, včetně nepárového elektronu. Halidy jsou aniontové formy halogenů a nemají žádný nepárový elektron. To je hlavní rozdíl mezi halogeny a halogenidy. Dále jsou členy halogenové skupiny fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) a Astatin (At). Na druhé straně jsou členy halogenidové skupiny fluorid (F^-), chlorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) a astatin (At^-). Níže je uveden detailní rozdíl mezi halogeny a halogenidy v tabulkové formě.

Shrnutí -Halogeny vs Halides

Halogeny jsou prvky skupiny 7, které mají nepárový elektron na vnějším orbitálu. Formují se do halogenidů tím, že získají elektron a stávají se stabilními. Klíčovým rozdílem mezi halogeny a halogenidy je proto, že halogeny jsou chemické prvky, které mají ve svém nejvzdálenějším orbitálu jeden nepárový elektron, zatímco halogenidy nemají nepárové elektrony.

Odkaz:

1. „Halide.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. června 2018. K dispozici zde 
2. Christe, Karl, et al. "Halogenový element." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. listopadu 2017. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia