Rozdíl mezi homolytickou a heterolytickou vazební disociační energií

Klíčový rozdíl - energie disociace homolytických vs. heterolytických vazeb
 

Energie disociace vazby je měřítkem síly chemické vazby. Vazba může být disociována homolytickým nebo heterolytickým způsobem. Energie disociace vazby je definována jako standardní změna entalpie, když je chemická vazba štěpena homolýzou. Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby hemolýzou, zatímco energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné k uvolnění chemické vazby heterolýzou.. Hodnota energie disociace homolytické vazby se liší od hodnoty energie disociace heterolytické vazby pro stejnou sloučeninu. Toto je klíčový rozdíl mezi energií disociace homolytické a heterolytické vazby.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to disociační energie homolytického dluhopisu
3. Co je to disociační energie heterolytických vazeb
4. Porovnání bok po boku - Homolytická vs. heterolytická vazebná disociační energie v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to homolytická disociační energie dluhopisů?

Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby hemolýzou. Hemolýza chemické vazby je symetrické štěpení vazby za vzniku dvou radikálů, nikoli dvou iontů. Zde jsou vazebné elektrony mezi atomy rozděleny do dvou polovin a jsou zachyceny dvěma atomy. Například homolytické štěpení sigma vazby tvoří dva radikály mající jeden nepárový elektron na každý radikál.

Obrázek 1: Homolýza

Energie disociace vazby je definována jako množství energie potřebné k štěpení chemické vazby hemolýzou za standardních podmínek. Energie disociace homolytické vazby určuje, zda je chemická vazba silná nebo slabá. Pokud je hodnota energie disociace homolytické vazby vyšší, znamená to, že by mělo být poskytnuto velké množství energie, aby se tato vazba štěpila; proto je to silné pouto.

Co je to disociační energie heterolytických vazeb?

Energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné k uvolnění chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. Heterolýza je štěpení chemické vazby asymetrickým způsobem. Heterolýza tvoří kationty a anionty. Je tomu tak proto, že v heterolýze je dvojice vazebných elektronů odebrána elektronegativním atomem (převeden na anion), zatímco druhý atom nebere žádné elektrony (tvoří kation).

Obrázek 2: Heterolýza chemických vazeb

Ve srovnání s homolýzou molekuly je heterolýza stejné molekuly odlišná od homolýzy. To znamená, že energie disociace homolytické vazby sloučeniny se liší od energie disociace heterolytické vazby stejné molekuly.

Příklad: Uvažujme o štěpení vazby H-H v molekule vodíku.

Disociace homolytických vazeb: H₂      → H ● + H ● (energie disociace vazby je 104 kcal / mol)

Heterolytická disociace vazby: H₂     → H⁺   +   H^-  (energie disociace vazby je 66 kcal / mol)

Jaký je rozdíl mezi homolytickou a heterolytickou vazebnou disociační energií?

Homolytická vs. heterolytická vazební disociační energie
Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby hemolýzou.	Energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné k uvolnění chemické vazby prostřednictvím heterolýzy.
Produkt
Energie disociace homolytických vazeb je spojena s tvorbou radikálů štěpením chemických vazeb.	Heterolytická disociační energie vazby je spojena s tvorbou kationtů a aniontů štěpením chemických vazeb.

Shrnutí - Homolytická vs Heterolytická vazební disociační energie

Energie disociace vazby je energie potřebná k štěpení chemické vazby homolýzou za standardních podmínek. Existují dva typy štěpení vazby jako homolýza a heterolýza. Homolytické štěpení vazby tvoří radikály, zatímco štěpení heterolytické vazby tvoří kationty a anionty. Klíčový rozdíl mezi energií disociace homolytické a heterolytické vazby je v tom, že hodnota energie disociace homolytické vazby je odlišná od hodnoty energie disociace heterolytické vazby pro stejnou sloučeninu..

Odkaz:

1. „Energie disociace dluhopisů.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. února 2018, k dispozici zde.
2. „Heterolýza (chemie).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. února 2018, k dispozici zde.
3. „Energie disociace dluhopisů = homolytické štěpení.“ Master Organic Chemistry RSS, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Homolýza (chemie)“ od Jürgen Martens - Jürgen Martens (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Heterolýza (chemie)“ autorem [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia