Rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením

klíčový rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením je to, že homolytické štěpení dává jeden vazebný elektron ke každému fragmentu, zatímco heterolytické štěpení dává dva vazebné elektrony k jednomu fragmentu a žádný z vazebných elektronů k druhému fragmentu.

Štěpení je destrukce kovalentní chemické vazby. Jinými slovy, rozděluje jednu molekulu na dvě části. Štěpení přichází ve dvou formách jako homolytické štěpení, které tvoří dvě stejné skupiny a heterolytické štěpení, které tvoří dvě nestejné skupiny.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je homolytické štěpení
3. Co je to heterolytické štěpení
4. Srovnání bok po boku - homolytické vs. heterolytické štěpení v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je homolytické štěpení?

Homolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou stejných fragmentů. Chemická vazba (kovalentní vazba) obsahuje dva elektrony. Při této formě štěpení dostane každý z fragmentů jeden nepárový elektron. Když tato disociace vazby nastane v neutrální molekule, která má sudý počet elektronů, vytvoří dva stejné volné radikály.

Obrázek 01: Homolytické štěpení

Energie disociace homolytické vazby označuje energii, která je během tohoto procesu absorbována nebo uvolněna. K tomuto štěpení však dochází pouze za určitých podmínek;

• UV záření
• Teplo

Kromě toho jsou některé chemické vazby, jako je peroxidová vazba, dostatečně slabé, aby se spontánně disociovaly při mírném zahřátí.

Co je Heterolytické štěpení?

Heterolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou nerovných fragmentů. Chemická vazba (kovalentní vazba) obsahuje dva elektrony. V této formě štěpení dostane jeden fragment oba páry vazebných elektronů, zatímco druhý fragment nedostane žádný z vazebných elektronů.

Obrázek 02: Heterolytické štěpení

Fragment, který dostane oba vazebné elektrony, tvoří anion. Druhý fragment tvoří kation. Tam je fragment, který dostane oba elektrony, elektronegativnější než druhý fragment. Toto štěpení se vyskytuje v jednoduchých kovalentních vazbách. Energie, která je absorbována nebo uvolněna během tohoto štěpení vazby, se nazývá „energie disociace heterolytické vazby“..

Jaký je rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením?

Homolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou stejných fragmentů. Každému fragmentu dává jeden vazebný elektron. Energie, která je absorbována nebo uvolněna během homolytického štěpení, se nazývá „energie disociační homolytické vazby“. Heterolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou nerovných fragmentů. Poskytuje dva vazebné elektrony jednomu fragmentu a žádný z vazebných elektronů jinému fragmentu. Toto je klíčový rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením. Energie, která je absorbována nebo uvolněna během heterolytického štěpení, se nazývá „disociační energie heterolytické vazby“..

Shrnutí - Homolytické vs Heterolytické štěpení

Štěpení je disociace vazby. Je ve dvou formách jako homolytické a heterolytické štěpení. Rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením spočívá v tom, že homolytické štěpení dává každému vazebnému elektronu každý fragment, zatímco heterolytické štěpení dává dvěma vazebným elektronům jeden fragment a žádný z vazebných elektronů jinému fragmentu.

Odkaz:

1. „Homolýza (chemie).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. července 2018. K dispozici zde 
2. „Enzymatický aktivátor“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. července 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Vlastní dílo, (Public Domain) přes Commons Wikimedia  

2.'Heterolýza (chemie) 'autorem Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia