Rozdíl mezi ionty hydronium a ionty vodíku

Hydroniové ionty vs. ionty vodíku

Vodík, který je prvním a nejmenším prvkem v periodické tabulce, je označen jako H. Je zařazen do skupiny 1 a periody 1 v periodické tabulce kvůli své konfiguraci elektronů: 1 s¹. Vodík může přijmout elektron za vzniku záporně nabitého iontu, nebo může snadno darovat elektron, aby vytvořil kladně nabitý proton, nebo sdílí elektron za vzniku kovalentních vazeb. Díky této schopnosti je vodík přítomen ve velkém počtu molekul a je to velmi hojný prvek na Zemi. Vodík má tři izotopy pojmenované jako protium-¹H (bez neutronů), deuterium-²H (jeden neutron) a tritium- ³H (dva neutrony). Protium je nejhojnější ze tří s relativní hojností asi 99%. Vodík existuje jako diatomická molekula (H₂) v plynné fázi a jedná se o bezbarvý plyn bez zápachu. Kromě toho je vodík extrémně hořlavým plynem a hoří bledě modrým plamenem. Při normální pokojové teplotě není vodík příliš reaktivní. Při vysokých teplotách však může rychle reagovat. H₂ je ve stavu nulové oxidace; proto může působit jako redukční činidlo, ke snížení oxidů kovů nebo chloridů a uvolňování kovů. Vodík se používá v chemickém průmyslu, například při výrobě amoniaku v Haberově procesu. Kapalný vodík se používá jako palivo v raketách a vozidlech.

Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se elementy snaží reagovat s jinými elementy a získat konfiguraci elektronů vzácných plynů, aby se dosáhlo stability. Také vodík musí získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, Helia. Všechny nekovy reagují s vodíkem za vzniku vodíkových iontů. Iony jsou důležité různými způsoby. Vedou elektřinu v řešeních. Když se kombinují různé ionty, vytvoří se sloučeniny s novými vlastnostmi. Zejména vodíkové ionty jsou důležité pro udržení kyselosti.

Vodíkový ion

Vodíkový ion je také označován jako hydron. Vyrábí se odstraněním jednoho elektronu z atomového vodíku. Vodíkový ion má +1 náboj (monovalentní). Kation protia je specificky známý jako protony a jsou typem atomů vodíku, které považujeme hlavně za protium, jehož přirozená hojnost je ve srovnání s jinými izotopy velmi vysoká. Toto existuje ve vodných roztocích jako hydroniové ionty (H₃Ó⁺). Vodíkové ionty jsou zodpovědné za kyselost a koncentrace vodíkových iontů se bere pro výpočet hodnot pH. Když atomy vodíku reagují s jinými nekovy, vytvářejí se vodíkové ionty, které se uvolňují do vodného média úplně nebo částečně, když je molekula rozpuštěna.

Hydroniové ionty

Hydroniový ion je označen symbolem H₃Ó⁺. Je to pozitivní ion, který je vytvářen protonací vody. Když zreagují dvě molekuly vody, může se vytvořit hydroniový ion a hydroxidový ion (auto disociace vody). V čisté vodě bude počet hydroniových iontů a hydroxidových iontů stejný při hodnotě pH 7.