Rozdíl mezi indukovaným dipólem a permanentním dipólem

klíčový rozdíl mezi indukovaným dipólem a permanentním dipólem je to indukovaný dipólový moment se může změnit, když se změní faktory ovlivňující dipólový moment, zatímco změna vnějších faktorů neovlivní trvalý dipólový moment.

Intermolekulární síly jsou interakce mezi molekulami. Tyto interakce mohou zahrnovat přitažlivost i odpuzování. Atraktivní intermolekulární síly způsobují tvorbu sloučenin, jako jsou krystaly. Mezi nejběžnější atraktivní mezimolekulární síly patří vodíková vazba, iontová vazba, iontově indukované dipólové interakce, iontově trvalé dipólové interakce a Van der Waalovy síly.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je indukovaný dipól 
3. Co je stálý dipól
4. Srovnání bok po boku - indukovaný dipól vs. stálý dipól v podobě tabulky
5. Shrnutí

Co je indukovaný dipól?

Indukovaný dipól označuje dipólový moment vytvořený v nepolární sloučenině v důsledku účinku iontu v okolí. Zde iontová a nepolární sloučenina tvoří interakci nazývanou iontově indukovanou dipólovou interakci. Náboj iontu indukuje vytvoření dipólu (chemický druh s polarizací). Kromě toho iont může odrazit elektronový oblak nepolární sloučeniny tím, že se přiblíží k nepolární sloučenině.

Obrázek 01: Tvorba indukovaného dipólu v přítomnosti druhu s nábojem

Tento typ dipólových momentů může způsobit záporné i kladné nabité ionty. Vezměme například záporně nabitý ion indukující dipólový moment v nepolární sloučenině. Strana nepolární sloučeniny, která je blíže iontu, získá částečný kladný náboj, protože elektronový mrak je odpuzován zápornými elektrony iontu. To zase dává druhé straně nepolární sloučeniny částečný záporný náboj. Proto se v nepolární sloučenině vytvoří indukovaný dipól.

Podobně kladný nábojový ion přitahuje elektronový oblak a dává částečný záporný náboj straně nepolární sloučeniny, která je blíže kladnému iontu.

Co je stálý dipól?

Trvalý dipól označuje dipólový moment, který se původně vyskytuje ve směsi kvůli nerovnoměrné distribuci elektronů. Polární sloučenina proto obsahuje permanentní dipólový moment.

Obrázek 02: Přitažlivost a odpor mezi stálými dipóly

Polární sloučenina zde obsahuje dva různé atomy s různými hodnotami elektronegativity. Z tohoto důvodu více elektronegativní atom (y) v polární sloučenině přitahuje vazebné elektrony než méně elektronegativní atom (y). To vytváří stav, ve kterém více elektronegativní atom dostává částečný záporný náboj, zatímco méně elektronegativní atom dostává částečný kladný náboj. Tím se v molekule vytvoří stálý dipól.

Jaký je rozdíl mezi indukovaným dipólem a permanentním dipólem?

Indukovaný dipól označuje dipólový moment, který se vytváří v nepolární sloučenině vlivem iontu v blízkosti. Naproti tomu permanentní dipól označuje dipólový moment, který se původně vyskytuje ve směsi kvůli nerovnoměrné distribuci elektronů. Navíc, indukovaný diploe se vyskytuje v nepolárních sloučeninách, zatímco permanentní dipól se vyskytuje v polárních sloučeninách. Proto je klíčovým rozdílem mezi indukovaným dipólem a permanentním dipólem to, že indukovaný dipólový moment se může změnit, když se změní faktory ovlivňující dipólový moment, zatímco měnící se vnější faktory neovlivňují permanentní dipólový moment.

Níže uvedený infographic uvádí rozdíl mezi indukovaným dipólem a permanentním dipólem.

Shrnutí - Induced Dipole vs. Permanent Dipole

Indukovaný dipól označuje dipólový moment, který se vytváří v nepolární sloučenině vlivem iontu v blízkosti. Naproti tomu permanentní dipól označuje dipólový moment, který se původně vyskytuje ve směsi kvůli nerovnoměrné distribuci elektronů. Klíčovým rozdílem mezi indukovaným dipólem a permanentním dipólem je, že indukovaný dipólový moment se může změnit, když se změní faktory ovlivňující dipólový moment, zatímco změna vnějších faktorů neovlivní permanentní dipólový moment.

Odkaz:

1. „Interakce s dipólem vyvolané iontovými ionty.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.
2. „Mezimolekulární síla.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. ledna 2020, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Schéma interakce okamžitého dipólu - indukovaného dipólu“ Christopher Rowley - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Schéma elektrostatické interakce mezi dvěma dipolárními molekulami“ autorem Cnrowley - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia