Rozdíl mezi účinkem inertního páru a stínění
Share
klíčový rozdíl mezi efektem inertního páru a efektem stínění je to efekt inertního páru je schopnost dvojice elektronů v nejvzdálenějším elektronovém obalu zůstat nezměněna ve sloučeninách po přechodu kovů, zatímco stínící účinek je snížení přitažlivé síly mezi elektrony a atomovým jádrem v atomu.
Inert párový efekt a efekt stínění jsou dva různé jevy diskutované v chemii. Oba tyto termíny popisují přitažlivou sílu mezi elektrony a atomovým jádrem.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to efekt Inert Pair
3. Co je to stínící efekt
4. Porovnání vedle sebe - Inert Pair Effect vs. Shielding Effect v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je Inert Pair Effect?
Inertní párový efekt je tendence nejvzdálenějších elektronů v atomu zůstat při tvorbě sloučeniny nezměněna. Stává se to většinou s nejvzdálenějšími elektrony, které jsou v atomovém orbitálu, a můžeme to pozorovat v post-přechodných kovech. Tyto elektrony zůstávají při formování sloučeniny nesdílené nebo sdružené, protože tyto nejvzdálenější elektrony jsou pevněji vázány na atomové jádro. Dále se tento termín většinou používá s těžšími prvky, jako jsou prvky ve skupině 13, 14, 15 a 16. Také tato teorie o účinku inertních párů byla poprvé představena vědcem Nevilem Sidgwickem v roce 1927..
Obrázek 01: Atomový poloměr ovlivňuje efekt inertního páru
Uvažujme například chemický prvek Thallium ve skupině 13. Oxidační stav +1 tohoto chemického prvku je stabilní, ale oxidační stav +3 je nestabilní a vzácný. Když se vezme v úvahu stabilita oxidačních stavů +1 ostatních chemických prvků ve stejné skupině, thallium má díky tomuto působení inertních párů nejvyšší stabilitu.
Co je to stínící efekt?
Stínící efekt je redukce přitahovací síly mezi elektrony a atomovým jádrem v atomu, což snižuje efektivní jaderný náboj. Synonyma pro tento termín jsou atomové stínění a stínění elektronů. Popisuje přitažlivost mezi elektrony a atomovým jádrem v atomech obsahujících více než jeden elektron. Jedná se tedy o zvláštní případ screeningu elektronovým polem.
Obrázek 02: Efektivní jaderný náboj
Podle této teorie stínícího účinku platí, že čím širší jsou náboje elektronů v prostoru, tím slabší je elektrická přitažlivost mezi elektrony a atomovým jádrem..
Jaký je rozdíl mezi efektem Inert Pair a Shielding Effect?
Inert párový efekt a efekt stínění jsou dva různé jevy diskutované v chemii. Klíčový rozdíl mezi účinkem inertního páru a stínícím účinkem je ten účinek inertního páru je schopnost páru elektronů v nejvzdálenějším elektronovém obalu zůstat nezměněna ve sloučeninách po přechodu kovů, zatímco stínící účinek se týká snížení přitažlivé síly mezi elektrony a atomové jádro v atomu.
Navíc, další rozdíl mezi efektem inertního páru a stínícím účinkem je v tom, že se účinek inertního páru vyskytuje v těžších chemických prvcích, jako jsou prvky skupiny 13, 14, 15 a 16, zatímco stínící účinek se vyskytuje v chemických prvcích s mnoha elektrony.
Shrnutí - Inert Pair Effect vs. Shielding Effect
Inert párový efekt a efekt stínění jsou dva různé jevy diskutované v chemii. Klíčový rozdíl mezi účinkem inertního páru a stínícím účinkem je ten účinek inertního páru je schopnost páru elektronů v nejvzdálenějším elektronovém obalu zůstat nezměněna ve sloučeninách po přechodu kovů, zatímco stínící účinek se týká snížení přitažlivé síly mezi elektrony a atomové jádro v atomu.
Odkaz:
1. „Inert Pair Effect“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. ledna 2020, k dispozici zde.
2. Mott, Vallerie. "Úvod do chemie - stínící účinek a efektivní jaderný náboj." Lumen, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „D-block contraction-EN“ od Armando-Martin - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Efektivní jaderné nabíjení“ vlastní prací - Efektivní jaderné nabíjení.gif (CC0) přes Commons Wikimedia
