Rozdíl mezi mezimolekulárním a intramolekulárním vázáním vodíku

Klíčový rozdíl - intermolekulární vs Intramolekulární lepení vodíku
 

Vodíková vazba je forma přitažlivé síly mezi určitými polárními molekulami. to je druh slabé vazby než iontové nebo kovalentní vazby, ale jsou silné přitažlivé síly ve srovnání s dipólem a dipólem a Van der Waalovými silami. Vodíková vazba se vytvoří, pokud má polární molekula silně elektronegativní atom mající osamocený elektronový pár (který může působit jako donor elektronů) navázaný na atom vodíku (akceptor elektronů). protože silně elektronegativní atom může přitahovat vazebný elektron par k sobě než atom vodíku, atom vodíku získá částečný kladný náboj, což vede k silné separaci náboje. Společnými chemickými vazbami vytvářejícími vodíkovou vazbu jsou tedy vazby O-H, vazba N-H a vazba F-H. Existují dvě formy vodíkových vazeb, které lze vytvořit; intermolekulární vodíkové vazby, které se vyskytují mezi polárními molekulami, a intramolekulární vodíkové vazby, které se vyskytují ve stejné jediné molekule. klíčový rozdíl mezi intermolekulární a intramolekulární vodíkovou vazbou je to k mezimolekulární vodíkové vazbě dochází mezi dvěma molekulami, zatímco k intramolekulární vodíkové vazbě dochází v jedné molekule.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je intermolekulární vodíkové lepení
3. Co je intramolekulární vodíkové lepení
4. Srovnání bok po boku - intermolekulární vs. intramolekulární vodíkové vazby v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je intermolekulární vodíkové lepení?

Mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi oddělenými molekulami v látce. Proto by měl být donor elektronů a akceptor elektronů přítomen ve dvou oddělených molekulách. Pokud jsou přítomny správné donory elektronů a akceptory, může každá molekula tvořit vodíkové vazby.

Obrázek 01: Intermolekulární vazba vodíku ve molekulách vody

Běžným příkladem molekul, které mohou tvořit intermolekulární vodíkové vazby, jsou molekuly vody (H₂O). Vodíkové vazby mezi molekulami vody způsobují vznik tuhé struktury, když se kapalná voda přemění na pevný led.

Co je intramolekulární vodíkové lepení?

Intramolekulární vodíkové vazby jsou vazby vyskytující se v jedné molekule. Tento typ vodíkové vazby vzniká, když dvě funkční skupiny, které jsou schopné vytvářet vodíkové vazby mezi sebou, jsou přítomny ve stejné jediné molekule. To znamená, že donor elektronů i akceptor elektronů by měl být přítomen ve stejné molekule.

Obrázek 02: Intramolekulární vazba vodíku v salicylaldehydu

Navíc by tyto dvě funkční skupiny měly být umístěny dostatečně blízko pro tuto vodíkovou vazbu. Nejběžnějším příkladem molekuly, která ukazuje tento typ vodíkové vazby, je salicylaldehyd (C₇H₆Ó₂).

Jaký je rozdíl mezi mezimolekulárním a intramolekulárním vázáním vodíku?

Intermolekulární vs. intramolekulární vodíkové lepení
Mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi oddělenými molekulami v látce.	Intramolekulární vodíkové vazby jsou vazby, které se vyskytují v jedné jediné molekule.
Komponenty
Mezi dvěma molekulami se tvoří mezimolekulární vodíkové vazby.	Mezi samostatnými molekulami se tvoří intramolekulární vodíkové vazby.

Shrnutí - intermolekulární vs Intramolekulární vodíkové lepení

Vodíková vazba je formou interakce dipól-dipól. Ale je to typ slabé vazby. Existují dvě formy vodíkových vazeb jako mezimolekulární a intramolekulární vodíkové vazby. Rozdíl mezi intermolekulární a intramolekulární vodíkovou vazbou je ten, že intermolekulární vodíková vazba se vyskytuje mezi dvěma molekulami, zatímco intramolekulární vodíková vazba se vyskytuje v jedné molekule.

Odkaz:

1. „Vodíkové lepení“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016. K dispozici zde 
2. „Vodíková vazba“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. března 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Hydrogen-bonding-in-water-2D '(Public Domain) přes Commons Wikimedia 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia