Rozdíl mezi mezimolekulárními silami a nitromolekulárními silami

Mezimolekulární síly vs nitromolekulární síly

Mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly jsou síly mezi sousedními molekulami, atomy nebo jinými částicemi. Mohou to být přitažlivé nebo odpudivé síly. Atraktivní mezimolekulární síly drží látky pohromadě, a proto jsou důležité pro výrobu sypkého materiálu. Všechny molekuly mají mezi sebou intermolekulární síly a některé z těchto sil jsou slabé a některé silné. Následují různé typy mezimolekulárních sil.

• Vodíková vazba

• Síly iontového dipólu

• dipól - dipól

• Ionem indukovaný dipól

• Dipólem indukovaný dipól

• Londýn / rozptylové síly

Když je vodík připojen k elektronegativnímu atomu, jako je fluor, kyslík nebo dusík, dojde k polární vazbě. Kvůli elektronegativitě budou elektrony ve vazbě přitahovány k atomu elektronegativnější než k atomu vodíku. Proto atom vodíku získá částečný kladný náboj, zatímco elektronegativnější atom získá částečný záporný náboj. Když jsou dvě molekuly mající tuto separaci náboje blízko, bude mezi vodíkem a negativně nabitým atomem přitažlivá síla. Tato přitažlivost se nazývá vodíková vazba. V některých molekulách může dojít k separaci náboje v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Proto tyto molekuly mají dipól. Když je ion blízko, bude mezi iontem a opačně nabitým koncem molekuly vytvářet elektrostatické interakce, které jsou známé jako ion-dipólové síly. Někdy, když je pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známo jako dipólová dipólová interakce. Existují nějaké symetrické molekuly jako H₂, Cl₂ kde nejsou žádné oddělené poplatky. V těchto molekulách se však elektrony neustále pohybují. Pokud se elektron pohybuje směrem k jednomu konci molekuly, může dojít k oddělení okamžitého náboje v molekule. Konec s elektronem bude mít dočasně záporný náboj, zatímco druhý konec bude mít kladný náboj. Tyto dočasné dipóly mohou indukovat dipól v sousední molekule a poté může dojít k interakci mezi opačnými póly. Tento druh interakce je známý jako okamžitá dipólem indukovaná dipólová interakce. A to je typ Van der Waalsových sil, který je samostatně známý jako londýnské rozptylové síly.

Vnitromolekulární síly

To jsou síly mezi atomy molekuly nebo sloučeniny. Navazují atomy k sobě a udržují molekulu bez rozbití. Existují tři typy nitromolekulárních sil jako kovalentní, iontová a kovová vazba.

Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Atomy mohou navíc získat nebo ztratit elektrony a vytvořit záporné nebo pozitivní nabité částice. Tyto částice se nazývají ionty. Mezi ionty jsou elektrostatické interakce. Iontová vazba je atraktivní silou mezi těmito opačně nabitými ionty. Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších obalech a tyto elektrony jsou rozptýleny mezi kovovými kationty. Proto jsou známy jako moře delokalizovaných elektronů. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby.