Rozdíl mezi jódem a znovu publikovaným jódem
Share
Klíčový rozdíl - jód vs znovu publikovaný jód
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickým symbolem I. Tento chemický prvek patří do skupiny halogenů v periodické tabulce. Jód je známý svou speciální schopností podstoupit sublimaci. Sublimace je odpařování jodových krystalů, aniž by prošlo kapalnou fází. Pokud se však sublimace a depozice provádí opakovaně, můžeme získat čistou formu jodu známou jako resublimovaný jód. Klíčovým rozdílem mezi jódem a znovu publikovaným jodem je to jod je chemický prvek mající symbol I, zatímco resublimovaný jód je sloučenina mající chemický vzorec I2.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je jód
3. Co je znovu publikovaný jód
4. Porovnání bok po boku - jód vs resublimovaný jód v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je jód?
Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickým symbolem I. Je členem halogenové skupiny. Halogenová skupina je skupina 17 periodické tabulky. Jód je největší halogen, protože má mezi atomy halogenu v této skupině nejvyšší atomové číslo. Jód je nekovový.
Teplota tání jodu je 113,7 ° C. Proto jod existuje jako pevná látka při pokojové teplotě a tlaku. Teplota varu jodu je 184,3 ° C. Krystaly jódu mohou také podstoupit sublimaci.
Nejstabilnější oxidační stav jodu je -1. Je tomu tak proto, že když je jeden atom elektronu přidán k atomu jodu, jsou všechny orbitaly jodu naplněny elektrony, což je velmi stabilní stav. Elektronová konfigurace jodu je [Kr] 4d10 5 s2 5p5. Přidaný elektron vyplní nejvzdálenější 5p orbitál. Tím se vytvoří anion jodid (I-). Jód je proto dobrým oxidačním činidlem (látka, která může podléhat redukci oxidací jiné sloučeniny). Atomový poloměr jodu je však vyšší než atomy halogenu; proto jód má nízkou hustotu náboje. Díky tomu je méně reaktivní než ostatní halogeny. Toto dělá jod nejméně reaktivní oxidační činidlo (mezi halogeny).
Obrázek 01: Jód
Pevný jód se jeví jako tmavě fialové krystaly. Kapalný jód a páry jódu mají brilantní fialovou barvu. Krystaly jódu jsou vysoce rozpustné v nepolárních rozpouštědlech. Příklad: hexan. Když se rozpustí v hexanu, vytvoří hnědý zabarvený kapalný roztok.
Co je znovu publikovaný jód?
Resublimed jod je jód, který je sublimován podruhé nebo ještě jednou. Sublimace jodu je přeměna pevného jodu na jodovou páru přímo, aniž by prošla kapalnou fází. Tento termín by neměl být zaměňován s „de-sublimací“, což je opačný proces sublimace. Tento proces zahrnuje sublimaci jodu, poté depozici ve formě krystalů a opět sublimaci.
Obrázek 2: Odpařování jódu
Resublimed jod je čistší než normální jód; čistota je asi 99 až 100%. Chemický vzorec resublimovaného jodu je I2.
Jaký je rozdíl mezi jódem a znovu publikovaným jódem?
Jód vs Resublimed jód | |
| Jód je chemický prvek mající atomové číslo 53 a chemický symbol I. | Resublimed jod je jód, který je sublimován podruhé nebo ještě jednou. |
| Příroda | |
| Jód je tmavý fialový krystal při pokojové teplotě, což je fialová kapalina při roztavení a fialová pára při odpařování. | Resublimed jod je jod získaný sublimací jodu, poté depozicí ve formě krystalů, následovaná opětnou sublimací. |
| Symbol nebo vzorec | |
| Chemický symbol jodu je I. | Chemický formál resublimovaného jodu je I2. |
Shrnutí - jód vs resublimovaný jód
Jód je halogen, běžně používaný jako oxidační činidlo. Resublimovaný jód se vyrábí z jodových krystalů, aby se získala čistá forma molekulárního jodu. Klíčový rozdíl mezi jodem a resublimovaným jodem je v tom, že jód je chemický prvek mající symbol I, zatímco resublimovaný jód je sloučenina mající chemický vzorec I2.
Odkaz:
1. „Jód (resublimované krystaly / USP), Fisher Chemical, k dispozici zde.
2. „Co je to resublimace?“ Odpovědi, Yahoo !, K dispozici zde.
3. „Jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. února 2018, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Ukázka jodu“ od LHcheM - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Odpařování jódu“ od Jurii - (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia
