Rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií

klíčový rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií je to můžeme kvantifikovat oxidační činidla pomocí jodometrie, zatímco kvantifikující redukční činidla můžeme použít jodimetrii.

Jodometrie a jodometrie jsou dvě běžné titrační metody užitečné v analytické chemii. Základem těchto dvou typů titrací je oxidační redukce a můžeme ji použít pro kvantitativní stanovení redoxních druhů. Základem titrace je reakce mezi analytem a standardním činidlem známým jako titrant. Můžeme určit množství analytu, pokud známe reakci, stechiometrii a objem / hmotnost titrantu potřebnou k úplné reakci s analytem. Kromě toho můžeme pro tyto redoxní titrace použít jód kvůli jeho schopnosti rychle reagovat s mnoha druhy. Reverzibilita jodu / jodidu, reakce je také výhodou při jejich použití v jodometrických reakcích.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to jodometrie
3. Co je jodimetrie
4. Porovnání bok po boku - jodometrie vs. jodimetrie v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to jodometrie?

V jodometrii jodidy reagují s jiným oxidačním činidlem v kyselém nebo neutrálním prostředí. Když tato reakce proběhne, jodid (přidáváme jodid ve formě KI) oxiduje na jod a ostatní druhy se podrobí redukci jodidem. Poté můžeme uvolněný jód titrovat jiným druhem. Tento titrační druh je standardní roztok redukčního činidla, které je schopné redukovat jod zpět na jodidovou formu. Obvykle k tomu používáme standardní řešení thiosíranu. Například pokud chceme kvantifikovat množství chloru rozpuštěného ve směsi, je následující metoda pro provedení jodometrické titrace.

Nejprve bychom měli vzít do titrační baňky známé množství objemu ze směsi (ve které je rozpuštěn chlor). Potom ji můžeme titrovat známým řešením KI a můžeme najít spotřebovaný objem.

Po redoxní reakci proběhne v reakční baňce;

Cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + Já₂

Obrázek 01: Změna barvy v jodometrii

Pak bychom měli provést další titraci se stejnou směsí, abychom stanovili uvolněné množství jodu. K tomu můžeme titrovat směs standardním roztokem thiosíranu. K určení koncového bodu této reakce musíme přidat škrob jako indikátor. S jodem a škrobem ve směsi se objeví v tmavě modré barvě, ale v koncovém bodě, kdy je dokončen veškerý jód, tmavá barva zmizí.

Já₂ + 2 S₂Ó₃²⁻ → S₄Ó₆²⁻ + 2 I^-

Z výše uvedených dvou titrací můžeme stanovit množství Cl₂.

Co je jodimetrie?

V jodimetrii používá volný jód k titraci redukčním činidlem. Jód se proto redukuje na jodid a jod oxiduje jiné druhy.

Obrázek 02: Provedení titrace

Protože nemůžeme snadno připravit volný roztok jódu, musíme smísit jód s jodidem draselným a KI₃ roztok k přípravě požadovaného roztoku. A standardní řešení se používá pro jodometrické titrace.

KI + I₂    → KI₃

Následující titrace probíhá při titraci. Škrob můžeme použít také jako indikátor pro jodometrické titrace.

Já₂ + redukční činidlo → 2 I^-

Jaký je rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií?

Jodometrie je kvantitativní analýza roztoku oxidačního činidla přidáním jodidu, který reaguje na jód, který je pak titrován, zatímco jodometrie je volumetrická analýza zahrnující buď titraci standardizovaným roztokem jodu, nebo uvolnění zkoušenou látkou. jodu v rozpustné formě, takže můžeme jeho koncentraci stanovit titrací. To je jeden rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií.

Dále, další rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií je v tom, že v jodometrii jodidy reagují s jiným oxidačním činidlem v kyselém prostředí nebo neutrálním médiu, zatímco v jodimetrii používá volný jod k titraci redukčním činidlem.

Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií v podobě tabulky.

Shrnutí - Jodometrie vs. Jodimetrie

Ačkoli dva termíny jodometrie a jodimetrie zní podobně, jsou to dvě různé techniky, které používáme v analytické chemii. Klíčový rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií spočívá v tom, že pomocí jodometrie můžeme kvantifikovat oxidační činidla, zatímco jodimetrii můžeme kvantifikovat redukční činidla.

Odkaz:

1. „Jodometrie.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. září 2018. K dispozici zde 
2. Naviglio, Daniele. "Jodometrie a jodometrie, Daniele Naviglio" Analytical Chemistry "Agraria" Federica e-Learning. " Federica, Federica Web Learning, Università Di Napoli Federico II, 20. března 2012. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. „Jodometrická titrační směs“ LHcheM - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2. „Ukázka titrace na školní úrovni“ UCL - Flickr, (CC BY 2.0) prostřednictvím Commons Wikimedia