Rozdíl mezi iontovým a koloidním stříbrem

klíčový rozdíl mezi iontovým a koloidním stříbrem je to iontové stříbro sestává z ionizovaného stříbra, zatímco koloidní stříbro sestává z ionizovaných i sdružených částic stříbra.

Všichni víme, co je stříbro. Je to velmi lesklý kov, který používáme pro mnoho důležitých účelů. Dále se stříbro vyskytuje ve dvou hlavních formách; jsou to ionizovaná forma a unionizovaná forma. Existuje také mnoho důležitých aplikací stříbra na těchto atomových úrovních. Mezi těmito aplikacemi je použití tohoto kovu jako doplňku v medicíně populární. Tyto doplňky stříbra jsou důležité pro posílení našeho imunitního systému.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je iontové stříbro
3. Co je koloidní stříbro
4. Srovnání bok po boku - iontové vs. koloidní stříbro v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je iontové stříbro?

Iontové stříbro je forma doplňku sestávajícího z ionizované formy stříbra. Obsahuje velmi malé částice stříbra, které nemůžeme pozorovat ani pod elektronovým mikroskopem; spíše než částice; nazýváme je atomy stříbra. Tento doplněk je vodný roztok sestávající z vody a stříbrných iontů s jedním atomem; toto stříbro nazýváme „rozpuštěné stříbro“. Proto v těchto roztocích nejsou žádné částice stříbra.

Toto řešení je vodivé kvůli přítomnosti stříbrných iontů. Jeho elektrická vodivost je přímo úměrná iontové koncentraci roztoku. Ionty stříbra v tomto roztoku zůstávají rozptýleny v celém roztoku. Je to kvůli odpuzování iontů. Navíc u tohoto řešení neexistuje tvorba shluků (což je běžný problém s koloidním stříbrem).

Co je koloidní stříbro?

Koloidní stříbro je forma doplňku sestávajícího z ionizovaných a sdružených forem stříbra. Tento typ řešení se vytváří v důsledku elektromagnetického procesu, který táhne submikroskopické částice stříbra (v mikronové oblasti) z většího kusu čistého stříbra do vody. Částice stříbra existují v suspenzi v důsledku elektrického náboje na atomech stříbra.

Částice stříbra nepřispívají k elektrické vodivosti roztoku. Iontová část však může přispívat k elektrické vodivosti. Doplněk koloidního stříbra je netoxický, narkomanický a také vedlejší účinky jsou minimální.

Obrázek 02: Koloidní stříbro

Výhody tohoto doplňku však silně závisí na malé velikosti částic stříbra. Malé částice způsobují snadnou penetraci a cestování tělem. Navíc při dlouhodobém skladování tohoto roztoku mají částice suspenze tendenci tvořit aglomeráty. Může stavět i velké shluky. Tím se snižuje množství užitečných malých částic stříbra v roztoku. Proto snižuje účinnost doplňku stříbra.

Jaký je rozdíl mezi iontovým a koloidním stříbrem?

Iontové stříbro je forma doplňku sestávajícího z ionizované formy stříbra. Koloidní stříbro je forma doplňku sestávajícího z ionizovaných a sdružených forem stříbra. To je klíčový rozdíl mezi iontovým a koloidním stříbrem. Kromě toho se iontové a koloidní stříbro navzájem liší podle velikosti částic v každém roztoku. Iontové stříbro má spíše jednotlivé ionizované atomy stříbra než částice, zatímco koloidní stříbro obsahuje částice stříbra, které jsou viditelné elektronovým mikroskopem. Navíc, pokud skladujeme koloidní stříbro po dlouhou dobu, vytvářejí se shluky částic stříbra, což snižuje účinnost těchto roztoků. V iontovém stříbře však neexistuje tvorba shluků; účinnost tohoto doplňku je tak zajištěna po dlouhou dobu.

Níže uvedený infographic uvádí více informací o rozdílu mezi iontovým a koloidním stříbrem v tabulkové formě.

Shrnutí - Ionic vs Colloidal Silver

Iontové a koloidní stříbro jsou dvě formy doplňků stříbra. Důležitý rozdíl mezi iontovým a koloidním stříbrem je v tom, že iontové stříbro sestává z ionizovaného stříbra, zatímco koloidní stříbro sestává z ionizovaných i sdružených částic stříbra.

Odkaz:

1. „Koloidní stříbro.“ Energie nulového bodu. K dispozici zde 
2. „Doplňky koloidního a iontového stříbra | Blog o aktivačních produktech. “ Activation Products, 21. července 2017. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. ”109955817” od Roberta Allena (Public Domain) přes Vimeo.com 

2. „Koloidní stříbro o objemu 9oz“ od Silverliving - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia