Rozdíl mezi iontovou a kovalentní vazbou

Ionická vs. kovalentní vazba
V chemii se molekula a sloučenina vytvoří, když se dva nebo více atomů spojí navzájem chemickým procesem známým jako vazba. Existují dva typy chemické vazby kovalentní a iontové. V iontové formě chemické vazby se atomy, které jsou spolu spojeny, dělají tak, že přitahují ionty, které mají opačný náboj, a počet elektronů, které se během procesu vyměňují, se může lišit. Při chemické vazbě však atomy sdílejí elektrony.

Při iontové vazbě jsou elektrony zcela přeneseny z jednoho z atomů vazby na druhý. Jsou to elektrostatické síly, díky nimž jsou ionty s opačným nábojem přitahovány jeden k druhému. Například při iontové vazbě mezi sodíkem a chlorem sodík ztrácí svůj jediný elektron, který je kladně nabitý k záporně nabitému iontu chloru. Při iontové vazbě se atom, který ztratí svůj elektron, zmenší a elektrony získávající atom se zvětší. To není tak kovalentní vazba, ve které jsou ionty sdíleny rovnoměrně. Kovalentní vazba nastává, když se atomy vyskytují, protože atomy ve sloučenině mají podobnou schopnost získávat a ztrácet ionty. Iontové vazby se tedy mohou tvořit mezi kovy a nekovy, zatímco kovalentní vazby se tvoří mezi dvěma nekovy.

Iontové vazby mohou být také rozpuštěny ve vodě a dalších typech polárních rozpouštědel. Iontové sloučeniny jsou také velmi dobrými vodiči elektřiny. Iontové vazby také vedou k tvorbě krystalických pevných látek s vysokou teplotou tání. Iontové sloučeniny jsou také vždy pevné látky.

Mezitím, na rozdíl od iontového vázání, kovalentní vazba vyžaduje, aby molekuly existovaly ve své skutečné podobě, a proto kovalentní molekuly nejsou navzájem přitahovány, ale volně existují v kapalinách nebo plynech při pokojové teplotě. Kovalentní vazba může také vést k vícenásobnému navázání na rozdíl od iontového navázání. Je tomu tak proto, že některé atomy mají schopnost sdílet více párů elektronů, čímž vytvářejí více kovalentních vazeb současně.