Rozdíl mezi iontovými a kovalentními dluhopisy

klíčový rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami je to iontové vazby se vyskytují mezi atomy, které mají velmi odlišné elektronegativity, zatímco kovalentní vazby se vyskytují mezi atomy s podobnými nebo velmi nízkými rozdíly v elektronegativitě.

Jak navrhl americký chemik G.N.Lewis navrhl, že atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů v jejich valenčním obalu. Většina atomů má ve svých valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat spolu navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Iontové a kovalentní vazby jsou dva hlavní typy chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou iontové dluhopisy
3. Whare jsou kovalentní dluhopisy
4. Srovnání bok po boku - iontové vs. kovalentní dluhopisy v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou iontové dluhopisy?

Atomy mohou získat nebo ztratit elektrony a vytvářet negativní nebo pozitivní nabité částice; které nazýváme ionty. Mezi ionty jsou elektrostatické interakce. Iontová vazba je atraktivní silou mezi těmito opačně nabitými ionty. Elektronegativita atomů v iontové vazbě do značné míry ovlivňuje sílu elektrostatických interakcí mezi ionty.

Obrázek 01: Tvorba iontového vazby mezi atomy sodíku a chloru

Elektronegativita je měření afinity atomů k elektronům. Atom s vysokou elektronegativitou může přitahovat elektrony z atomu s nízkou elektronegativitou za vzniku iontové vazby. Například chlorid sodný má iontovou vazbu mezi iontem sodným a chloridovým iontem. Sodík je kov a chlor je nekovový; proto má ve srovnání s chlorem (3.0) velmi nízkou elektronegativitu (0,9). Kvůli tomuto rozdílu v elektronegativitě může Chlor přitahovat elektron ze sodíku a tvořit Cl^-. Současně sodík tvoří Na⁺ ionty. Z tohoto důvodu oba atomy získají stabilní elektronickou konfiguraci ušlechtilého plynu. Cl^- a Na⁺ jsou drženy pohromadě přitažlivými elektrostatickými silami, čímž se vytvoří iontová vazba; Na-Cl vazba.

Co jsou kovalentní dluhopisy?

Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, spolu reagují, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Tímto způsobem mohou oba atomy získat elektronickou konfiguraci vzácného plynu sdílením elektronů. Molekula je produkt, který je výsledkem tvorby kovalentních vazeb mezi atomy. Například atomy stejného prvku se spojí a vytvoří molekuly jako Cl₂, H₂, nebo P₄, každý atom se váže s jiným prostřednictvím kovalentní vazby.

Obrázek 02: Kovalentní vazby mezi atomy uhlíku a vodíku v metanové molekule

Molekula metanu (CH₄) má také kovalentní vazby mezi atomy uhlíku a vodíku; existují čtyři kovalentní vazby mezi jedním centrálním atomem uhlíku a čtyřmi atomy vodíku (čtyři vazby C-H). Metan je příkladem molekuly, která má kovalentní vazby mezi atomy s velmi nízkým rozdílem v elektronegativitě.

Jaký je rozdíl mezi iontovými a kovalentními dluhopisy?

Iontové vs. kovalentní dluhopisy
Chemické spojení mezi dvěma atomy způsobené elektrostatickou silou mezi opačně nabitými ionty v iontové sloučenině.	Chemické spojení mezi dvěma atomy nebo ionty, ve kterých jsou páry elektronů sdíleny.
Počet atomů
Vyskytují se mezi kovy a nekovy.	Nejčastěji se vyskytuje mezi dvěma nekovy.
Počet elektronů
Dochází k úplnému přenosu elektronů.	Dochází, když dva (nebo více) elementů sdílejí elektrony.
Sloučeniny
Obvykle je viděn jako krystaly, ve kterých jen několik pozitivně nabitých iontů obklopuje záporně nabitý ion.	Atomy vázané kovalentními vazbami existují jako molekuly, které při pokojové teplotě existují hlavně jako plyny nebo kapaliny.
Polarita
Iontové vazby mají vysokou polaritu.	Kovalentní vazby mají nízkou polaritu.
Fyzikální vlastnosti
Iontové sloučeniny mají ve srovnání s kovalentními molekulami velmi vysoké teploty tání a teploty varu.	Kovalentní molekuly mají ve srovnání s iontovými sloučeninami nízké teploty tání a teploty varu.
Rozpustnost ve vodě
V polárních rozpouštědlech (jako je voda) iontové sloučeniny rozpouštějí uvolňující ionty; taková řešení jsou schopna vést elektřinu.	V polárních rozpouštědlech se kovalentní molekuly významně nerozpouštějí; proto tato řešení nejsou schopna vést elektřinu.

Shrnutí - Ionic vs Covalent Bonds

Iontové a kovalentní vazby jsou hlavní dva typy chemických vazeb, které existují ve sloučeninách. Rozdíl mezi iontovou a kovalentní vazbou spočívá v tom, že iontové vazby se vyskytují mezi atomy s velmi odlišnými elektronegativitami, zatímco kovalentní vazby se vyskytují mezi atomy s podobnými nebo velmi nízkými rozdíly v elektronegativitě.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ionic Bond Definition." ThoughtCo, 10. února 2017. K dispozici zde
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice Covalent Bond." ThoughtCo, 7. února 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Created with Inkscape, (CC BY-SA 2.5) přes Commons Wikimedia