Rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami
Share
Klíčový rozdíl - iontové vs. kovalentní sloučeniny
Mezi iontovými a kovalentními sloučeninami lze zaznamenat mnoho rozdílů na základě jejich makroskopických vlastností, jako je rozpustnost ve vodě, elektrická vodivost, teploty tání a teploty varu. Hlavním důvodem těchto rozdílů je rozdíl v jejich vzorci spojování. Proto jejich spojovací vzor lze považovat za klíčový rozdíl mezi iontové a kovalentní sloučeniny. (Rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami) Když se vytvoří iontové vazby, elektron (y) je darován kovem a darovaný elektron (y) je přijímán nekovem. Vytvářejí silné pouto díky elektrostatické přitažlivosti. Kovalentní vazby se tvoří mezi dvěma nekovy. Při kovalentní vazbě dva nebo více atomů sdílejí elektrony, aby splnily oktetové pravidlo. Obecně jsou iontové vazby silnější než kovalentní vazby. To vede k rozdílům v jejich fyzických vlastnostech.
Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové vazby vznikají, když dva atomy mají velký rozdíl v jejich hodnotách elektronegativity. V procesu tvorby vazby získávají tyto elektrony méně elektronegativní atomové ztráty a více elektronegativní atom. Výsledné druhy jsou proto opačně nabité ionty a tvoří vazbu v důsledku silné elektrostatické přitažlivosti.
Iontové vazby se tvoří mezi kovy a nekovy. Obecně platí, že kovy nemají v nejvzdálenějším obalu mnoho valenčních elektronů; nekovy však mají ve valenčním obalu blíže k osmi elektronům. Proto nekovy mají tendenci přijímat elektrony, aby splnily pravidlo oktetu.
Příklad iontové sloučeniny je Na+ + Cl- à NaCl
Sodík (kov) má pouze jeden valenční elektron a chlor (nekovový) má sedm valenčních elektronů. 
Co jsou kovalentní sloučeniny?
Kovalentní sloučeniny se vytvářejí sdílením elektronů mezi dvěma nebo více atomy, aby se splnilo „pravidlo oktetu“. Tento typ vazby se běžně vyskytuje v nekovových sloučeninách, atomech stejné sloučeniny nebo blízkých prvcích v periodické tabulce. Dva atomy mající téměř stejné hodnoty elektronegativity nevyměňují (darují / přijímají) elektrony z jejich valenčního obalu. Místo toho sdílejí elektrony k dosažení oktetové konfigurace.
Příklady kovalentních sloučenin jsou Methan (CH4), Oxid uhelnatý (CO), jodid monobromid (IBr)
Kovalentní vazba
Jaký je rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami?
Definice iontových sloučenin a kovalentních sloučenin
Iontová sloučenina: Iontová sloučenina je chemická sloučenina kationtů a aniontů, které jsou drženy pohromadě iontovými vazbami v mřížkové struktuře.
Kovalentní sloučenina: Kovalentní sloučenina je chemická vazba tvořená sdílením jednoho nebo více elektronů, zejména párů elektronů, mezi atomy.
Vlastnosti iontových a kovalentních sloučenin
Fyzikální vlastnosti
Iontové sloučeniny:
Všechny iontové sloučeniny existují při teplotě místnosti jako pevné látky.
Iontové sloučeniny mají stabilní krystalovou strukturu. Proto mají vyšší teploty tání a teploty varu. Síla přitažlivosti mezi kladnými a zápornými ionty je velmi silná.
| Iontová sloučenina | Vzhled | Bod tání |
| NaCl - chlorid sodný | Bílá krystalická pevná látka | 801 ° C |
| KCl - chlorid draselný | Bílý nebo bezbarvý skelný krystal | 770 ° C |
| MgCl2- Chlorid hořečnatý | Bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka | 1412 ° C |
Kovalentní sloučeniny:
Kovalentní sloučeniny existují ve všech třech formách; jako pevné látky, kapaliny a plyny při pokojové teplotě.
Jejich teploty tání a teploty varu jsou relativně nízké ve srovnání s iontovými sloučeninami.
| Kovalentní sloučenina | Vzhled | Bod tání |
| HCl-chlorovodík | Bezbarvý plyn | -114,2 ° C |
| CH4 -Metan | Bezbarvý plyn | -182 ° C |
| CCl4 - Chlorid uhličitý | Bezbarvá kapalina | -23 ° C |
Vodivost
Iontové sloučeniny: Pevné iontové sloučeniny nemají volné elektrony; proto nevedou elektřinu v pevné formě. Když se však iontové sloučeniny rozpustí ve vodě, vytvoří roztok, který vede elektřinu. Jinými slovy, vodné roztoky iontových sloučenin jsou dobrými elektrickými vodiči.
Kovalentní sloučeniny: Čisté kovalentní sloučeniny ani rozpuštěné formy ve vodě nevedou elektřinu. Kovalentní sloučeniny jsou proto ve všech fázích špatnými elektrickými vodiči.
Rozpustnost
Iontové sloučeniny: Většina iontových sloučenin je rozpustná ve vodě, ale jsou nerozpustná v nepolárních rozpouštědlech.
Kovalentní sloučeniny: Většina kovalentních sloučenin je rozpustná v nepolárních rozpouštědlech, ale ne ve vodě.
Tvrdost
Iontové sloučeniny: Iontové pevné látky jsou tvrdší a křehké sloučeniny.
Kovalentní sloučeniny: Obecně jsou kovalentní sloučeniny měkčí než iontové pevné látky.
Snímek se svolením: „Kovalentní vazba vodíku“ od Jaceka FH - vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons “IonicBondingRH11” od Rhannosh - vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Wikimedia Commons