Rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami

Iontové vs. kovalentní sloučeniny

Rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami může být matoucí. Základní definice iontové sloučeniny je, že se jedná o molekuly, které se skládají z nabitých iontů. Tyto ionty mají opačné (negativní i pozitivní) náboje. Na druhé straně jsou kovalentními sloučeninami nekovy, které jsou vzájemně spojeny a sestávají ze dvou elektronů, které jsou sdíleny mezi dvěma atomy.

Molekuly iontové sloučeniny jsou spojeny dohromady elektrickou přitažlivostí dvou nebo více iontů. Tyto ionty mohou být kationtu a aniontu dvou typů. Kation označuje ionty s kladným nábojem, zatímco anion označuje ionty s záporným nábojem. Kationty jsou obvykle kovy, zatímco anionty jsou obvykle nekovové nebo polyatomické. Na druhé straně se kovalentní sloučenina obvykle tvoří, když jsou dva nekovy spojeny dohromady. V tomto typu sloučeniny jsou elektrony sdíleny (a nepřenášeny), což způsobuje vazbu mezi nimi.

Iontové sloučeniny mají vysokou teplotu tání a teplotu varu, zatímco kovalentní sloučeniny mají poměrně nižší teplotu tání a teplotu varu. Důvodem této skutečnosti je, že iontové sloučeniny vyžadují obrovské množství energie, aby rozbily své iontové vazby a rozložily kladné a záporné náboje. Kovalentní sloučeniny se separují mnohem snadněji, protože jsou tvořeny z odlišných molekul, které vzájemně neinteragují.

Vazby iontových sloučenin jsou krystaličtější než vazby kovalentní sloučeniny. Kovalentní sloučeniny jsou proto měkčí a pružnější. Kovalentní sloučeniny jsou také hořlavější než iontové sloučeniny, protože často obsahují uhlík a vodík.

Iontové sloučeniny pomáhají vést elektřinu ve vodě, protože jsou nosiči náboje. Kovalentní sloučeniny tuto schopnost nemají, protože neobsahují ionty. Iontové sloučeniny jsou také rozpustnější ve vodě než kovalentní sloučeniny. Je to proto, že voda rozpouští polární látky, což je konzistence iontové sloučeniny, zatímco kovalentní sloučeniny jsou nepolární.

Souhrn:

1.Ionické sloučeniny jsou vytvářeny přenosem elektronů, které jsou kladně a záporně nabity, zatímco kovalentní sloučeniny jsou vytvářeny sdílením elektronů.

2. Teploty tání a teploty varu iontových sloučenin jsou mnohem vyšší ve srovnání s teplotou tání a kovalentních sloučenin.

3.Ionické sloučeniny jsou tvrdé a krystalické, zatímco kovalentní sloučeniny jsou měkčí a pružnější.

4.Kovalentní sloučeniny jsou hořlavější ve srovnání s iontovými sloučeninami.

5. Iontové sloučeniny jsou rozpustnější ve vodě než kovalentní sloučeniny.