Rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi

klíčový rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi je to iontové interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma protilehlými iontovými druhy. Mezitím elektrostatické interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma zcela nebo částečně ionizovanými druhy s opačným nábojem.

Iontové a elektrostatické interakce jsou velmi důležité chemické pojmy, které jsou užitečné při určování nahromadění molekul. Tito jsou také jmenováni jako nekovalentní vazby. Kovalentní chemické vazby se tvoří díky elektronovému sdílení mezi atomy. Ale kovalentní vazby se vytvářejí kvůli přitažlivosti nabitých druhů, které mají opačné elektrické náboje.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou iontové interakce
3. Co jsou elektrostatické interakce
4. Srovnání bok po boku - iontové vs. elektrostatické interakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou iontové interakce?

Iontové interakce jsou iontové vazby, ve kterých se elektrostaticky přitahují dva opačně nabité iontové druhy. Je to typ nekovalentní vazby. Kromě toho se jedná o plně nabité chemické druhy (nikoli částečně nabité druhy). Toto je primární typ chemické vazby, ke které dochází v iontových sloučeninách.

Iony jsou atomy nebo skupina atomů, které buď získaly nebo odstranily elektrony; to z nich dělá elektricky nabité druhy. Anionty a kationty jsou dva typy iontů. Anionty vzniklé v důsledku získávání elektronů, zatímco kationty vznikají v důsledku odstraňování elektronů. Proto jsou anionty záporně nabity kvůli přítomnosti přebytečných elektronů, zatímco kationty jsou kladně nabity kvůli nedostatku elektronů pro neutralizaci náboje protonů.

 Iontová vazba se vytvoří, když je elektron odstraněn z atomu (nebo skupiny atomů) za účelem vytvoření kationtu získán jiným atomem (nebo skupinou atomů), což vede k vytvoření aniontu. V nejjednodušším smyslu se iontová vazba vytvoří, když je elektron odstraněn z kovu, a nekovový úlovek tento elektron vytvoří anion.

Obrázek 01: Vytvoření iontového dluhopisu

Všechny iontové vazby však mají určitý stupeň kovalentních charakteristik, protože žádný atom nemůže zcela odstranit elektron. Měli bychom proto pochopit, že termín iontová interakce se vztahuje k okamžiku, kdy je iontový charakter větší než kovalentní charakter.

Téměř všechny iontové sloučeniny jsou pevné sloučeniny, protože iontové interakce jsou dostatečně silné, aby udržely pevně spojené anionty a kationty. Roztavené iontové sloučeniny však mohou vést elektřinu, protože obsahují ionty, které mohou nést náboje. Navíc vysoká síla iontových interakcí vede k tomu, že iontové sloučeniny mají velmi vysoké teploty tání.

Co jsou elektrostatické interakce?

Elektrostatické interakce jsou druh přitažlivých sil, v nichž jsou k sobě přitahovány úplné nebo částečně iontové druhy. Dále tento termín zahrnuje jak atraktivní, tak odpudivé síly mezi iontovými druhy, tj. Opačně nabité ionty jsou přitahovány jeden k druhému, zatímco stejné náboje se navzájem odpuzují. Tito jsou také jmenováni jako nekovalentní vazby, protože přitažlivá síla nezahrnuje žádné sdílení elektronů mezi atomy. Existují tři různé typy elektrostatických interakcí: iontové interakce, vodíková vazba a halogenová vazba.

Obrázek 02: Vodíkové lepení je typ elektrostatické interakce

Iontová interakce zahrnuje přitažlivou sílu mezi zcela ionizovanými chemickými látkami majícími opačné náboje, např. aniony přitahují kationty. Tyto interakce způsobují tvorbu iontových sloučenin. Tyto interakční síly jsou velmi silné; proto iontové sloučeniny existují v pevném stavu. Vodíková vazba je další typ elektrostatické interakce, kde můžeme pozorovat interakci dipól-dipól. Tato přitažlivost existuje mezi atomem vodíku (který je částečně pozitivní) a vysoce elektronegativním atomem (který je částečně negativní). Navíc, halogenová vazba je také jako vodíková vazba, ale rozdíl je v interakci, která existuje mezi halogenem a elektrofilem.

Jaký je rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi?

Iontové interakce a elektrostatické interakce jsou nekovalentní chemické vazby. To je velmi důležité při popisu tvorby různých molekul. Klíčový rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi je v tom, že iontové interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma protilehlými iontovými druhy, zatímco elektrostatické interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma zcela nebo částečně ionizovanými druhy s opačnými náboji..

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi.

Shrnutí - iontové vs. elektrostatické interakce

Iontové interakce a elektrostatické interakce jsou nekovalentní chemické vazby. To je velmi důležité při popisu tvorby různých molekul. Klíčový rozdíl mezi iontovými a elektrostatickými interakcemi je v tom, že iontové interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma protilehlými iontovými druhy, zatímco elektrostatické interakce popisují přitažlivou sílu mezi dvěma zcela nebo částečně ionizovanými druhy s opačnými náboji..

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ionic Bond Definition." ThoughtCo, 26. ledna 2019, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definice chemie: Co jsou elektrostatické síly?" ThoughtCo, 5. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Ionic bonding“ EliseEtc / vectorized from Ionic bonding.png - Vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Vodíková vazba ve vodě-2D“ (Public Domain) přes Commons Wikimedia