Rozdíl mezi iontovými a kovovými pevnými látkami

Klíčový rozdíl mezi iontovými a kovovými pevnými látkami je, že iontové pevné látky v podstatě obsahují kationty a anionty, zatímco kovové pevné látky obsahují kovové atomy a volné elektrony.

Jak iontové pevné látky, tak kovové pevné látky jsou v pevném stavu. Ale liší se navzájem svým složením i vlastnostmi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou iontové pevné látky
3. Co jsou kovové pevné látky
4. Srovnání bok po boku - iontové vs. kovové látky v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou iontové pevné látky?

Iontové pevné látky jsou chemické sloučeniny obsahující kationty a anionty. Tyto ionty jsou drženy pohromadě elektrostatickými silami. Tyto síly nazýváme iontovými vazbami. Ionty se navzájem váží tak, že celková sloučenina je neutrální (žádný záporný nebo kladný náboj). Zde se počet kationtů obklopujících anion a naopak může lišit od jedné pevné látky k druhé v závislosti na náboji kationtu a aniontu.

Obrázek 01: Silná krystalická struktura iontových pevných látek

Ionty v pevné látce mohou být jednoduché ionty, jako jsou ionty sodíku a chloridové ionty (v iontové sloučenině nebo soli chloridu sodného), nebo mohou existovat komplexní ionty, jako jsou polyatomické ionty, tj. Amonný ion. Tyto pevné látky existují jako trojrozměrné sítě a obvykle mají krystalickou strukturu.

Kromě toho iontové pevné látky obsahující vodíkové ionty jsou kyseliny a ty, které obsahují hydroxidové ionty, jsou báze. Iontové pevné látky neobsahující žádný z těchto iontů se označují jako soli. Soli se tvoří z reakcí kyselin a bází. Kromě toho se mohou iontové pevné látky také vytvářet odpařováním (odstranění rozpouštědla krystalizuje ionty na pevnou látku), srážení, reakce v pevném stavu atd..

Obvykle mají iontové pevné látky velmi vysoké teploty tání a teploty varu, protože mají silnou 3D síťovou strukturu, kterou je velmi obtížné rozložit. Tyto pevné látky jsou také typicky tvrdé a křehké. Navíc jsou tyto iontové pevné látky elektricky izolující, ale když jsou roztaveny nebo rozpuštěny, stávají se vysoce vodivými, protože se uvolňují ionty.

Co jsou kovové pevné látky?

Kovové pevné látky jsou pevné sloučeniny obsahující atomy kovů a elektrony kolem nich. Kovy jsou dobrým příkladem kovových pevných látek. Atomy kovů těchto pevných látek jsou drženy pohromadě prostřednictvím kovových vazeb. Atomy kovů existují jako kationty s kladným elektrickým nábojem a tyto atomy jsou ponořeny do moře elektronů. Tyto elektrony pocházejí z atomů kovu při tvorbě kationtů.

Obrázek 02: Gallium Metal v pevném stavu

To znamená, že kovové atomy tvoří kationty uvolňováním valenčních elektronů a tyto elektrony se vyskytují kolem kovového iontu v delokalizovaném stavu a tyto elektrony způsobují, že jsou atomy kovu drženy pohromadě.

Jaký je rozdíl mezi iontovými a kovovými tělesy??

Jak iontové pevné látky, tak kovové pevné látky jsou v pevném stavu, ale liší se navzájem ve složení a vlastnostech. Klíčový rozdíl mezi iontovými a kovovými pevnými látkami je v tom, že iontové pevné látky v podstatě obsahují kationty a anionty, zatímco kovové pevné látky obsahují atomy kovů a volné elektrony.

Navíc mají iontové pevné látky elektrostatické přitahovací síly mezi kationty a anionty, zatímco kovové pevné látky mají kovové vazby. Při zvažování vlastností jsou iontové pevné látky tvrdé a křehké, zatímco kovové pevné látky jsou tvrdé, tažné a poddajné.

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi iontovými a kovovými pevnými látkami.

Shrnutí - Ionic vs Metallic Solids

Jak iontové pevné látky, tak kovové pevné látky jsou v pevném stavu, liší se však ve složení, což také vede k jejich odlišným vlastnostem. Klíčový rozdíl mezi iontovými a kovovými pevnými látkami je v tom, že iontové pevné látky v podstatě obsahují kationty a anionty, zatímco kovové pevné látky obsahují atomy kovů a volné elektrony. Kromě toho mají iontové pevné látky elektrostatické přitahovací síly mezi kationty a anionty, ale v kovových pevných látkách existují kovové vazby.

Odkaz:

1. „Iontové pevné látky.“ Chemie LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Gallium crystal“ Autor: foobar - Vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Chlorid draselný-3D-iontový“ Autor: Benjah-bmm27 - Vlastní dílo (Public Domain) přes Commons Wikimedia