Rozdíl mezi iontovou a molekulární sloučeninou

Iontové vs. molekulární sloučeniny

Molekulární sloučeniny jsou atomy navzájem spojeny sdílením elektronů. V podstatě se vážou dohromady v elektricky neutrálních částicích nazývaných molekuly. Některé molekulární sloučeniny jsou velmi jednoduché. Jejich velmi příklady jsou diatomické molekuly, které se skládají pouze ze dvou atomů. Oxid uhelnatý (CO) je příkladem rozsivkové sloučeniny.

Molekulární sloučeniny se nazývají molekuly, aby byly stručné. Většina existujících molekulárních sloučenin obsahuje mnoho atomů, jako je stolní cukr, sacharóza, která je chemicky psána jako C12H22O11. To znamená, že má 12 atomů uhlíku, 22 atomů vodíku a 11 atomů kyslíku.

V molekulárních sloučeninách se přitažlivost atomů nazývá kovalentní vazba. Molekulární sloučeniny jsou ve skutečnosti stejné s kovalentními sloučeninami, stejnými věcmi s jiným názvem. Molekulární sloučeniny mají obvykle malé nebo žádné vlastnosti elektrické vodivosti. Tyto typy sloučenin se často tvoří mezi dvěma nekovy.

Molekulární sloučeniny mají nízké teploty tání a teploty varu. Jak již bylo řečeno, jedná se o špatné elektrické vodiče a mohou vést pouze nepatrně, pokud nejsou molekulární sloučeniny ve vodné a polární oblasti. Při standardní teplotě a tlaku (STP) mohou být tyto sloučeniny v různých stavech - pevná látka, plyn nebo kapalina.

Existuje také další typ sloučeniny nazývaný iontová sloučenina. Tato sloučenina se vytváří, když kovy reagují nebo se váží s nekovy. Jsou drženy vedle sebe pomocí elektrické přitažlivosti. Obvykle jsou iontové sloučeniny pevné látky, které se vždy objevují jako krystaly a mají vysoké teploty tání a teploty varu. Také dobře vedou elektrický proud, když jsou v roztaveném nebo vodném stavu.

Snad nejznámější iontovou sloučeninou je stolní sůl (NaCl). Sodný pozitivní ion Na + (kladný nábojový kation) a chloridový ion, Cl- (záporný nábojový anion) vytvořily iontovou vazbu, která vytvořila iontovou sloučeninu. V iontových sloučeninách dochází k čistému snížení potenciální energie. To je způsobeno přenosem elektronů mezi atomy.

Souhrn:

1. Molekulární sloučeniny jsou čisté látky, které vznikají spojením atomů sdílením elektronů, zatímco iontové sloučeniny vznikají přenosem elektronů.
2. Molekulární sloučeniny se vyrábějí kovalentní vazbou, zatímco iontové sloučeniny se vytvářejí iontovou vazbou.
3. Molekulární sloučeniny se tvoří mezi dvěma nekovy, zatímco iontové sloučeniny se tvoří mezi kovy a nekovy.
4. Molekulární sloučeniny jsou špatné elektrické vodiče, zatímco iontové sloučeniny jsou dobré vodiče.
5. Molekulární sloučeniny mohou být v jakémkoli fyzickém stavu pevné, kapalné nebo plynné. Iontové sloučeniny jsou vždy pevné a krystalické.
6. Existuje mnoho molekulárních sloučenin než iontových sloučenin.