Rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami

klíčový rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami je to iontové sloučeniny mají elektrostatické přitahovací síly mezi kationty a anionty, zatímco molekulární sloučeniny mají pouze kovalentní chemické vazby mezi atomy.

Chemické prvky se mohou navzájem spojovat a vytvářet chemické sloučeniny. Prvky se spojují prostřednictvím chemických vazeb, které mají iontové nebo kovalentní vlastnosti. Pokud mají sloučeniny iontové vazby, nazýváme je iontovými sloučeninami, a pokud mají kovalentní vazby, jedná se o molekulární sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami tedy spočívá v chemické vazbě mezi atomy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Whare jsou iontové sloučeniny
3. Co jsou to molekulární sloučeniny
4. Srovnání bok po boku - iontové vs. molekulární sloučeniny v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou iontové sloučeniny?

Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které mají kationty a anionty, které se vzájemně vážou iontovou vazbou. Proto mezi kationty a anionty existují elektrostatické přitahovací síly. Sloučenina však má celkový neutrální náboj, protože celkový náboj kationtů je neutralizován celkovým nábojem aniontů. Tyto ionty mohou být monoatomické nebo polyatomické.

Obvykle jsou iontové sloučeniny obsahující vodíkový ion (H⁺), protože kation jsou „kyseliny“. Naproti tomu bazické ionty, jako je hydroxidový ion (OH^-) je přítomen v základnách. Pokud v iontové sloučenině nejsou žádné ionty vodíku nebo hydroxidy, pojmenujeme je jako „sůl“.

Obrázek 01: Iontová sloučenina chloridu sodného, ​​což je sůl

Některé iontové sloučeniny, jako jsou soli, se vytvářejí neutralizačními reakcemi na bázi kyseliny. některé sloučeniny se vytvářejí odpařením rozpouštědla, srážením, reakcemi v pevném stavu, zmrazením, reakcemi přenosu elektronů mezi kovy a nekovy atd. Typicky mají tyto sloučeniny vysoké teploty tání a teploty varu. Většinou jsou tvrdé a křehké. V jejich pevném stavu jsou téměř všechny iontové sloučeniny elektrické izolátory a při rozpuštění v rozpouštědle, jako je voda, se mohou stát vysoce vodivými, protože pak se kationty a anionty mohou volně pohybovat.

Co jsou to molekulární sloučeniny?

Molekulární sloučeniny jsou chemické sloučeniny obsahující atomy navzájem vázané kovalentními chemickými vazbami. Tyto sloučeniny se proto vytvářejí, když atomy sdílejí své nepárové elektrony mezi sebou. Atomy podílející se na tomto sdílení elektronů mají podobné hodnoty elektronegativity.

Obrázek 02: Diagram triatomické molekuly mající kovalentní vazby mezi třemi atomy

Molekulární sloučeniny mají obvykle relativně nízké teploty tání a teploty varu, protože atomy nejsou navzájem pevně spojeny. Podobně jsou tyto sloučeniny měkké a relativně flexibilní. Ve srovnání s iontovými sloučeninami jsou tyto molekulární sloučeniny vysoce hořlavé. Je tomu tak proto, že téměř všechny hořlavé látky jsou molekulární sloučeniny tvořené atomy uhlíku a vodíku. Na rozdíl od iontových sloučenin nemohou při rozpuštění v rozpouštědle vést elektřinu, protože po rozpuštění nejsou k dispozici žádné ionty.

Jaký je rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami?

Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které mají kationty a anionty, které se vážou k sobě navzájem iontovou vazbou, zatímco molekulární sloučeniny jsou chemické sloučeniny obsahující atomy vázané k sobě navzájem kovalentními chemickými vazbami. Proto rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami spočívá na povaze chemické vazby. To je; klíčový rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami je v tom, že iontové sloučeniny mají elektrostatické přitahovací síly mezi kationty a anionty, zatímco molekulární sloučeniny mají pouze kovalentní chemické vazby mezi atomy.

Jako další důležitý rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami jsou iontové sloučeniny tvrdé a křehké, zatímco molekulární sloučeniny jsou měkké a relativně flexibilní. Je to hlavně proto, že atomy iontových sloučenin jsou pevně drženy pohromadě iontovými vazbami, zatímco v molekulárních sloučeninách jsou atomy navzájem relativně volně spojeny. Kromě toho jsou teploty tání a teploty varu iontových sloučenin ve srovnání s molekulárními sloučeninami velmi vysoké.

Shrnutí - iontové vs molekulární sloučeniny

Iontové sloučeniny mají iontové vazby, zatímco molekulární sloučeniny mají kovalentní vazby. Proto je klíčovým rozdílem mezi iontovými a molekulárními sloučeninami to, že iontové sloučeniny mají elektrostatické přitahovací síly mezi kationty a anionty, zatímco molekulární sloučeniny mají pouze kovalentní chemické vazby mezi atomy.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kovalentní nebo molekulární vlastnosti sloučenin." ThoughtCo, 7. června 2018. K dispozici zde   
2. „Iontová sloučenina“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. října 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Chlorid sodný-3D-iontový“ Autor: Benjah-bmm27 - Vlastní dílo, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Oxid uhličitý-3D-vdW“ od Jaceka FH - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia