Rozdíl mezi ionizací a disociací

Ionizace vs. disociace

Ionizace a disociace jsou dvě důležitá témata diskutovaná pod chemií atomů a molekul. Pojmy ionizace a disociace hrají zásadní roli v oborech, jako je chemická analýza, spektrometrie, vlastnosti sloučenin, materiálové vědy, radiační a radiační ochrana, a dokonce i ve zdravotnictví a lékařských vědách. Aby bylo možné v těchto oborech vyniknout, je nezbytné správně rozumět pojmům ionizace a disociace. V tomto článku se budeme zabývat tím, co jsou ionizace a disociace, jejich definice, podobnosti ionizace a disociace, aplikace těchto dvou a nakonec rozdíl mezi ionizací a disociací..

Ionizace

Ionizace je prostě proces vytváření iontu. K tomu může dojít několika způsoby. Molekula nebo atom se může stát iontem odstraněním elektronu, přidáním elektronu, odstraněním iontu nebo přidáním iontu. Záporné a kladné náboje iontu jsou nevyvážené. Pokud kladné náboje iontu jsou větší než záporné náboje, je iontem kation. Jestliže záporné náboje jsou hojné než kladné náboje, ion je Anion. Zvažte neutrální atom. K vytvoření kationtu musí být z atomu odstraněn nejvzdálenější elektron. Energie potřebná k převedení tohoto elektronu z orbitální do nekonečna se nazývá ionizační energie. První standardní ionizační energie je definována jako minimální energie potřebná k úplnému odstranění vnějšího elektronu z plynného atomu v jeho základním stavu, měřeno za standardních podmínek. Opačným procesem ionizace je afinita elektronů, která do systému přidává elektrony. Ve smyslu tohoto pojmu jsou ionizace a elektronová afinita ionizacemi, ale jsou definovány odlišně pro snadnost výpočtu v termodynamice.

Dezasociace

Molekuly jsou obvykle tvořeny kombinací dvou nebo více iontů. Krystaly soli se skládají z kationtů sodíku a aniontů chloru. Když se rozpustí ve vodě, molekula se disociuje za vzniku původních iontů. Některé krystaly jsou tvořeny krystalizací mnoha molekul. Cukr je dobrým příkladem pro takový krystal. Když se takový krystal rozpustí ve vodě, molekuly se uvolní zpět. To je také disassociace. Odstranění elektronu ze systému nelze považovat za disociaci. Disasociace se obecně označuje jako přerušující vazby mezi molekulami nebo ionty. Když se sůl přidá do vody, sůl se zcela disociuje, dokud není roztok nasycený. Pokud je přidána slabá kyselina, bude jen částečně disociovat rovnovážnou rovnováhu. Silné kyseliny, jako je HCL, se zcela disociují.