Rozdíl mezi ionizací a disociací

Klíčový rozdíl - ionizace vs. disociace
 

Ionizace a disociace jsou dva důležité procesy v chemii. Ionizace a disociace jsou často zaměňovány, zejména v případě rozpouštění iontových sloučenin. Dalo by se myslet, že rozpuštění iontových sloučenin má za následek ionizaci, protože iontové sloučeniny se rozpustí ve vodě a vytvářejí nabité částice nebo ionty. Toto je však příklad disociace, protože iontové sloučeniny jsou již vyrobeny z iontů. Klíčovým rozdílem mezi ionizací a disociací je tedy to ionizace je produkce nových iontů ziskem nebo ztrátou elektronu zatímco disociace je rozdělení nebo separace iontů, které již existují ve směsi.

OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ionizace
3. Co je disociace
4. Srovnání bok po boku - ionizace vs. disociace
5. Shrnutí

Co je ionizace?

Ionizace je proces, který vytváří nabitý atom nebo molekulu ziskem nebo ztrátou elektronu. Tento proces produkuje nabitou částici. V tomto procesu se z elektricky neutrálních atomů stanou elektricky nabité částice. Tento poplatek může být kladný nebo záporný. To závisí na zisku nebo ztrátě elektronu. Pokud atom nebo molekula ztratí elektron, stane se pozitivně nabitým, zatímco pokud získá elektron z vnějšku, stane se negativně nabitým. Ionizační proces je obvykle nevratný, což znamená, že pokud atom nebo molekula získá elektron, neuvolní tento elektron zpět; pokud atom ztratí elektron, nebude jej odebírat zpět. To se stane, když ztráta nebo zisk tohoto elektronu způsobí stabilní ion, který se řídí oktetovým pravidlem.

Někdy se pojem ionizace zaměňuje s disociací. Pokud se vezme v úvahu iontová sloučenina, jako je chlorid sodný (NaCl), bude po rozpuštění ve vodě tvořit ionty. I když to tvoří ionty, nejedná se o ionizaci. Protože je pevný NaCl rozdělen na jeho ionty nebo jsou jejich iontové vazby porušeny, nelze jej nazvat ionizací. Rozdělení iontové vazby tedy není ionizačním procesem, protože elektron již dal jednomu atomu druhým atomem a existuje pouze elektrostatická přitažlivost. Lze tedy říci, že sloučeniny s iontovými vazbami se nebudou podílet na ionizaci. I když iontové sloučeniny nemohou podléhat ionizaci, kovalentní sloučeniny mající kovalentní vazby mezi atomy mohou podléhat ionizačnímu procesu. Je tomu tak proto, že ke sdílení elektronů dochází v kovalentních vazbách a ionizace těchto sloučenin povede k vytvoření nových nabitých částic, které v předchozí sloučenině chyběly. K ionizaci však dochází pouze u polárních kovalentních sloučenin s atomy se značným rozdílem v elektronegativitě. Jinak k ionizaci nedojde kvůli silné kovalentní vazbě. Ionizace probíhá také v kovech. Tam se vytvářejí kladně nabité kovové ionty uvolňováním elektronů z atomů kovu.

Obrázek 01: Ionizace

Co je disociace?

Disociace znamená zlomení nebo rozdělení sloučeniny na menší částice. Proces disociace může vést k produktům, které jsou buď elektricky nabité nebo neutrální. To nezahrnuje zisk nebo ztrátu elektronů atomy. Na rozdíl od ionizačního procesu je disociace separace iontů, které již ve sloučenině existovaly. Někdy může disociace produkovat také neutrální částice. Například rozpis N₂Ó₄ vede k produkci dvou molekul NO₂. Disociační procesy jsou většinou reverzibilní. To znamená, že oddělené ionty mohou být uspořádány tak, aby vytvořily předchozí sloučeninu. Například, jak je uvedeno výše, rozpouštění NaCl je disociační proces a produkuje dvě nabité částice. Pevný NaCl však lze znovu získat za daných správných podmínek, což dokazuje, že disociace je reverzibilní. Na rozdíl od ionizace dochází k disociaci v iontových sloučeninách.

Obrázek 02: Disociace chloridu sodného ve vodě

Jaký je rozdíl mezi ionizací a disociací?

Ionizace vs. disociace
Ionizace je proces, který produkuje nové nabité částice.	Disociace je separace nabitých částic, které již ve sloučenině existují.
Počáteční složka
Ionizace zahrnuje polární kovalentní sloučeniny nebo kovy	Disociace zahrnuje iontové sloučeniny.
Produkt
Ionizace vždy vytváří nabité částice	Disociace vytváří buď nabité částice nebo elektricky neutrální částice.
Proces
Proces ionizace je nevratný.	Disociace je reverzibilní.
Vazby
Ionizace zahrnuje kovalentní vazby mezi atomy	Disociace zahrnuje iontové vazby ve sloučeninách.

Shrnutí - ionizace vs. disociace

Ionizace a disociace jsou dva různé procesy. Proto je velmi důležité pochopit rozdíl mezi těmito dvěma procesy. Klíčový rozdíl mezi ionizací a disociací je, že disociace je proces separace nabitých částic, které již ve sloučenině existovaly, zatímco ionizace je tvorba nových nabitých částic, které v předchozí sloučenině chyběly..

Reference:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide slide. [Online] K dispozici na adrese: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Přístup 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Chemistry. 10. ed. New York: McGraw-Hill.

Obrázek se svolením:
1. „214 Disociace chloridu sodného ve vodě-01“ OpenStax College - web Anatomy & Physiology, Connexions. 19. června 2013. (CC BY 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Autoprotolyse eau“ Autorem Cdang - vlastní práce (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia