Rozdíl mezi ionizací a elektrolýzou

klíčový rozdíl mezi ionizací a elektrolýzou je to ionizace je vytvoření chemického druhu majícího elektrický náboj, zatímco elektrolýza je proces použití elektrického proudu k provedení nechtěné chemické reakce.

Ionizace a elektrolýza jsou velmi důležité procesy ve fyzikální chemii. Existují různé způsoby, jak provést ionizační proces. Elektrolýzu lze také použít k ionizaci chemických látek.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ionizace
3. Co je elektrolýza
4. Srovnání bok po boku - ionizace vs. elektrolýza v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je ionizace?

Ionizace je chemický proces, při kterém atomy nebo molekuly získají kladný nebo záporný náboj. Vyskytuje se buď odstraněním nebo získáním elektronů z atomů nebo molekul. Zde jsou výsledné ionty označeny jako kationty nebo anionty, v závislosti na náboji, který mají, tj. Kationty jsou kladně nabité ionty a anionty jsou záporně nabité ionty. Ztráta elektronů z neutrálního atomu nebo molekuly v podstatě tvoří kationt a zisk elektronů z neutrálního atomu dává záporný náboj a vytváří anion.

Když je elektron odstraněn z neutrálního plynného atomu přídavkem energie, vytvoří monovalentní kation. Je to proto, že neutrální atom má stejný počet elektronů a protonů, což nemá za následek žádný čistý náboj; když odstraníme elektron z tohoto atomu, existuje jeden nadbytek protonu, který postrádá elektron, aby neutralizoval jeho náboj. Proto tento atom získá náboj +1 (je to náboj protonu). Množství energie potřebné pro toto je první ionizační energie tohoto atomu.

Kromě toho ionizace, která probíhá v kapalném roztoku, je tvorba iontů v roztoku. Například když se molekuly HC1 rozpustí ve vodě, ionty hydronia (H₃Ó⁺) jsou vytvořeny. Zde HC1 reaguje s molekulami vody a vytváří pozitivně nabité hydroniové ionty a negativně nabitý chlorid (Cl^-) ionty.

Kromě toho může dojít k ionizaci prostřednictvím kolizí. K tomuto typu ionizace však dochází hlavně v plynech, když plyn prochází elektrický proud. Pokud mají elektrony v proudu dostatečné množství energie potřebné k odstranění elektronů z molekul plynu, vytlačí elektrony z molekul plynu a vytvoří iontové páry, které se skládají z jednotlivých pozitivních iontů a negativních elektronů. Tady se vytvářejí také záporné ionty, protože některé elektrony mají tendenci se k molekulám plynu spíše připevňovat než je vytahovat.

Obrázek 01: Proces ionizace

Navíc k ionizaci dochází, když radiační energie nebo dostatečně energetické nabité částice procházejí pevnými látkami, kapalinami nebo plyny; například alfa částice, beta částice a gama záření mohou ionizovat látky; proto je pojmenujeme jako ionizující záření.

Co je elektrolýza?

Elektrolýza je proces použití stejnosměrného elektrického proudu k řízení nechtěné chemické reakce. Můžeme to udělat pomocí elektrolytického článku. Technika elektrolýzy je důležitá pro rozdělení sloučeniny na její ionty nebo jiné složky.

Při elektrolýze elektrický proud prochází řešením pro pohyb iontů v tomto roztoku. Elektrolytický článek obsahuje dvě elektrody ponořené do stejného roztoku. A toto řešení je elektrolyt. Zásadním faktorem při regulaci elektrolytického článku je „nad potenciál“. Abychom mohli provést spontánní reakci, musíme zajistit vyšší napětí. Zde může být také použita inertní elektroda pro vytvoření povrchu pro probíhající reakci.

Obrázek 02: Elektrolýza solného roztoku

Existuje mnoho aplikací elektrolýzy. Jednou běžnou aplikací je elektrolýza vody. Voda je zde elektrolyt. Potom je reakce rozkladu molekul vody na vodík a kyslíkové plyny prováděna pomocí elektrického proudu, který prochází elektrolytem.

Jaký je rozdíl mezi ionizací a elektrolýzou?

Ionizace a elektrolýza jsou velmi důležité procesy ve fyzikální chemii. Klíčový rozdíl mezi ionizací a elektrolýzou spočívá v tom, že ionizace je tvorba chemických látek majících elektrický náboj, zatímco elektrolýza je proces použití elektrického proudu k provedení nechtěné chemické reakce..

Při zvažování procesu může ionizace probíhat z několika důvodů, jako je reakce mezi neutrálním druhem a ionizačním činidlem, v důsledku kolizí, v důsledku ionizujícího záření atd. Všechny tyto metody však vedou buď k odstranění nebo přidání elektrony k chemickým složkám, tj. odstranění elektronu vytvoří kation a získání jednoho elektronu vytvoří anion. Elektrolýza je také metoda, kterou můžeme použít pro ionizaci sloučenin. To je další rozdíl mezi ionizací a elektrolýzou.

Shrnutí - ionizace vs. elektrolýza

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice elektrolýzy v chemii." ThoughtCo, 7. února 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Elektronová ionizace“ Evan Mason - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Solná elektrolýza“ od Sarah.Blumen - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda