Rozdíl mezi ionizační energií a elektronovou afinitou

Ionizační energie vs. elektronová afinita

Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Jsou tak maličké, že je nemůžeme ani pouhým okem pozorovat. Atom je tvořen jádrem, které má protony a neutrony. Jiné než neutrony a pozitrony jsou v jádru další malé subatomické částice. Kromě toho jsou kolem jádra v orbitálu krouženy elektrony. Kvůli přítomnosti protonů jsou atomová jádra kladně nabitá. Elektrony ve vnější sféře jsou záporně nabité. Struktura tedy udržuje přitažlivé síly mezi kladným a záporným nábojem atomu.

Ionizační energie

Ionizační energie je energie, která by měla být dána neutrálnímu atomu, aby z něj odstranil elektron. Odstranění elektronu znamená, že k jeho odstranění je nekonečná vzdálenost od druhu, takže mezi elektronem a jádrem nejsou žádné přitažlivé síly. Ionizační energie jsou pojmenovány jako první ionizační energie, druhá ionizační energie atd. V závislosti na počtu odstraněných elektronů. To povede ke vzniku kationtů s +1, +2, +3 poplatky a tak dále. U malých atomů je atomový poloměr malý. Elektrostatické přitažlivé síly mezi elektronem a neutronem jsou proto mnohem vyšší ve srovnání s atomem s větším poloměrem atomu. To zvyšuje ionizační energii malého atomu. Když je elektron umístěn blíže k jádru, zvyšuje se ionizační energie. Ionizační energie (n + 1) je tedy vždy vyšší než n^tis ionizační energie. Kromě toho se při porovnání dvou 1. ionizačních energií různých atomů liší. Například první ionizační energie sodíku (496 kJ / mol) je mnohem nižší než první ionizační energie chloru (1256 kJ / mol). Odstraněním jednoho elektronu může sodík získat konfiguraci vzácného plynu; proto snadno odstraní elektron. A také atomová vzdálenost je menší v sodíku než v chloru, což snižuje ionizační energii. Ionizační energie tedy roste zleva doprava v řadě a zdola nahoru ve sloupci periodické tabulky (to je inverzní zvýšení atomové velikosti v periodické tabulce). Při odstraňování elektronů existují případy, kdy atomy získají stabilní elektronové konfigurace. V tomto okamžiku mají ionizační energie sklon k vyšší hodnotě.

Elektronová afinita

Elektronová afinita je množství energie uvolněné při přidání elektronu k neutrálnímu atomu při vytváření negativního iontu. Tuto změnu procházejí pouze některé atomy v periodické tabulce. Ušlechtilé plyny a některé kovy alkalických zemin nezvýhodňují přidávání elektronů, takže pro ně nejsou definovány energetické afinity elektronů. P-elementy však rády přijímají elektrony, aby získaly stabilní konfiguraci elektronů. V periodické tabulce jsou některé vzorce týkající se afinit elektronů. Se zvyšujícím se atomovým poloměrem se snižuje afinita elektronů. V periodické tabulce přes řádek (zleva doprava) se atomový poloměr snižuje, proto se zvyšuje afinita elektronů. Například chlor má vyšší elektronovou negativitu než síra nebo fosfor.