Rozdíl mezi izosmotickými hyperosmotickými a hypoosmotickými

klíčový rozdíl mezi isosmotickou hyperosmotickou a hypoosmotickou je to izosmotický označuje vlastnost stejných osmotických tlaků. Ale hyperosmotický odkazuje na vlastnost mající vysoký osmotický tlak a hypoosmotický odkazuje na vlastnost mající nízký osmotický tlak.

Osmotický tlak je tlak, který by musel být aplikován na čisté rozpouštědlo, aby se zabránilo osmóze v průchodu do daného roztoku. Tento termín se často používá k vyjádření koncentrace roztoku. Kromě toho pojem osmotický tlak také popisuje tlak, který je zodpovědný za průchod solutů z jedné strany na druhou stranu semipermeabilní membránou.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je izosmotické 
3. Co je hyperosmotické 
4. Co je hypoosmotické 
5. Srovnání bok po boku - izosmotický hyperosmotický vs. hypoosmotický v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je izosmotické

Termín izosmotický označuje vlastnost stejných osmotických tlaků. To znamená, že počet solutovaných molekul na jedné straně semipermeabilní membrány se rovná počtu solutovaných molekul na druhé straně. Proto nedochází k žádnému pohybu molekul rozpuštěné látky přes semipermeabilní membránu pomocí osmózy, protože molekuly rozpuštěné látky se pohybují z vysoké koncentrace do nízké koncentrace prostřednictvím koncentračního gradientu.

Obrázek 01: Koncept osmotického tlaku

Co je hyperosmotické?

Termín hyperosmotický odkazuje na vlastnost mající vysoký osmotický tlak. To znamená; počet molekul rozpuštěné látky na jedné straně semipermeabilní membrány (v roztoku vzorku) je vyšší než počet molekul rozpuštěné látky na druhé straně. Proto můžeme pozorovat čistý pohyb solutových molekul semipermeabilní membránou osmózou.

Co je hypoosmotický?

Termín hypoosmotický se týká vlastnosti nízkého osmotického tlaku. To znamená; počet molekul rozpuštěné látky na jedné straně semipermeabilní membrány (v roztoku vzorku) je nižší než počet molekul rozpuštěné látky na druhé straně.

Obrázek 02: Tonicita má stejný nápad jako osmolarita

V hypoosmotických roztocích můžeme pozorovat čistý pohyb molekul rozpuštěné látky přes semipermeabilní membránu pomocí gradientu koncentrace osmózy.

Jaký je rozdíl mezi izosmotickým hyperosmotickým a hypoosmotickým?

Osmotický tlak je tlak, který by musel být aplikován na čisté rozpouštědlo, aby se zabránilo osmóze v průchodu do daného roztoku. Klíčovým rozdílem mezi izosmotickým hyperosmotickým a hypoosmotickým je to, že pojem izosmotický označuje vlastnost stejného osmotického tlaku a pojem hyperosmotický označuje vlastnost vysokého osmotického tlaku a mezitím termín hypoosmotický označuje vlastnost nízkého osmotického tlaku osmotický tlak.

Proto v izosmotických řešeních neexistuje žádný pohyb sítě, protože osmotický tlak je stejný. U hyperosmotických roztoků se však soluty pohybují od řešení k okolnímu prostředí, protože osmotický tlak roztoku je vyšší než řešení. Naproti tomu v hypoosmotických řešeních se soluty pohybují do roztoku z okolí, protože osmotický tlak roztoku je nižší než okolní.

Níže infographic porovnává rozdíl mezi izosmotickým hyperosmotickým a hypoosmotickým v tabulkové formě.

Shrnutí - Isosmotic vs Hyperosmotic vs Hypoosmotic

Osmotický tlak je tlak, který by musel být aplikován na čisté rozpouštědlo, aby se zabránilo osmóze v průchodu do daného roztoku. Klíčový rozdíl mezi izosmotickým hyperosmotickým a hypoosmotickým je ten, že izosmotický odkazuje na vlastnost stejného osmotického tlaku, ale hyperosmotický odkazuje na vlastnost vysokého osmotického tlaku. Mezitím se hypoosmotický týká vlastnosti nízkého osmotického tlaku.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Osmotický tlak a tonicita." ThoughtCo, 11. února 2020, k dispozici zde.
2. „Osmotický tlak“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.
3. „Co je to osmotický tlak? Co je izosmotické? Co je hyposmotický? “ OneClass, 14. května 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Osmotický tlak“ od Nkonopli - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Osmotický tlak na krevní buňky“ od LadyofHats (Public Domain) přes Commons Wikimedia