Rozdíl mezi izotonickým a hypertonickým

Klíčový rozdíl - izotonický vs. hypertonický
 

Před analýzou rozdílu mezi izotonickým a hypertonickým je důležité pochopit pojem tonicity. Proto nejprve popíšíme stručně pojem tonicity a jeho význam. Tonicita je rozptyl v koncentraci vody dvou roztoků dělený semipermeabilní membránou. Může být také vysvětleno jako relativní koncentrace vody v roztocích, které rozhodují o směru a množství difúze vody, dokud nedosáhne stejných koncentrací na obou stranách membrány. Identifikací tonicity roztoků můžeme určit, kterým směrem bude voda difundovat. Tento jev se běžně používá při ilustrování odezvy buněk ponořených do vnějšího řešení. Existují tři klasifikace tonicity, které může mít jedno řešení relativně k jinému. Jsou hypertonické, hypotonické a izotonické. klíčový rozdíl mezi izotonickým a hypertonickým je to hypertonický roztok obsahuje více rozpouštědla než solut zatímco solut a rozpouštědlo jsou rovnoměrně distribuovány v izotonickém roztoku. Zapamatování definice hypertonických a izotonických řešení však není nezbytné, pokud dokážeme porozumět rozdílu mezi izotonickými a hypertonickými roztoky.

Co je to Hypertonic?

Hyper je další slovo nad nebo nadměrné. Hypertonické roztoky budou mít vyšší koncentraci solutu (glukózy nebo soli) než buňka. Soluty jsou prvky, které jsou rozpuštěny v rozpouštědle, čímž se vytváří roztok. V hypertonickém roztoku je koncentrace solutů mimo buňku větší než uvnitř ní. Když je buňka ponořena do hypertonického roztoku, dojde k osmotickému posunu a molekuly vody vytékají z buňky, aby se vyrovnala koncentrace solutů, a dojde ke zmenšení velikosti buňky..

Co je izotonické?

Iso je další slovo pro rovnost a tonikum pro tonicitu roztoku. Izotonické roztoky budou mít podobnou koncentraci solutu než řešení, s nímž se porovnávají. V izotonickém řešení je koncentrace solutů stejná jak uvnitř, tak vně buňky, což vytváří rovnováhu v prostředí buněčné organizace. Když je buňka ponořena do izotonického roztoku, nedojde k osmotickému posunu a molekuly vody difundují přes buněčnou membránu v obou směrech, aby se vyrovnala koncentrace solutů. Tento proces nezpůsobí otok nebo zmenšení buňky.

Jaký je rozdíl mezi izotonickým a hypertonickým?

Rozdíly mezi hypertonickým a izotonickým lze rozdělit do následujících kategorií.

Definice Izotonický a hypertonický

Hypertonický: „Hyper“ je známo jako nad nebo nadměrné + „tonikum“ je známo jako něco podél linie řešení. Hypertonik tedy naznačuje zvýšenou tonicitu roztoku.

Izotonický: „Iso“ je známo jako totéž + „tonic“ je známo jako něco v souladu s řešením. Izotonie tedy naznačuje podobnou tonicitu řešení.

Charakteristika Izotonický a hypertonický

Koncentrace solutu a roztoku

Hypertonický: Roztok obsahuje více rozpouštědla než rozpuštěné látky.

Izotonický: Rozpouštědlo a rozpouštědlo v roztoku jsou distribuovány stejným způsobem.

Příklady

Hypertonický: Čištěná voda, protože v čištěné vodě není rozpuštěna žádná / méně rozpuštěné látky a její koncentrace je ve srovnání s buněčným prostředím velmi nízká.

Izotonický: Solný roztok je izotonický k lidské krevní plazmě

Odpověď buněk v hypertonickém a izotonickém roztoku (Viz obrázek 1)

Hypertonický: Když je biologická buňka v hypertonickém prostředí, voda teče přes buněčnou membránu z buňky, aby se vyrovnala koncentrace rozpuštěných látek v buňce i v okolí buňky. Jako výsledek, buňka se zmenší jak voda opouští buňku, aby se snížila vyšší koncentrace rozpuštěné látky ve vnějším prostředí.

Izotonický: Když je buňka v izotonickém řešení, nebude vytvářet otok nebo smršťování buňky.

Gradient koncentrace vody

Hypertonický: Koncentraci vody lze pozorovat zevnitř buňky do hypertonického roztoku

Izotonický: Gradient koncentrace vody neexistuje

Rozpouštěcí koncentrační gradient

Hypertonický: Koncentrační gradient rozpustné látky je patrný z hypertonického roztoku do vnitřku buňky

Izotonický: Gradient koncentrace solutu neexistuje.

Osmotický posun

Hypertonický: existuje osmotický posun.

Izotonický: osmotický posun neexistuje

Pohyb vody

Hypertonický: Molekuly vody se rychle pohybují nebo rozptylují zevnitř buňky do směru vnějšího roztoku, takže buňka ztratí vodu.

Izotonický: Molekuly vody se pohybují nebo rozptylují v obou směrech a rychlost difúze vody je v každém směru podobná. Buňka tedy buď získá nebo ztratí vodu.

Sportovní nápoje

Izotonický: Izotonický nápoj obsahuje podobné koncentrace soli, sacharidů a elektrolytů jako v lidském těle. Jako orální rehydratační roztok je často preferován izotonický sportovní nápoj. Obvykle obsahuje 4–8 g uhlohydrátů na 100 ml.

Hypertonický: Hypertonický nápoj obsahuje vyšší koncentrace soli, sacharidů a elektrolytů jako v lidském těle. Obvykle obsahuje přibližně 8 g sacharidů na 100 ml. Hypertonický roztok se také používá v osmoterapii za účelem zvládnutí mozkového krvácení. Hypertonické sportovní nápoje jsou ideální pro ty, kteří potřebují velmi vysokou energii.

Závěrem lze říci, že existují tři formy roztoků, které jsou založeny na koncentraci solutu a jsou izotonické, hypotonické a hypertonické. Koncentrace solutů je stejná uvnitř i vně buňky v izotonickém roztoku. Koncentrace solutů je větší v buňce než vnější prostředí v hypotonickém roztoku, zatímco hypertonický roztok je takový, kde koncentrace solutů je větší vnější prostředí než uvnitř buňky..

Reference Mansoor, M.A., Beverly, J., a Sandmann. (2002). Aplikovaná fyzikální farmacie. McGraw-Hill Professional. str. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. a Charlotte, W. P. (2001). Základy biochemie (Rev.ed.). New York: Wiley. str. 30. Obrázek se svolením: „Osmotický tlak na krevní buňky“ od LadyofHats - udělal jsem to na základě [1], [2], [3] a [4]… (Public Domain) prostřednictvím Wikimedia Commons