Rozdíl mezi izotonickým a izosmotickým

klíčový rozdíl mezi izotonickým a izosmotickým je to izotonické roztoky obsahují pouze nepronikající soluty, zatímco izosmotické roztoky obsahují jak pronikající, tak nepronikající soluty. Dalším důležitým rozdílem mezi izotonickými a izosmotickými roztoky je to, že izotonická řešení mají různé osmotické tlaky od buněk, které obklopují, zatímco izosmotická řešení mají stejný osmotický tlak jako buňky, které obklopují..

Isotonický a izosmotický jsou typy řešení a termínů, s nimiž se často setkáváme v chemických laboratořích. Mnozí zůstávají zmateni rozdílem mezi těmito dvěma typy řešení, protože věří, že jsou stejná. Nejsou však stejní a zdůrazníme jejich rozdíly v tomto článku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou Soluty
3. Co je izotonické
4. Co je izosmotické
5. Srovnání bok po boku - izotonický vs. izosmotický v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou Soluty?

Soluty jsou látky, které se rozpustí v roztoku. Abychom pochopili izosmotická a izotonická řešení, musíme si uvědomit, že jde buď o pronikající soluty, nebo nepronikající soluty. Penetrační soluty jsou ty, které mohou procházet membránami buňky ovlivňujícími osmotický tlak přes membránu. Na druhou stranu nepronikající soluty nemohou procházet membránou, a proto ovlivňují pouze tonicitu.

Co je izotonické?

Izotonie je, když má roztok stejnou koncentraci soli jako krev a buňky lidského těla. Izotonické roztoky obsahují pouze nepronikající soluty a týká se roztoků, které mají stejný osmotický tlak jako buňky, které obklopují.

Obrázek 01: Izotonické řešení

Navíc neabsorbují nic z buňky a naopak (buňky také neabsorbují soluty z těchto roztoků). Například roztok, který je 154 mMNaCl, je izotonický pro lidské bytosti.

Co je izosmotické?

Izosmotický je, když dvě řešení mají stejný počet solutů. Navzdory skutečnosti, že mají stejný osmotický tlak jako buňka, obklopují. Obsahují pronikající soluty, které mohou vstoupit a zvýšit osmotický tlak buňky. Když se zvyšuje osmotický tlak buňky, což způsobuje, že buňka absorbuje vodu z média, dosáhne rovnováhy a osmotický tlak se rovná na obou stranách. To může mít vliv na buňku, takže může konečně prasknout.

Například sacharóza je roztok, který neobsahuje žádné ionty. Roztok sacharózy, který je 320 mM, je pro člověka izosmotický. Při porovnání tohoto roztoku sacharózy s 154 mM roztokem NaCl se zjistí, že je to 154 mM sodíku (Na) a 154 mM chloridu (Cl) nebo asi 308 miliosmolárních, což je téměř 320 miliosmolů pro sacharózu..

Jaký je rozdíl mezi izotonickým a izosmotickým?

Izotonický označuje roztok, který má stejnou koncentraci rozpuštěné látky jako v buňce nebo v tělesné tekutině. Izosmotický označuje situaci dvou řešení se stejným osmotickým tlakem. Proto izotonické roztoky obsahují pouze nepronikající soluty, zatímco izosmotické roztoky obsahují jak pronikající, tak nepronikající soluty.

S ohledem na vztah těchto dvou typů řešení s osmotickým tlakem mají izotonická řešení odlišný osmotický tlak od buněk, které obklopují. Naopak, izosmotická řešení mají stejný osmotický tlak jako buňky, které obklopují. Navíc izotonické roztoky nezpůsobují, že buňky absorbují vodu z okolního prostředí nebo ztrácí vodu z buněk. Isosmotické roztoky však způsobují, že buňky absorbují vodu z okolního prostředí nebo ztrácí vodu z buněk.

Shrnutí - Isotonic vs Isosmotic

Pojmy izotonický a izosmotický jsou užitečné při popisu vlastností tělesných tekutin. Oba termíny, izotonický vyjadřuje myšlenku mít stejné koncentrace solutu, zatímco termín izosmotický vyjadřuje myšlenku mít stejné osmotické tlaky. Rozdíl mezi izotonickými a izosmotickými je, že izotonické roztoky obsahují pouze nepronikající soluty, zatímco izosmotické roztoky obsahují jak pronikající, tak i nepronikající soluty.

Odkaz:

1. „Tonicita“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. února 2018. K dispozici zde
2. „Izosmotický“. Biologie online. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com (2014). „Lékařská galerie Blausen Medical 2014“. WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Vlastní práce (CC BY 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia