Rozdíl mezi izotopy a prvky
Share
klíčový rozdíl mezi izotopy a prvky je to izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku, zatímco prvky jsou druhy atomů majících stejný počet protonů v atomových jádrech.
Podobný typ atomů může podstoupit mírné změny za vzniku různých izotopů. Prvek může mít několik izotopů. Povaha každého izotopu přispívá k povaze prvku. Zde budeme podrobně diskutovat o izotopech a prvcích, abychom objasnili rozdíl mezi izotopy a prvky.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to izotopy
3. Co jsou to prvky
4. Srovnání bok po boku - izotopy vs prvky v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co jsou to izotopy?
Atomy stejného prvku se mohou navzájem lišit. Tyto různé atomy stejného prvku jsou izotopy. Liší se navzájem odlišným počtem neutronů. Protože neutronové číslo je odlišné, liší se také jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů. V přírodě se vyskytují různé izotopy v různých množstvích. Proto můžeme jejich výskyt vyjádřit jako procentuální hodnotu nazývanou relativní hojnost. Například vodík má tři izotopy, jako je protium, deuterium a tritium. Počet protonů v jejich atomových jádrech je stejný, ale počet neutronů je jiný. Jejich neutrony a relativní hojnost jsou následující.
- 1H - žádné neutrony, relativní hojnost je 99,985%
- 2H - jeden neutron, relativní hojnost je 0,015%
- 3H- dva neutrony, relativní hojnost je 0%
Obrázek 01: Izotopy vodíku
Počet neutronů, které může jádro držet, se liší od prvku k prvku. Mezi těmito izotopy jsou pouze některé stabilní. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín má deset stabilních izotopů. Jednoduché prvky mají většinou stejné neutronové číslo jako protonové číslo. U těžkých prvků je však více neutronů, než je počet protonů.
Dále je počet neutronů důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stanou se nestabilními, a proto se tyto izotopy stanou radioaktivními. Například, 238U emituje záření a rozpadá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli jejich různým hmotnostem. Například mohou mít různá otočení. Jejich NMR spektra se tedy liší. Jejich elektronové číslo je však podobné a způsobuje podobné chemické chování.
Co jsou to prvky?
Slovo „element“ jsme obeznámeni, protože se o nich dozvíme v periodické tabulce. V periodické tabulce je asi 118 chemických prvků a jsou uspořádány podle atomového čísla. Prvek je chemický druh, který představuje pouze jediný typ atomů. Proto jsou čisté. Atomy stejného prvku mají v atomových jádrech stejný počet protonů. Počet neutronů se však může od sebe lišit. Například nejmenší prvek je vodík. Stříbro, zlato a platina jsou některé z obecně známých vzácných prvků.
Každý prvek má atomovou hmotnost, atomové číslo, symbol, elektronickou konfiguraci atd. Ačkoli se většina prvků přirozeně vyskytuje, existují některé syntetické prvky jako Californium, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Můžeme kategorizovat všechny prvky do tří skupin; jako kovy, metaloidy a nekovy.
Obrázek 02: Endoskeleton
Dále je můžeme rozdělit do skupin a období na základě konkrétnějších charakteristik. Také prvky ve stejné skupině nebo období sdílejí určité společné vlastnosti a některé vlastnosti se mohou postupně měnit, když procházíte skupinou nebo obdobím. Navíc prvky mohou podléhat chemickým změnám za vzniku různých sloučenin; elementy však nemůžeme dále rozložit jednoduchými chemickými metodami.
Jaký je rozdíl mezi izotopy a prvky?
Termín chemický prvek popisuje druh atomů, zatímco termín izotopy popisují různé formy stejného chemického prvku. Klíčovým rozdílem mezi izotopy a prvky je proto, že izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku, zatímco prvky jsou druhy atomů majících stejný počet protonů v atomových jádrech. Dále, jeden další rozdíl mezi izotopy a prvky je v tom, že izotopy mají různé počty neutronů, ale chemické prvky mohou mít buď stejný počet neutronů nebo odlišný počet neutronů; ale nikdy nemají stejný počet protonů.
Jako další důležitý rozdíl mezi izotopy a prvky lze říci, že atomovou hmotnost izotopu lze vypočítat pouhým přičtením celkové hmotnosti protonů a neutronů v atomových jádrech, zatímco atomovou hmotnost chemického prvku lze vypočítat pomocí atomu množství jeho izotopů a jejich relativní hojnost.
Shrnutí - Izotopy vs Elements
Izotopy jsou různé atomové formy stejného chemického prvku. Klíčový rozdíl mezi izotopy a prvky je v tom, že izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku, zatímco prvky jsou druhy atomů majících stejný počet protonů v atomových jádrech.
Odkaz:
1. „Chemický prvek“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. listopadu 2018. K dispozici zde
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice izotopů a příklady v chemii." ThoughtCo, 22. října 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. ”204 izotopů vodíku-01” od OpenStax College - web Anatomy & Physiology, Connexions. (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia
2. “Simple Periodic Table Chart-en” Offnfopt - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
