Rozdíl mezi izotopy a izobary

Izotopy vs Isobars

Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Existují variace mezi různými atomy. Ve stejných prvcích jsou také variace. Izotopy jsou příklady rozdílů v rámci jednoho prvku. Izobary jsou různé prvky s podobností.

Izotopy

Atomy stejného prvku se mohou lišit. Tyto různé atomy stejného prvku se nazývají izotopy. Liší se navzájem odlišným počtem neutronů. Protože neutronové číslo je odlišné, liší se také jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů a neutronů. Různé izotopy přítomné v různých množstvích, a to je vyjádřeno jako procentuální hodnota nazývaná relativní hojnost. Například vodík má tři izotopy jako protium, deuterium a tritium. Jejich počet neutronů a relativní hojnost jsou následující.

¹H - žádné neutrony, relativní hojnost je 99,985%

²H - jeden neutron, relativní hojnost je 0,015%

³H- dva neutrony, relativní hojnost je 0%

Počet neutronů, které může jádro držet, se liší od prvku k prvku. Mezi těmito izotopy jsou pouze některé stabilní. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín má deset stabilních izotopů. Většinou mají jednoduché prvky stejné neutronové číslo jako protonové číslo, ale v těžkých prvcích je více neutronů než protonů. Počet neutronů je důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stanou se nestabilními, a proto se tyto izotopy stávají radioaktivními. Například, ²³⁸ U emituje záření a rozpadá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli jejich různým hmotnostem. Například mohou mít různá otočení, takže jejich NMR spektra se liší. Jejich elektronové číslo je však podobné a způsobuje podobné chemické chování.

K získání informací o izotopech lze použít hmotnostní spektrometr. Udává počet izotopů, které má prvek, jejich relativní hojnost a hmotnosti.

Isobars

Isobary jsou atomy různých prvků se stejným hmotnostním číslem, ale jejich atomová čísla se liší. Jinými slovy, mají různý počet protonů. Například, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, a ⁴⁰Ca má stejné hmotnostní číslo jako 40. Nicméně, jak víte, atomové číslo síry je 16, chlor - 17, argon - 18, draslík - 19 a vápník - 20. Hmotnostní číslo je celkový počet protonů a neutronů, které mají atomy . Protože výše uvedené atomy mají různý počet protonů, měly by mít stejné hmotnostní číslo různé neutrony. Například síra by měla mít 24 neutronů a chlor by měla mít 23 neutronů. Hmotnostní číslo je také známé jako nukleony. Proto můžeme izobary definovat jako atomy různých prvků se stejnými nukleony.