Rozdíl mezi izotopy a izobary a izotony

Klíčový rozdíl - Izotopy vs Isobars vs izotony
 

Izotopy jsou atomy stejného chemického prvku s různým počtem neutronů. Proto izotopy stejného chemického prvku mají stejné atomové číslo, ale různé atomové hmotnosti. Isobary jsou atomy různých chemických prvků. Atomová čísla se proto od sebe zásadně liší. Izotony mají ve svém atomovém jádru stejný počet neutronů. klíčový rozdíl mezi izotopy, izobary a izotony je to izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale rozdílný počet neutronů a izobarů jsou atomy různých chemických prvků se stejnými hodnotami pro atomovou hmotnost, zatímco izotony jsou atomy různých chemických prvků se stejným počtem neutronů v atomovém jádru.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to izotopy
3. Co jsou to Isobars
4. Co jsou to izotony
5. Srovnání bok po boku - izotopy vs izobary vs izotony v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou to izotopy?

Izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale liší se počtem neutronů. Počet protonů v atomu je atomové číslo tohoto atomu. Konkrétní chemický prvek má pevný počet protonů. Atomové číslo atomů stejného chemického prvku je tedy podobné. Proto izotopy jsou atomy stejného chemického prvku. Celkový počet protonů a neutronů je znám jako atomová hmota. Izotopy mají různé atomové hmotnosti.

Chemické chování izotopů chemického prvku je stejné, ale fyzikální vlastnosti se od sebe liší. Téměř všechny chemické prvky mají izotopy. Existuje 275 známých izotopů 81 stabilních chemických prvků. Pro určitý chemický prvek existují stabilní izotopy i radioaktivní izotopy (nestabilní).

Obrázek 01: Izotopy vodíku

Izotop je pojmenován pomocí názvu chemického prvku a atomové hmotnosti izotopu. Například dva izotopy helia jsou označovány jako „helium-2“ a „helium-4“. Některé příklady izotopů jsou uvedeny níže.

Co jsou to Isobars?

Isobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty pro atomovou hmotnost. Atomová hmota je součet protonů a neutronů v jádru atomu. Proton nebo neutron je známý jako nukleon. Proto mají izobary stejný počet nukleonů.

Atomová čísla těchto izobarů se od sebe liší, protože různé chemické prvky mají různá atomová čísla. Mattauchovo pravidlo izobaru uvádí, že pokud dva sousední prvky v periodické tabulce mají izotopy stejného hmotnostního čísla (izobary), musí být jeden z těchto izotopů radioaktivní. Pokud existují izobary tří sekvenčních prvků, jsou první a poslední izobary stabilní a prostřední může podléhat radioaktivnímu rozpadu. Izobar série je sbírka různých izotopů, které mají stejnou atomovou hmotnost.

Co jsou to izotony?

Izotony jsou atomy různých prvků majících stejný počet neutronů v atomovém jádru. Izotony mají různá atomová čísla (počet protonů v jádru se od sebe liší) a různé atomové hmotnosti. Lze ji vyjádřit níže;

Atomové číslo = Z

Atomová hmotnost = A

Počet neutronů = N

Pro všechny izotony v jedné sérii, A ≠ Z, ale (A-Z) = N (N je stejná pro všechny izotony v jedné sérii). Některé příklady izotonů jsou uvedeny níže.

Jaký je rozdíl mezi izotopy a izobary a izotony?

Izotopy vs Isobars vs Izotony
Izotopy	Izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale liší se počtem neutronů.
Isobars	Isobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty pro atomovou hmotnost.
Izotony	Izotony jsou atomy různých prvků majících stejný počet neutronů v atomovém jádru.
Protonové číslo
Izotopy	Izotopy mají stejné atomové číslo.
Isobars	Izobary mají různá atomová čísla.
Izotony	Izotony mají různá atomová čísla.
Atomová hmotnost
Izotopy	Izotopy mají různou atomovou hmotnost.
Isobars	Izobary mají stejnou atomovou hmotnost.
Izotony	Izotony mají různou atomovou hmotnost.
Počet neutronů
Izotopy	Izotopy mají různý počet neutronů.
Isobars	Izobary mají různý počet neutronů.
Izoton	Izotony mají stejný počet neutronů.

souhrn - Izotopy vs Isobars vs izotony

Izotopy, izobary a izotony jsou termíny používané k popisu vztahů mezi atomy různých chemických prvků. Rozdíl mezi izotopy, izobary a izotony spočívá v tom, že izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale rozdílný počet neutronů a izobarů jsou atomy různých chemických prvků se stejnými hodnotami pro atomovou hmotnost, zatímco izotony jsou atomy různých prvků se stejným počtem neutronů v atomovém jádru.

Odkaz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definice a příklady izotopů v chemii“. ThoughtCo, 4. srpna 2017. K dispozici zde
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Izoton." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. července 1998. K dispozici zde  
3. „Isobar (Nuclide).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. prosince 2017. K dispozici zde 
4.Herzog, Gregory F. „Izotop“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6. prosince 2017. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia