Rozdíl mezi Kc a Kp
Share
Klíčový rozdíl - Kc vs. Kp
Kc a Kp jsou rovnovážné konstanty. Rovnovážná konstanta reakční směsi je číslo, které vyjadřuje poměr mezi koncentracemi nebo tlakem produktů a reakčních složek v této reakční směsi. klíčový rozdíl mezi Kc a Kp je to Kc je rovnovážná konstanta daná poměry koncentrace, zatímco Kp je rovnovážná konstanta daná tlaky.
Tato rovnovážná konstanta je dána pro reverzibilní reakce. Kc je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi koncentracemi produktů a reakčních složek, zatímco Kp je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi tlakem produktů a reakčních složek.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Kc
3. Co je Kp
4. Vztah mezi Kc a Kp
5. Porovnání bok po boku - Kc vs. Kp v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je Kc?
Kc je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi koncentracemi produktů a reakčních složek. Molární koncentrace složek se používají pro expresi Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Rovnovážnou konstantu pro výše uvedenou reakci lze napsat jako:
Kc = [C]C[D]d / [A]A[B]b
[A], [B], [C] a [D] jsou koncentrace reakčních složek A, B a produktů C, D. Exponenty „a“, „b“, „c“ a „d“ jsou stechiometrické koeficienty každého reakčního činidla a produktu v chemické rovnici. Při vyjádření Kc se koncentrace reaktantů a produktů zvyšují na síly rovnající se jejich stechiometrickým koeficientům.
Co je Kp?
Kp je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi tlakem produktů a reakčních složek. Tato rovnovážná konstanta je použitelná pro plynné reakční směsi. Kp závisí na parciálních tlacích plynných složek v reakční směsi.
Obrázek 1: Částečné tlaky plynných složek ve směsi.
pP + qQ ↔ rR + sS
Rovnovážnou konstantu pro výše uvedenou reakci lze napsat jako:
Kp = pRr.strSs / sPstr.strQq
„P“ označuje parciální tlak. Proto strP, strQ, strR a strS jsou částečné tlaky plynných složek P, Q, R a S. Exponenty „p“, „q“, „r“ a „s“ jsou stechiometrické koeficienty každého reakčního činidla a produktu v chemické rovnici.
Jaký je vztah mezi Kc a Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Kde Kp je rovnovážná konstanta tlaku, Kc je rovnovážná konstanta koncentrace, R je univerzální plynová konstanta (8,314 Jmol-1K-1), T je teplota a An je rozdíl mezi celkovými moly plynných produktů a celkovými moly plynných reakčních složek.
Jaký je rozdíl mezi Kc a Kp?
Kc vs. Kp | |
| Kc je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi koncentracemi produktů a reakčních složek. | Kp je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi tlakem produktů a reakčních složek. |
| Činidla | |
| Kc lze použít pro plynné nebo kapalné reakční směsi. | Kp se používá pouze pro plynné reakční směsi. |
| Jednotky | |
| Kc je dána jednotkami koncentrace. | Kp je dáno jednotkami tlaku. |
Shrnutí - Kc vs. Kp
Rovnovážná konstanta reakční směsi vysvětluje poměr mezi produkty a reakčními složkami přítomnými v této reakční směsi ve smyslu buď koncentrací (udávaných jako Kc) nebo parciálního tlaku (udávaných jako Kp). Klíčový rozdíl mezi Kc a Kp je v tom, že Kc je rovnovážná konstanta, která je dána termíny koncentrace, zatímco Kp je rovnovážná konstanta, která je dána termíny tlaku.
Odkaz
1. „Rovnovážná konstanta“. Merriam-Webster, k dispozici zde.
2. „Konstanty plynové rovnováhy: Kc a Kp.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016, k dispozici zde.
Obrázek se svolením
1. „2318 Částečný a celkový tlak plynu“ od OpenStax College - web Anatomie a fyziologie, Connexions, 19. června 2013., CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia
