Rozdíl mezi Ksp a Keq

klíčový rozdíl mezi Ksp a Keq je to termín Ksp popisuje rozpustnost látky, zatímco termín Keq popisuje rovnovážný stav konkrétní reakce.

Ksp znamená konstantní rozpustnost produktu, zatímco Keq znamená rovnovážnou konstantu. Ksp je také druh rovnovážné konstanty, ale zabývá se pouze rozpustností pevných látek. Keq je obecnější termín, který můžeme použít k určení vlastností libovolného typu rovnováhy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Ksp 
3. Co je Keq
4. Porovnání vedle sebe - Ksp vs. Keq v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Ksp

Ksp znamená konstanta rozpustnosti produktu. Je použitelný pro rozpouštění pevných látek ve vodných roztocích. Tato konstanta popisuje úroveň, při které se chemická látka rozpustí ve vodném roztoku. Čím vyšší je rozpustnost, tím vyšší je hodnota Ksp. Pro obecnou reakci rozpustnosti můžeme dát rovnici pro Ksp následovně:

Konstanta rozpustnosti produktu tedy pochází z násobení molárních koncentrací produktů, které získáme rozpuštěním pevné látky. Pokud však existuje stechiometrický vztah mezi reaktanty a produktem, musíme do naší rovnice zahrnout stechiometrický koeficient. Je nutné zvýšit koncentraci produktu na výkon koeficientu.

Společný iontový efekt:

Vždy bychom si měli pamatovat, že rozpustnost rovnovážné reakce je snížena běžným iontovým efektem. Například, pokud je v roztoku běžný iont a pevná látka, kterou se v tomto roztoku chystáme rozpustit, můžeme pozorovat nižší Ksp, než se očekávalo. Bez tohoto iontu by Ksp byla velká hodnota.

Solný efekt:

Přítomnost neobvyklých iontů v roztoku může také ovlivnit Ksp rovnováhy. Například, pokud je v roztoku kromě iontů přítomných v pevné látce solný ion, pak to nazýváme neobvyklým iontem a může zvýšit hodnotu Ksp.

Co je Keq?

Keq znamená rovnovážnou konstantu. Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a koncentracemi reaktantů v rovnováze. Tento termín je použitelný pouze pro reakce, které jsou v rovnováze. Reakční kvocient a rovnovážná konstanta jsou stejné pro reakce, které jsou v rovnováze.

Můžeme dát rovnovážnou konstantu jako koncentrace zvýšené na sílu stechiometrických koeficientů. Rovnovážná konstanta je závislá na teplotě uvažovaného systému, protože teplota ovlivňuje rozpustnost složek a objemovou expanzi. Rovnice pro rovnovážnou konstantu však neobsahuje žádné podrobnosti o pevných látkách, které jsou mezi reaktanty nebo produkty. Uvažují se pouze látky v kapalné fázi a plynné fázi.

Uvažujme například rovnováhu mezi kyselinou uhličitou a hydrogenuhličitanovým iontem.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        H⁺ _(aq)

Rovnovážná konstanta pro výše uvedenou reakci je uvedena níže.

Rovnovážná konstanta (K) = [HCO₃^-_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Jaký je rozdíl mezi Ksp a Keq?

Ksp je typ Keq. Ksp znamená konstantní rozpustnost produktu, zatímco Keq znamená rovnovážnou konstantu. Klíčový rozdíl mezi Ksp a Keq je v tom, že pojem Ksp popisuje rozpustnost látky, zatímco termín Keq popisuje rovnovážný stav konkrétní reakce. Při uvažování rovnic má Ksp pouze produkty, které získáme po rozpuštění pevné látky, zatímco Keq obsahuje jak produkty, tak reaktanty, které jsou ve vodném stavu. To je další významný rozdíl mezi Ksp a Keq.

Shrnutí - Ksp vs Keq

Ksp je typ Keq. Ksp znamená konstantní rozpustnost produktu, zatímco Keq znamená rovnovážnou konstantu. Klíčový rozdíl mezi Ksp a Keq je v tom, že pojem Ksp popisuje rozpustnost látky, zatímco termín Keq popisuje rovnovážný stav konkrétní reakce.

Odkaz:

1. „Konstantní rozpustnost produktu, Ksp.“ Chemie LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.