Rozdíl mezi Ksp a Qsp

Klíčový rozdíl - Ksp vs Qsp
 

Ksp je konstanta produktu rozpustnosti a Qsp je podíl produktu rozpustnosti. klíčový rozdíl mezi Ksp a Qsp je to  Ksp označuje rozpustnost látky, zatímco Qsp označuje aktuální stav roztoku. Produkt rozpustnosti je produktem koncentrací iontových látek přítomných v roztoku, když je látka rozpuštěna v rozpouštědle, jako je voda.

Produkt rozpustnosti se stanoví, když je roztok nasycen touto látkou. Kvocient rozpustnosti produktu je součin koncentrací iontových látek v roztoku kdykoli; před nasycením nebo po nasycení roztoku. To je někdy známé jako iontový produkt.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Ksp
3. Co je Qsp
4. Vztah mezi Ksp a Qsp
5. Porovnání vedle sebe - Ksp vs. Qsp v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je Ksp?

Ksp je konstanta rozpustnosti produktu určité látky. Označuje rozpustnost látky (kolik pevné látky je rozpuštěno v roztoku). Konstanta rozpustnosti produktu je uvedena pro roztok, který je nasycen látkou. Čím vyšší Ksp, tím vyšší je rozpustnost této látky. Produkt rozpustnosti je uveden jako produkt koncentrací iontových látek v roztoku.

Nasycený roztok se objeví se zákalem, který indikuje začátek tvorby sraženiny. Je to nerozpustná forma solutu. Kapalná část tohoto systému má rozpustné rozpuštěné látky. Ksp tohoto roztoku představuje rovnováhu mezi těmito rozpustnými a nerozpustnými formami.

Faktory ovlivňující hodnotu konstanty rozpustnosti produktu jsou teplota, přítomnost běžných iontů, pH nebo kyselost atd. Když se teplota zvýší, zvyšuje se také rozpustnost pevné sraženiny. Pak se zvyšuje koncentrace iontových látek, což vede k vysoké hodnotě konstanty rozpustnosti produktu. Přítomnost běžného iontu je popsána běžným iontovým efektem. Když je přítomen běžný ion, Ksp je snížena. Běžný iont znamená jeden z iontových druhů, které jsou již přítomny v tomto roztoku. Například pro rovnovážný systém obsahující BaSO4 (síran barnatý) se vysráží spolu s Ba⁺² ionty a SO₄^2- ionty, přidání buď Ba⁺² nebo tak₄^2- ionty mohou ovlivnit rovnováhu.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; Ba⁺²_(aq)   +     TAK₄^2-_(aq)

Obrázek 01: Ksp nasyceného roztoku BaSO4

Když je jeden z těchto iontů přidán z vnějšího zdroje, pak se výše uvedená rovnováha posune směrem k levé straně (vytvoří se nerozpustnější forma látky snižující množství iontů přítomných v roztoku), čímž se snižuje rozpustnost této látky.

Co je Qsp?

Qsp je kvocient rozpustnosti produktu v roztoku. Popisuje aktuální stav řešení. To znamená, že Qsp je uveden pro nenasycený (před nasycením), nasycený nebo přesycený roztok. Qsp se také nazývá iontový produkt, protože je to produkt koncentrací iontových druhů v kterémkoli okamžiku (nikoli ve specifickém okamžiku, jako je nasycení). Proto je Ksp (produktová konstanta rozpustnosti) speciální formou Qsp.

Jaký je vztah mezi Ksp a Qsp?

• Pokud je hodnota Qsp nižší než Ksp pro látku v roztoku, může být v tomto roztoku rozpuštěno více pevných látek.
• Když mají Qsp a Ksp stejné hodnoty, roztok se stal nasyceným.
• Pokud je Qsp vyšší než hodnota Ksp, vytvoří se sraženina.

Jaký je rozdíl mezi Ksp a Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp je konstanta rozpustnosti produktu určité látky.	Qsp je kvocient rozpustnosti produktu v roztoku.
Příroda
Ksp je rovnovážná hodnota.	Qsp není rovnovážná hodnota.
Stav řešení
Ksp je součin koncentrace iontových látek v nasyceném roztoku.	Qsp je součin koncentrace iontových látek v nenasyceném, nasyceném nebo přesyceném roztoku.

souhrn - Ksp vs Qsp

Ksp a Qsp jsou v chemii velmi podobné pojmy. Ksp je definován jako nasycený roztok, který má rovnováhu mezi iontovými druhy a pevnou sraženinou (okamžikem, kdy začala tvorba sraženiny). Qsp je uveden pro každou chvíli (není uvedeno); před nasycením nebo po nasycení. Rozdíl mezi Ksp a Qsp je v tom, že Ksp je konstanta produktu rozpustnosti, zatímco Qsp je podíl produktu rozpustnosti.