Rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy

Klíčový rozdíl - lyofilické vs lyofobní koloidy
 

Existují dva typy koloidů známé jako lyofilické a lyofobní na základě povahy interakcí mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. Klíčovým rozdílem mezi lyofilními a lyofobními koloidy je to lyofilické koloidy vytvářejí silnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem, zatímco lyofobní koloidy vytvářejí malou nebo žádnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou koloidy
3. Co jsou to lyofilické koloidy
4. Co jsou to lyofobní koloidy
5. Srovnání bok po boku - lyofilické vs. lyofobní koloidy v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co jsou koloidy

Koloidy jsou jemné částice všech látek v rozmezí průměrů 1-1000 nm. Koloidní systém se skládá ze dvou fází: a) kontinuální fáze, médium, ve kterém jsou distribuovány jemné částice, a b) diskontinuální nebo dispergovaná fáze, fáze jemných částic v koloidním rozmezí. Dispergovaná fáze nemusí být nutně vždy pevná látka, ale může to být také kapalina nebo plyn. Podobně může být kontinuální fází plyn, kapalina nebo dokonce pevná látka. Existují různé typy koloidních systémů v závislosti na stavu dvou fází.

Obrázek 01: Koloidy 

Pokud koloidní systémy sestávají z pevné dispergované fáze a kapalného disperzního média, nazývají se takové systémy sols. Když je kapalným médiem voda, je koloidní systém známý jako hydrosol; pokud je kapalným médiem alkohol, systém se nazývá alcosol. Navíc, když je disperzní médium plyn, systém se nazývá aerosol.

Co jsou to lyofilické koloidy?

Lyofilické koloidy jsou koloidní systémy, ve kterých je dispergovaná fáze prostřednictvím adsorpce silně navázána na disperzní médium. Pokud jsou dvě fáze odděleny pomocí jakékoli separační techniky, jako je koagulace, sol může být znovu vytvořen jednoduše smícháním fází. Proto se lyofilické koloidy nazývají reverzibilní koloidy. Tyto systémy milují rozpouštědla. Lyofilické koloidy mají nižší povrchové napětí a viskozitu než disperzní médium. Částice nejsou snadno pozorovatelné pod ultrafialovým mikroskopem. Částice jsou extenzivně hydratovány díky přítomnosti polárních skupin v lyofilických koloidech. Příklady lyofilních koloidů zahrnují škrob, proteiny, gumy, kyseliny metasilikové a mýdla.

Co jsou to lyofobní koloidy?

Lyofobní koloidy netvoří silné interakce mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. Elektrické náboje pevných částic dispergované fáze a energie disperzního média vytvářejí odpuzovací síly, které pomáhají zůstat v koloidním systému od sebe. Tyto koloidy nemají rádi rozpouštědla. Lyofobní koloidy jsou méně stabilní; proto se pro stabilizaci tohoto systému často používá stabilizační činidlo. V solech lyofobních koloidů může být pevná dispergovaná fáze separována (koagulována) přidáním elektrolytu nebo zahřátím. Jakmile se částice oddělí, nemohou být začleněny zpět do podešví pomocí jednoduchého remixování. Proto jsou tyto koloidy nevratné.

Jaký je rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy?

Lyofilické vs lyofobní koloidy
Lyofilické koloidy vytvářejí silnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem.	Lyofobní koloidy vytvářejí malou nebo žádnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem.
Rozpustnost v rozpouštědlech
Lyofilické koloidy milují rozpouštědla	Lyofobní koloidy nenávidí rozpouštědlo
Koagulace po přidání elektrolytů
Několik elektrolytů nezpůsobuje koagulaci.	I malá množství způsobují koagulaci.
Detekce částic v ultra-mikroskopu
Částice nejsou snadno detekovatelné	Částice jsou snadno detekovatelné
Migrace částic v elektrickém poli
Částice mohou nebo nemusí migrovat, ale k migraci může dojít jakýmkoli směrem.	Částice se mohou pohybovat pouze jedním směrem.
Příklady
Jako příklady lze uvést škrob, gumy, proteiny, mýdla a kyseliny metasilikové.	Mezi příklady patří kovy jako platina, zlato atd., Sulfidy kovů a hydroxidy, síra atd.
Reverzibilita
Pokud jsou obě fáze odděleny pomocí jakékoli separační techniky, sol může být znovu vytvořen jednoduše smícháním fází. Proto se nazývají reverzibilní.	Jakmile se částice oddělí, nemohou být začleněny zpět do podešví pomocí jednoduchého remixování. Proto se nazývají nevratné.

Shrnutí - Lyofilické vs Lyofobní koloidy

Na základě povahy interakcí mezi dispergovanou fází a disperzním médiem jsou koloidy široce klasifikovány do dvou typů: lyofilické a lyofobní koloidy. Lyofilické koloidy vytvářejí silné interakce mezi dispergovanou a disperzní fází, zatímco lyofobní koloidy netvoří silné vazby. To je hlavní rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy. Škrob, gumy, proteiny, mýdla a kyseliny metasilicic jsou některé příklady lyofilických koloidů, které jsou reverzibilní a milují rozpouštědla. Kovy jako platina, zlato atd., Sulfidy a hydroxidy kovů a síra jsou některé běžné příklady lyofobních koloidů, které jsou nevratné a nenávidí rozpouštědlo..

Stáhněte si PDF verzi Lyofilic vs Lyophobic Colloids

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi lyofilickými a lyofilickými koloidy.

Odkaz:

1. Joshi, R. A. Otázka biochemie. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Tisk.
2. Madan, R. L. Chemie pro studenty magisterského studia (B.Sc., 1. ročník). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Tisk.
3. Sarda, V., Handa, A.C. a Arora, K. K. Chemistry Vol-I. Nový dům Saraswati (Indie) Pvt Ltd, 2016.Print

Obrázek se svolením:

1. „Koloidní sol“ autorem kifo - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia