Rozdíl mezi hořčíkem a oxidem hořečnatým

Hořčík vs Oxid hořečnatý

Hořčík a oxid hořečnatý se na Zemi vyskytují přirozeně a oxid hořečnatý je směsí hořčíku. Hořčík je přirozeně se vyskytující prvek a je osmým nejčastěji se vyskytujícím prvkem na zemské kůře. Je představován symbolem Mg a má atomové číslo 12. Jelikož je iont hořčíku ve vodě vysoce rozpustný, je třetím nejčastěji se vyskytujícím prvkem v mořské vodě. V lidských tělech se vyskytuje hojně a podle hmotnosti tvoří 2,2% tělesné hmotnosti. Ionty hořčíku jsou životně důležité pro všechny živé věci, protože hrají důležitou roli při syntéze a zpracování DNA, RNA a mnoha enzymů. V rostlinách je MG ion ve středu chlorofylu, díky čemuž je důležitou součástí většiny hnojiv. Používá se také v mnoha lécích ve formě hořečnatého mléka. Sloučeniny hořčíku se běžně používají v léčivech, jako jsou projímadla a antacida.

Hořčík

Ačkoli se přirozeně vyskytuje na Zemi, hořčík je vysoce reaktivní látka a obvykle se vyskytuje ve formě svých sloučenin. Když je hořčík extrahován z těchto sloučenin (hlavně oxidů), spaluje se zářivým bílým světlem, a proto se využívá ve světlech. Hořčík se obvykle získává elektrolýzou jeho solí. Hlavní použití kovového hořčíku je při legování a slitiny vyrobené smícháním s hliníkem, známé jako slitiny hliníku a hořčíku nebo magnalium, se v průmyslových odvětvích často používají jako lehké a silné.

Hořčík je velmi silný a lehký kov. Obvykle se vyskytuje jako jeho oxid, kde je hořčík pokrytý tenkou vrstvou jeho oxidu, který je nepropustný a těžko odstranitelný. Hořčík reaguje s vodou při normální pokojové teplotě a při kontaktu s vodou je vidět tvorba vodíkových bublin. Hořčík také reaguje s většinou kyselin a když reaguje s HC1, vytváří se chlorid hořečnatý a uvolňuje se plynný vodík.

Hořčík je hořlavý, když je v práškové formě, ale je obtížné ho spálit, když je ve značné množství. Jakmile se však zapálí, je obtížné uhasit plameny, a proto byl hořčík používán jako zbraň ve druhé světové válce. Hořčík hoří jasným bílým světlem, a proto se používá při výrobě ohňostrojů.

Hořčík se také používá jako stavební materiál a třetí nejčastěji používaný prvek po železě a hliníku. Nazývá se nejlehčí užitečný kov. Mnoho slitin hořčíku a hliníku se vyrábí díky vynikajícím fyzikálním vlastnostem hořčíku. Hliníková kola automobilů jsou vyrobena ze slitiny hořčíku a nazývají se mag kola. Hořčík je široce používán v elektrických a elektronických zařízeních, protože jeho elektrické vlastnosti a různé elektronické komponenty jsou vyrobeny z hořčíku a používají se v zařízeních, jako jsou mobilní telefony, počítače, fotoaparáty a další elektronické přístroje.

Oxid hořečnatý

Oxid hořečnatý je sloučenina hořčíku a nachází se přirozeně jako bílá pevná látka. Nazývá se také magnézia a je reprezentován jako MgO. Vzniká, když kovový hořčík reaguje s kyslíkem. Je vysoce hygroskopický, a proto by měl být chráněn před vlhkostí. Když přijde do kontaktu s vodou, snadno vytvoří hydroxid hořčíku zvaný hydroxid hořečnatý. Je však možné ji zahřátím převést zpět na MgO.

Oxid hořečnatý je sloučenina, která má zcela odlišné vlastnosti než hořčík, a je vysoce lomová. Tato vlastnost umožňuje použití refrakčního průmyslu ve vysokém procentu, ale také najde uplatnění v zemědělství, stavebnictví, chemickém a průmyslovém použití. Oxid hořečnatý je široce používán po celém světě pro výrobu portlandského cementu. Používá se v prášku z pro uchovávání knih v knihovnách, protože absorbuje vlhkost a chrání knihy před vlhkostí.

MgO se v lékařském světě používá jako lék na pálení žáhy a kyselost. Mnoho antacid a laxativ se vyrábí pomocí MgO. Je také předepsán lékaři k léčbě zažívacího traktu.

MgO také nachází uplatnění v optickém průmyslu i při výrobě izolovaných kabelů.