Rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým

klíčový rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je to Molekula chloridu hořečnatého má jeden kationt hořčíku asociovaný se dvěma chloridovými anionty, zatímco molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku asociovaný s jedním síranovým aniontem.

Hořčík je kov alkalických zemin, který může tvořit dvojmocný stabilní kation. Tento kation může tvořit mnoho iontových sloučenin, jako je chlorid hořečnatý a síran hořečnatý. Obě tyto látky jsou pevné látky při teplotě místnosti, které mohou existovat v různých hydratovaných formách. Tento článek popisuje více podrobností o těchto dvou sloučeninách a dalších rozdílech mezi nimi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je chlorid hořečnatý
3. Co je síran hořečnatý
4. Srovnání bok po boku - Chlorid hořečnatý vs. síran hořečnatý ve formě tabulky
5. Shrnutí

Co je chlorid hořečnatý?

Chlorid hořečnatý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec MgCl₂. Může existovat v různých hydrátových formách. Tyto sloučeniny jsou iontové halogenidy a jsou vysoce rozpustné ve vodě. Hydratované formy můžeme získat z mořské vody různými extrakcemi. Molární hmotnost bezvodé formy je 95,211 g / mol. Je to bílá až bezbarvá krystalická pevná látka.

Obrázek 01: Krystaly chloridu hořečnatého

Teplota tání tohoto produktu je 714 ° C a teplota varu je 1412 ° C. Krystalizace této sloučeniny připomíná krystalizaci chloridu kademnatého. Má oktaedrální střediska Mg. Mezi nejčastější hydráty patří chlorid hořečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody.

Chlorid hořečnatý má jednu kationtu hořčíku spojenou se dvěma chloridovými anionty

Tuto sloučeninu můžeme vyrobit Dowovým procesem, při kterém se hydroxid hořečnatý zpracuje kyselinou chlorovodíkovou, čímž se získá chlorid hořečnatý a voda.

Mg (OH)₂    +    HCI → MgCl₂    +     H₂Ó

Aplikace této sloučeniny zahrnují výrobu kovového hořčíku elektrolýzou, kontrolou prachu, stabilizací půdy, jako katalyzátorovou podporou pro katalyzátor Ziegler-Natta atd..

Co je síran hořečnatý?

Síran hořečnatý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec MgSO₄. Je to sůl hořčíku a může existovat také v několika hydratovaných formách. Molární hmotnost bezvodé formy je 120,36 g / mol. Při pokojové teplotě se jeví jako bílá krystalická pevná látka. Tato sloučenina je bez zápachu. Nemá žádnou teplotu tání. Místo toho se rozkládá při 1124 ° C.

Obrázek 02: bezvodý síran hořečnatý

Na rozdíl od síranu hořečnatého není tato sloučenina tolik rozpustná ve vodě. Hydratované formy zahrnují síran hořečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.

Molekula síranu hořečnatého má jednu kationtu hořčíku spojenou s jedním síranovým aniontem

Aplikace této sloučeniny jsou v oblasti medicíny jako minerální látky pro farmaceutickou výrobu hořčíku, pasta této sloučeniny je užitečná při léčbě zánětů kůže atd. Kromě toho je v zemědělství užitečné zvyšovat hladiny hořčíku a síry v půdě.

Jaký je rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým?

Vzhledem k molekulární struktuře obou má molekula chloridu hořečnatého jeden kationt hořčíku spojený s dvěma chloridovými anionty, zatímco molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku spojený s jedním síranovým aniontem. To je klíčový rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým.

Kromě toho je chlorid hořečnatý anorganická sloučenina mající chemický vzorec MgCl₂. Molární hmotnost bezvodé formy je 95,211 g / mol. Kromě toho nejběžnější hydráty zahrnují chlorid hořečnatý spojený s 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody. Síran hořečnatý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec MgSO₄. Molární hmotnost bezvodé formy je 120,36 g / mol. Kromě toho běžné hydratované formy zahrnují síran hořečnatý spojený s 1, 4, 5, 6 a 7 molekulami vody.

Shrnutí - Chlorid hořečnatý vs. síran hořečnatý

Hořčík je chemický prvek skupiny 2, který může tvořit stabilní dvojmocné kationty, které jsou schopné tvořit iontové sloučeniny. Chlorid hořečnatý je iontový halogenid a síran hořečnatý je hořečnatá sůl. Rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je v tom, že molekula chloridu hořečnatého má jeden kationt hořčíku asociovaný se dvěma chloridovými anionty, zatímco molekula síranu hořečnatého má jeden kationt hořčíku asociovaný s jedním síranovým aniontem.

Odkaz:

1. „Chlorid hořečnatý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. června 2018. Dostupné zde  
2. „Síran hořečnatý“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. června 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. 'Chlorid hořečnatý' (Public Domain) přes Commons Wikimedia  
2. 'bezvodý síran hořečnatý' (Public Domain) přes Commons Wikimedia