Rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu

klíčový rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu je to molární rozpustnost popisuje rozpouštění látky na litr roztoku, zatímco konstanta rozpustnosti produktu popisuje rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku.

Jak konstantní molární rozpustnost, tak i rozpustnost produktu jsou chemické koncepty, které popisují rozpouštění látek v roztocích. Molární rozpustnost můžeme vypočítat z konstanty rozpustnosti produktu. Proto jsou ve vzájemném vztahu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to molární rozpustnost 
3. Co je konstantní rozpustnost produktu
4. Porovnání bok po boku - rozpustnost molárních látek a rozpustnost produktu konstantní ve formě tabulky
5. Shrnutí

Co je to molární rozpustnost?

Molární rozpustnost je počet molů látky, která se rozpustí na litr roztoku před nasycením. To znamená; molární rozpustnost dává množství látky, kterou můžeme rozpustit v roztoku před tím, než se roztok nasycuje z této konkrétní látky. Toto množství můžeme vypočítat pomocí konstanty rozpustnosti produktu nebo Ksp a stechiometrie. Jednotkou pro molární rozpustnost je mol / l. Tento termín můžeme označit jako „M“. Molární rozpustnost můžeme vypočítat pomocí Ksp, ale musíme znát ionty vznikající disociací během rozpouštění látky v roztoku.

Uvažujme příklad; pokud je AB rozpuštěn ve vodném roztoku, disociuje se na iontové produkty A a B. Rovnice pro toto rozpuštění je následující:

AB_(s)  ⇌ A_(aq)  +  B_(aq)

Podle stechiometrie této reakce, je-li konečná koncentrace A „x“, pak je konečná koncentrace B také „x“. Potom je rovnice produktu rozpustnosti pro tuto reakci;

Ksp = [A] [B]

       = [x] [x]

= x²

Zde je x molární rozpustnost. Pokud tedy známe Ksp reakce, můžeme vypočítat x, molární rozpustnost reakce.

Co je konstantní rozpustnost produktu?

Konstanta rozpustnosti produktu nebo konstanta rozpustnosti produktu je rovnovážná konstanta pro rozpuštění pevné látky ve vodném roztoku. Popisuje tedy rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku a představuje úroveň, při které se rozpuštěná látka rozpustí v roztoku. Můžeme to označit jako Ksp. Obecně se Ksp počítá vynásobením koncentrací iontových produktů po rozpuštění látky. Pro rozpuštění AB₂, reakce je následující:

AB_{2 (s)}  ⇌ A_(aq)  +  2B_(aq)

Pro výše uvedenou reakci je konstanta rozpustnosti produktu nebo Ksp následující:

Ksp = [A_(aq)] [B_(aq)]²

Jaký je rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu?

Molární rozpustnost i konstanta rozpustnosti produktu popisují rozpuštění látky v roztoku. Klíčový rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu je však v tom, že molární rozpustnost popisuje rozpouštění látky na litr roztoku, zatímco konstanta rozpustnosti produktu popisuje rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku..

Kromě toho je molární rozpustností počet molů látky, která se rozpustí na litr roztoku před nasycením. Mezitím je konstanta rozpustnosti produktu nebo konstanta rozpustnosti produktu je rovnovážná konstanta pro rozpuštění pevné látky ve vodném roztoku. Můžeme označit molární rozpustnost jako „M“ a konstantní rozpustnost produktu jako „Ksp“.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu.

Shrnutí - Molární rozpustnost vs. konstantní rozpustnost produktu

Stručně řečeno, jak molární rozpustnost, tak konstanta rozpustnosti produktu, popisují rozpuštění látky v roztoku. Klíčový rozdíl mezi molární rozpustností a konstantou rozpustnosti produktu je však v tom, že molární rozpustnost popisuje rozpouštění látky na litr roztoku, zatímco konstanta rozpustnosti produktu popisuje rozpouštění pevné látky ve vodném roztoku..

Odkaz:

1. „Konstantní rozpustnost produktu, Ksp.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.
2. „Rozpustnost molárů.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. dubna 2019, k dispozici zde.
3. „Rovnováha rozpustnosti“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. září 2019, k dispozici zde.