Rozdíl mezi molárním a normálním roztokem

klíčový rozdíl mezi molárním roztokem a normálním roztokem je to molární roztok obsahuje jeden mol sloučeniny rozpuštěné v jednom litru rozpouštědla, zatímco normální roztok obsahuje jeden nebo více ekvivalentů rozpuštěných látek v litru roztoku.

Roztok je směsí solutů a rozpouštědla. Můžeme rozdělit roztoky na dva typy jako molární roztoky a normální roztoky podle koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Jsou to „standardní řešení“ v chemii. Můžeme pojmenovat molární roztok s ohledem na počet molů v roztoku, zatímco pojmenujeme normální řešení s ohledem na stechiometrii.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Molar Solution
3. Co je normální řešení
4. Porovnání bok po boku - molární řešení vs. normální řešení v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Molar Solution?

Molární roztoky obsahují jeden mol solutu v jednom litru roztoku. To znamená, že tyto roztoky obsahují jeden mol látky rozpuštěné na litr roztoku. Molární koncentrace roztoku je proto vždy 1M. Pokud například rozpustíme 58,44 g chloridu sodného (NaCl) v jednom litru vody, získáme 1M vodný roztok NaCl. Molární koncentrace se liší od molární koncentrace, protože molární koncentrace udává počet molů solutu přítomného v litru roztoku.

Co je normální řešení?

Normální roztok je roztok obsahující jeden nebo více ekvivalentů rozpuštěných látek v litru roztoku. Je to podobný chemický koncept jako u molárního roztoku, ale liší se od sebe navzájem. Měli bychom dát molární koncentraci těchto roztoků také s ohledem na stechiometrii.

Obrázek 01: Různá chemická řešení

Jeden ekvivalent solutů znamená počet reakčních složek, které mohou produkovat jeden mol vodíkových iontů. HCI nebo NaOH se tedy rovná jednomu ekvivalentu, zatímco H₂TAK₄ rovná se dvěma ekvivalentům na litr roztoku.

Jaký je rozdíl mezi molárním a normálním roztokem??

Molární roztoky obsahují jeden mol rozpuštěné látky v jednom litru roztoku, zatímco normální roztok je roztok obsahující jeden ekvivalent rozpuštěných látek v litru roztoku. Oba tyto termíny jsou si téměř podobné, ale rozdíl mezi molárním roztokem a normálním roztokem je ten, že při určování koncentrace roztoků nebereme v úvahu stechiometrii solutů v molárních roztocích. Ale pro normální řešení uvažujeme také stechiometrii.

Shrnutí -Molární řešení vs Normální řešení

Molární i normální roztoky odkazují na standardní roztoky v chemii. Proto je pojmenujeme podle jejich koncentrace. Rozdíl mezi molárním roztokem a normálním roztokem je v tom, že molární roztok obsahuje jeden mol sloučeniny rozpuštěné v jednom litru rozpouštědla, zatímco normální roztok obsahuje jeden nebo více ekvivalentů sloučeniny v jednom litru rozpouštědla.

Odkaz:

1. „Co je to molární řešení? - Definice z koroze. “ Koroze. K dispozici zde 
2. „Co je normální řešení? - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. “ Reticulin Stain - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Barevná přechodová kovová řešení“ Autorem není poskytnuta žádná strojově čitelná autorka. (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia