Rozdíl mezi molaritou a moolaly

klíčový rozdíl mezi molaritou a molalitou je ta molarita počet molů solutu přítomného v 1 litru roztoku, zatímco molalita je počet molů solutu přítomného v 1 kg rozpouštědla.

Molarita a molalita jsou měřítkem koncentrací roztoků. Koncentrace roztoku udává množství rozpuštěných látek v jednotkovém množství roztoku. Tato dvě měření se od sebe liší podle parametru, který používáme k měření jednotkového množství roztoku; molarita se týká objemu roztoku, zatímco molalita se týká hmotnosti rozpouštědla. V obou případech však měříme počet solutů v molech.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to molarita
3. Co je Molality
4. Srovnání bok po boku - Molarita vs. Molalita v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Molarity?

Molarita je koncentrace roztoku daná počtem solutů přítomných v litru roztoku. Proto při měření molarity měříme koncentraci roztoku pomocí objemu. Měrnou jednotkou je mol / l.

Obrázek 01: Různá řešení mají různé koncentrace v závislosti na objemu roztoku

Tento parametr dále závisí na teplotě roztoku, protože objem roztoku se může měnit s teplotou, tj. Téměř po celou dobu, kdy se objem tekutin zvyšuje s rostoucí teplotou. Například roztok obsahující dva moly rozpustené látky rozpuštěné v litru roztoku má koncentraci 2,0 mol / l. Můžeme označit molaritu „M“.

Co je to Molality?

Molekula je koncentrace roztoku daná množstvím rozpuštěných látek přítomných v jednom kilogramu rozpouštědla. Při určování molality roztoku proto měříme koncentraci roztoku pomocí hmotnosti rozpouštědla. Měrnou jednotkou je tedy mol / kg.

Obrázek 02: Stanovení molárnosti roztoku

Navíc tento parametr nezávisí na teplotě roztoku, protože hmota se nemění s teplotou. Například, pokud roztok obsahuje 2 moly rozpustených látek rozpuštěných v jednom kilogramu rozpouštědla, pak je koncentrace 2,0 mol / kg. Tento termín obvykle označujeme jako „m“.

Jaký je rozdíl mezi molaritou a moolaly?

Molarita je koncentrace roztoku daná množstvím solutů přítomných v litru roztoku, zatímco molalita je koncentrace roztoku daná množstvím solutů přítomných v kilogramu rozpouštědla. Toto je tedy klíčový rozdíl mezi molaritou a molalitou. Kromě toho je důležitý rozdíl mezi molárností a molalitou v tom, že molarita závisí na teplotě roztoku, zatímco molalita je nezávislá na teplotě. Je to hlavně proto, že objem se může zvětšit se zvyšující se teplotou, zatímco hmota zůstává při změnách teploty konstantní.

Níže uvedený infographic ukazuje rozdíl mezi molaritou a molalitou v tabulkové formě.

Shrnutí - Molarity vs. Molality

Molarita a molalita jsou měřítkem koncentrace roztoků. Klíčový rozdíl mezi molaritou a molalitou je ten, že molarita je počet molů solutu přítomného v 1 litru roztoku, zatímco molalita je počet molů solutu přítomného v 1 kg rozpouštědla.

Odkaz:

1. Mott, Vallerie. "Úvod do chemie." Lumen. K dispozici zde  
2. „Molární koncentrace“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. října 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. ”217043” od PublicDomainPictures (CC0) prostřednictvím pixabay