Rozdíl mezi molaritou a moolaly

Co je to molarita?

Molaritu lze definovat jako počet molů látky (známé jako solut), která je rozpuštěna v přesně 1 litru roztoku (směs rozpouštědla a solutu).

Vzorec pro výpočet molarity je tedy následující:

M = molární solut / l roztok

Molarita se také běžně označuje jako molární koncentrace. Míra molární koncentrace je proto založena na objemu kapaliny, ve které je látka rozpuštěna. Je důležité si uvědomit, že objem je v litrech, takže pokud budete mít například objem v ml, budete muset nejprve převést první objem..

Pro přípravu molární koncentrace se do odměrné baňky přidá známé množství rozpuštěné látky, poté se naplní baňkou kapalinou, dokud se nedosáhne 1 litrové značky..

Například:  člověk může vytvořit určitou molární koncentraci cukru. Hmotnost cukru musí být nejprve převedena na mol a poté je přidávána voda až do dosažení 1 litru.

K výpočtu molarity potřebujete solute v molech, ale obvykle budete mít určitou hmotnost solute, což znamená, že musíte nejprve převést gramy na mol. Toho lze dosáhnout nalezením molární hmotnosti solutu z periodické tabulky.

Vzorec molární koncentrace může být upraven tak, aby byl vyřešen jak pro objem, tak pro mol.

Objem je ovlivňován změnami teploty nebo tlaku. Například by se objem zvyšoval se zvyšující se teplotou. To znamená, že v případě změn teploty dojde k určité otázce přesnosti.

Pokud teplota dostatečně klesne, pak se kapalina může zkrátit, což způsobí zvýšení molárnosti, protože zůstává stejný počet molů, ale bude méně roztoku.

Naopak, pokud se teplota dostatečně zvýší, pak se kapalina může rozšířit a způsobit pokles molárnosti, protože zůstává stejný počet molů, ale bude přítomno více roztoku.

Molaritu lze použít pro výpočet koncentrace zředěné látky.

Molaritu lze použít, když není vyžadována přesná přesnost. Ovlivňuje ji však změna teploty, protože se jedná o objemové měření, takže v některých případech nemusí být vhodné použít.

Molarita a molalita mohou být v některých případech stejné. Například 1 litr vody váží 1 kg.

Co je to molalita?

Molalitu lze definovat jako počet molů látky (známý jako solut), který se nachází v určité hmotnosti rozpouštědla v kg, že je rozpuštěn v.

Vzorec pro výpočet molality je :

m = mol solute / kg rozpouštědla

Molalita se také označuje jako koncentrace molalu.

Příkladem výroby koncentrace molalu by bylo například odvážení určitého množství cukru. To pak musí být převedeno na počet molů pomocí molekulární hmotnosti cukru. Potom se zváží kádinka s vodou a do kádinky se přidá voda, dokud váží 1 kg.

Cukr se pak přidá do kádinky s vodou a rozpustí se.

Výhodou molality oproti molaritě je, že není ovlivněna změnami teploty a tlaku, protože se počítá na základě hmotnosti a ne objemu. Hmota rozpouštědla není ovlivněna teplotou tak, že objem látky je, a proto je molalita přesnějším měřítkem koncentrace než molarita..

V případě vody může být molárnost a molalita stejná, protože 1 litr vody váží 1 kg, nemusí to však být u všech kapalin..

To znamená, že je třeba použít molalitu, pokud jde o koligativní vlastnosti.

Molalita je přesnější a poskytuje vyšší přesnost koncentrace, ale přípravu trvá déle, protože solut musí být přidán k hmotnosti rozpouštědla. Pokud je rozpouštědlo kapalné, musí se zvážit.

To lze provést pomocí gravimetrického systému a analytické váhy pro zvážení rozpouštědla.

Jaký je rozdíl mezi molaritou a molalitou?

1) Molarita je koncentrace látky, která se vypočítá jako počet molů rozpuštěné látky v 1 litru roztoku, zatímco molalita je koncentrace látky, která se vypočítá jako počet molů rozpuštěné látky v 1 kg rozpouštědla.

2) Symbolem pro molárnost je M, zatímco symbolem pro molalitu je m (někdy psaný jako -m nebo m odlišit to od hmoty).

3) Vzorec pro molárnost je mol / litr, zatímco vzorec pro molárnost je mol / kg.

4) Molarita je ovlivněna změnami teploty, zatímco molalita není ovlivněna změnami teploty.

5) Molarita je ovlivněna změnami tlaku, zatímco molalita není ovlivněna změnami tlaku.

6) Molarita může vést k nepřesné a nepřesné koncentraci, zatímco molalita vede k přesnému a přesnému měření koncentrace.

Tabulka porovnávající molaritu a molalitu

Shrnutí Molarity a Molality

• K měření koncentrace lze použít jak molaritu, tak i molalitu.
• Molarita je definována jako počet molů rozpuštěné látky, které jsou rozpuštěny v 1 litru roztoku.
• Molekula je definována jako počet molů rozpuštěné látky, které jsou rozpuštěny v 1 kg rozpouštědla.
• Molality je přesnější a přesnější prostředek k dosažení určité koncentrace, protože není ovlivněn změnami teploty a tlaku.
• Molarita zahrnuje kapalinu, což znamená, že se koncentrace může změnit. Je to proto, že objem, který je kapalinou, se může měnit se změnami teploty a tlaku.