Rozdíl mezi molaritou a osmolaritou

Molarity vs Osmolarity

Koncentrace je důležitý jev a v chemii se velmi často používá. Používá se k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství měděných iontů v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky koncentrace musí být známy relativní množství rozpuštěná v roztoku. Existuje několik typů metod měření koncentrace. Jedná se o hmotnostní koncentraci, koncentraci čísla, molární koncentraci a objemovou koncentraci. Všechny jsou poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. Ve všech těchto metodách se způsob podávání solutu liší. Jmenovatel je však vždy objem rozpouštědla.

Molarita

Molarita se také nazývá molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo krychlové decimetry. Jednotka molárnosti je proto mol na litr / krychlový decimetr (mol l^-1, mol dm^-3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejčastěji používanou metodou koncentrace. Používá se například při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Konverze hmotnosti daného solutu na jeho molární číslo se musí provést, aby se získala molární koncentrace. K tomu se hmotnost dělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například, pokud chcete připravit 1 M roztoku síranu draselného, ​​174,26 g mol^-1 (1 mol) síranu draselného by měl být rozpuštěn v jednom litru vody.

Osmolarita

V osmolaritě je množství solutů uvedeno v osmólech. Pouze soluty, které se mohou v roztoku disociovat, jsou uvedeny v osmoloch. Osmolarita tak může být definována jako počet osmolů (Osm) solutu na litr (L) roztoku. Jednotkou osmolarity je proto Osm / L. Soli, jako je chlorid sodný, jsou disociovány v roztocích; proto jim můžeme dát hodnotu osmolarity. Například, když se chlorid sodný disociuje, dává Na⁺ ion a Cl^- ion. Když se tedy 1 mol NaCl rozpustí ve vodě, získá 2 osmoly částic solutu. Když se neiontové soluty rozpustí, nedisociují se. Proto dávají pouze 1 osmol solutů na 1 mol solutu.