Rozdíl mezi krtek a molaritou

Krtek proti molaritě

Mole i molarita jsou spojeny s měřicími látkami.

Krtek

Můžeme počítat a měřit věci, které můžeme vidět a dotknout se. Tužky, knihy, židle, domy nebo něco podobného lze snadno spočítat a sdělit v několika číslech, ale je těžké spočítat věci, které jsou opravdu malé. Atomy a molekuly v této záležitosti jsou opravdu malé a v daném malém prostoru jsou jich miliardy. Pokus o jejich počítání jako o jiných objektech je tedy zbytečný. Proto byla zavedena měřicí jednotka zvaná „krtek“. To se používá k měření množství látek (atomů, molekul, iontů, elektronů atd.) V chemii. Symbol jednotky je mol. K definování krtek se používá izotop uhlíku 12. Počet atomů ve 12 gramech čistého izotopu uhlíku-12 je znám jako 1 mol. Tato hodnota odpovídá 6,02214179 (30) × 10²³ atomy uhlíku-12. Proto 1 mol je 6,02214179 (30) x 10²³ všech látek. Toto číslo se nazývá Avogadrovo číslo. Hmotnost jednoho molu látky vyjádřená v gramech se rovná molekulové hmotnosti látky. Pokud vezmeme hmotnost 1 molekulární hmotnosti, bude to obsahovat 1 mol látek, a tedy počet látek Avogadra. V chemii je krtek široce používán k označení namísto objemu nebo hmotnosti.

Molarita

Koncentrace je důležitý a běžně používaný jev v chemii. Používá se k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství měděných iontů v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Téměř všechny chemické výpočty používají měření koncentrace k vyvodění závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky koncentrace musí být známy relativní množství rozpuštěná v roztoku. Existuje několik metod měření koncentrace a molarita je jednou z nich.

Molarita se také nazývá molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo krychlové decimetry. Jednotka molárnosti je proto mol na litr / krychlový decimetr (mol l^-1, mol dm^-3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M.

Molarita je nejčastěji používanou metodou měření koncentrace. Používá se například při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Konverze hmotnosti daného solutu na jeho molární číslo musí být provedena za účelem získání molární koncentrace. K tomu se hmotnost dělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například, pokud chceme připravit 1M roztok síranu draselného, ​​174,26 g mol^-1 (1 mol) síranu draselného by měl být rozpuštěn v jednom litru vody.