Rozdíl mezi molekulou a mřížkou

klíčový rozdíl mezi molekulou a mříží je to Molekula obsahuje atomy navzájem spojené, zatímco mříž obsahuje atomy, molekuly nebo ionty navzájem spojené.

Atomy se spojí a vytvoří různé chemické látky. Podle jejich uspořádání se jejich vlastnosti mění. Nejjednodušší jednotkou, která se může vytvořit, když se atomy navzájem váží, je molekula. Pokud se spojí velmi velké množství atomů, iontů nebo molekul, výsledkem je mříž. Mříž má vysoce uspořádanou strukturu a velmi vysokou molární hmotnost.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to molekula
3. Co je mříž
4. Srovnání bok po boku - molekula vs. mříž v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to molekula?

Molekuly se skládají z chemicky vázaných dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O₂, N₂) nebo různé prvky (H₂O, NH₃). Molekuly nemají náboj a atomy se k sobě váží kovalentními vazbami. Navíc mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H₂), v závislosti na počtu atomů, které spolu souvisejí.

Obrázek 01: Molekula vody

Molekulární vzorec molekuly ukazuje typ a počet atomů v molekule. Empirický vzorec poskytuje nejjednodušší celé číslo atomů přítomných v molekule. Například C₆H₁₂Ó₆ je molekulární vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost, kterou vypočítáme s ohledem na celkový počet atomů v molekulárním vzorci. Kromě toho má každá molekula svou vlastní geometrii. Atomy v molekule se navíc uspořádají nejstabilnějším způsobem se specifickým vazebným úhlem a délkami vazby, aby se minimalizovaly odrazy a napínací síly.

Co je mříže?

Mříž je velká síť atomů, která má uspořádanou strukturu. V chemii můžeme vidět různé typy iontových a kovalentních mříží. Můžeme definovat mříž jako těleso, které má trojrozměrné uspořádané uspořádání základních jednotek. Základní jednotkou může být atom, molekula nebo iont. Mřížky jsou tedy krystalické struktury s těmito opakovanými základními jednotkami.

Pokud tato síť dále obsahuje ionty spojené s iontovými vazbami, nazýváme je jako iontové krystaly. Například chlorid sodný je iontová mříž. Sodík je kov skupiny 1, a proto tvoří jako nejstabilnější kation +1 nabitý kation. Chlor je nekovový a má schopnost tvořit -1 nabitý anion. V mříži obklopuje každý iont sodíku šest chloridových iontů a naopak. V důsledku všech elektrostatických přitažlivostí mezi ionty je mřížová struktura vysoce stabilní. Počet iontů přítomných v mřížce se liší podle velikosti. Energie mřížky nebo entalpie mříže je měřítkem síly iontových vazeb v mřížce. Normálně je mřížová entalpie exotermická.

Obrázek 02: Struktura mřížky chloridu sodného

Diamant a křemen jsou dva příklady trojrozměrných kovalentních mříží. Diamant se skládá pouze z atomů uhlíku a každý atom uhlíku se kovalentně váže na čtyři další atomy uhlíku, čímž vytváří mřížkovou strukturu. Každý atom uhlíku má tedy tetrahedrální uspořádání. Diamant má díky této struktuře vysokou stabilitu. (Diamant je jedním z nejsilnějších minerálů na Zemi.) Křemen nebo oxid křemičitý má také kovalentní vazby, ale tyto vazby existují mezi atomy křemíku a kyslíku (mřížka různých atomů). Obě tyto kovalentní mříže mají velmi vysokou teplotu tání a nemohou vést elektřinu.

Jaký je rozdíl mezi molekulou a mřížkou??

Molekula se vytvoří, když se dva nebo více atomů navzájem váží buď kovalentními chemickými vazbami nebo iontovými vazbami. Na druhé straně se vytvoří mříž, když se velké množství atomů, molekul nebo iontů spojí mezi sebou a vytvoří pravidelnou síťovou strukturu. Klíčový rozdíl mezi molekulou a mřížkou je tedy v tom, že molekuly obsahují atomy vázané k sobě, zatímco mřížky obsahují atomy, molekuly nebo ionty vázané k sobě navzájem.

Jako další důležitý rozdíl mezi molekulou a mříží můžeme říci, že molekula se může vyskytovat jako pevné látky, kapaliny nebo plyny, zatímco mříže se vyskytují pouze jako pevné látky. Kromě toho je hmotnost molekuly velmi nízká ve srovnání s hmotou mříže, protože počet atomů v mřížce je poměrně velmi vysoký.

Další rozdíly jsou uvedeny níže v infographic rozdílu mezi molekulou a mříží.

Shrnutí - Molecule vs Lattice

Molekuly a mříže jsou dva důležité chemické termíny v chemii. Liší se od sebe navzájem; proto je nemůžeme používat zaměnitelně. Klíčový rozdíl mezi molekulou a mřížkou spočívá v tom, že molekuly obsahují atomy vázané k sobě, zatímco mřížky obsahují atomy, molekuly nebo ionty vázané k sobě navzájem.

Odkaz:

1. Libretexty. "Iontové struktury." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 19. června 2017. K dispozici zde
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Co je to molekula?" ThoughtCo, 11. června 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Molekula vody 3D“ od Dbc334 (první verze); Jynto (druhá verze) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Krystal chloridu sodného“ od H. Padleckase (Public Domain) přes Commons Wikimedia