Rozdíl mezi molekulou a směsí

Molekula vs Směs
 

Rozdíl mezi molekulou a směsí je něco, co musíme vědět, když zkoumáme pojem hmoty. Hmota může být klasifikována jako čisté látky a směsi. Obecně potřebujeme jak směsi, tak čisté látky pro různé účely v našem životě. Čisté látky jsou prvky periodické tabulky a molekuly vytvořené reakcí dvou nebo více prvků. Tento článek popisuje vlastnosti molekul a vlastnosti směsí. Také směsi a molekuly mají mnoho rozdílů než podobností. Zde diskutujeme také rozdíl mezi molekulami a směsmi.

Co je to molekula?

Čisté látky obsahují pouze jeden typ sloučeniny. Molekula je nejmenší jednotka čisté látky, která je zodpovědná za její chemické vlastnosti. Má pevnou hmotnost a určité atomové složení. Molekuly mohou být monoatomické (inertní plyny: Neon - Ne, Argon - Ar, Hélium - He, Krypton - Kr), diatomické (kyslík - O2, dusík - N2, oxid uhelnatý - CO), triatomové (voda - H2O, ozon - O3) , NO2 - Oxid dusičitý) nebo polyatomický (Sírová - H2SO4, Methan - CH4). Většina sloučenin má v molekulách více než jeden atom. Pokud molekula obsahuje pouze jeden typ prvku, nazývají se homonukleární molekuly; Vodík (H2), dusík (N2), ozon (O3) jsou příklady homonukleárních molekul. Molekuly obsahující více než jeden typ prvků se nazývají heteronukleární molekuly; Chlorovodík (HC1), ethan (C2H4), dusičnan (HNO3) jsou příklady heteronukleárních molekul.

Co je směs??

Čistá látka obsahuje pouze jeden typ molekuly. Ve směsi jsou dvě nebo více čistých látek. Látky ve směsi se kombinují fyzicky, ale nikoli chemicky. Fyzikální metody se většinou používají k oddělení sloučenin ve směsi. Ve směsi si každá látka udržuje své individuální vlastnosti.

Směsi lze rozdělit do dvou skupin, a to „homogenní směsi“ a „heterogenní směsi“. Homogenní směsi jsou rovnoměrné v celé směsi na atomové nebo molekulární úrovni a heterogenní směsi nejsou v celé směsi rovnoměrné. Většina heterogenních směsí nemá jedinečné složení; liší se od vzorku k vzorku.

• Homogenní směsi: Nazývají se roztoky.

Příklady:

Vzduch je plynné řešení několika plynů (O2, CO2, N2, H2O atd.)

Mosaz je pevný roztok mědi (Cu) a zinku (Zn).

Krev

• Heterogenní směsi:

Písečná voda, olej a voda, voda s kostkami ledu, slaná voda (sůl je zcela rozpuštěna)

Jaký je rozdíl mezi molekulou a směsí??

• Prvky spolu reagují za vzniku molekuly, ale sloučeniny ve směsi spolu nereagují.

• Fyzikální metody se používají k oddělení složek ve směsi, ale prvky v molekule nelze izolovat pomocí fyzikálních metod.

• Prvky se stávají stabilnější, když vytvářejí molekuly. Příklad: Sodík (Na) je hořlavý, když přichází do styku s vodou nebo reaguje velmi rychle, když je vystaven vzduchu. Chlor (Cl2) je toxický plyn. Chlorid sodný (NaCl) je však velmi stabilní sloučenina. Není hořlavý ani toxický. Když se vytvoří směs, neovlivní to stabilitu žádných látek.

• Bod varu směsi je nižší než bod varu jednotlivé látky ve směsi. Bod varu molekuly závisí na několika faktorech (molekulová hmotnost, intermolekulární hmotnost, intramolekulární hmotnost atd.).

• Molekuly mohou být homonukleární nebo heteronukleární v závislosti na typech molekul přítomných v molekule. Směsi jsou buď homogenní nebo heterogenní v závislosti na uniformitě v celé směsi na atomové nebo molekulární úrovni.

Souhrn:

Molekula vs Směs

Molekuly jsou čisté látky a obsahují jeden nebo více typů chemických prvků. Molekula má určitou molekulovou hmotnost a jedinečný chemický vzorec. Směsi obsahují více než dvě látky v různých poměrech. Tyto různé látky ve směsi jsou smíchány dohromady, ale nejsou spolu spojeny. Každá látka ve směsi si zachovává své vlastní vlastnosti. V heterogenní směsi lze snadno identifikovat různé látky, zatímco v homogenní směsi je obtížné identifikovat různé složky.