Rozdíl mezi molekulami a sloučeninami

klíčový rozdíl mezi molekulami a sloučeninami je to molekuly se vytvářejí kombinací stejných nebo různých prvků, zatímco sloučeniny se vytvářejí kombinací různých typů chemických prvků.

Atomy jsou malé jednotky, které tvoří všechny chemické látky. Atomy se navíc mohou různými způsoby spojovat s jinými atomy a vytvářet tisíce molekul. Všechny prvky kromě Nobelových plynů mají diatomické nebo polyatomické uspořádání, aby se staly stabilními. Kromě toho mohou podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony vytvářet kovalentní vazby nebo iontové vazby. Mezi atomy jsou někdy velmi slabé atrakce. Molekuly a sloučeniny jsou dvě slova, která rozlišují mezi velkým množstvím chemických látek. Mohou být přítomny v pevné, plynné nebo kapalné fázi.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to molekuly 
3. Co jsou sloučeniny
4. Porovnání vedle sebe - Molekuly vs Sloučeniny v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou molekuly?

Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O₂, N₂) nebo různé prvky (H2O, NH₃). Molekuly nemají náboj a atomy se vážou kovalentními vazbami. Kromě toho jsou molekuly buď velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H₂), v závislosti na počtu atomů, které se navzájem spojují a tvoří molekulu.

Molekulární vzorec udává typ a počet atomů v molekule. Empirický vzorec navíc poskytuje nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule. Například C₆H₁₂Ó₆ je molekulární vzorec glukózy, zatímco CH₂O je empirický vzorec.

Obrázek 01: Ozon je homonukleární molekula

Kromě toho je molekulová hmotnost vypočítána s ohledem na celkový počet atomů daný v molekulovém vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Kromě toho jsou atomy v molekule uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickými vazebnými úhly a délkami vazby, aby se minimalizovaly odrazy a napínací síly.

Co jsou sloučeniny?

Sloučeniny jsou chemické látky obsahující dva nebo více různých chemických prvků. Kombinace dvou nebo více stejných chemických prvků nejsou sloučeniny. Například diatomické molekuly, jako je O₂, H₂, N₂ nebo polyatomické molekuly jako P₄ nejsou sloučeniny; považujeme je za molekuly. NaCl, H₂ACH NE₃, C₆H₁₂Ó₆ jsou některé příklady běžných sloučenin. Proto jsou sloučeniny podmnožinou molekul.

Obrázek 02: Sloučeniny obsahují různé atomy různých chemických prvků

Kromě toho se prvky ve sloučenině spojují prostřednictvím kovalentních vazeb, iontových vazeb, kovových vazeb atd. Struktura sloučeniny udává počet atomů ve sloučenině a jejich poměry. Ve směsi jsou prvky přítomny v určitém poměru. Tyto údaje najdeme snadno při pohledu na chemický vzorec sloučeniny. Kromě toho jsou sloučeniny stabilní a mají charakteristický tvar, barvu, vlastnosti atd.

Jaký je rozdíl mezi molekulami a sloučeninami?

Klíčový rozdíl mezi molekulami a sloučeninami je v tom, že molekuly jsou tvořeny kombinací stejných nebo různých prvků, zatímco sloučeniny jsou tvořeny kombinací různých typů chemických prvků. Kromě toho se v molekulách atomy vážou hlavně kovalentními vazbami, zatímco ve sloučeninách se atomy mohou vázat kovalentními, iontovými nebo kovovými vazbami. Kromě toho mohou být molekuly buď heteronukleární homonukleární, zatímco sloučeniny jsou heteronukleární.

Shrnutí - Molekuly vs Sloučeniny

Sloučeniny jsou podmnožinou molekul. Klíčovým rozdílem mezi molekulami a sloučeninami je to, že molekuly se vytvářejí kombinací stejných nebo různých prvků, ale sloučeniny se vytvářejí pouze kombinací různých typů chemických prvků. Proto všechny sloučeniny jsou molekuly, ale všechny molekuly nejsou sloučeniny.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Co je to molekula?" ThoughtCo, 9. července 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Ozone-CRC-MW-3D-vdW“ Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „855588“ (CC0) prostřednictvím Pixabay