Rozdíl mezi molekulami a sloučeninami

Molekuly vs. sloučeniny

Molekula vznikla, když dva nebo více atomů chemicky interagovaly a spojily se dohromady. Sloučenina je také molekula, ale obsahuje atom nejméně dvou nebo více prvků. Obecně lze všechny sloučeniny považovat za molekuly, ale nejsou to sloučeniny.

Molekula může být nejvhodněji definována jako skupina atomů svázaných v určitém uspořádání. Sloučenina je záležitost tvořená více než jedním typem atomu, jinými slovy více než jedním typem prvků. Všechny sloučeniny však nejsou tvořeny samostatnými molekulami. Například chlorid sodný (NaCl) je stolní sůl a iontová sloučenina sestává z neustále se opakujícího řetězce sodíku Na + a Cl-, které nejsou v nejpřísnější logice slova molekuly.

Jednoduše můžeme definovat jako '¦

Sloučenina je látka, která se skládá ze dvou nebo více prvků, které mají chemickou vazbu mezi sebou v trvalém hmotnostním procentu. Molekula je nejmenší část sloučeniny. Jeden nebo více atomů, které jsou chemicky spojeny za vzniku molekuly. Molekulární vodík (H2), molekulární kyslík (O2) a molekulární dusík (N2) nejsou sloučeniny, protože každý je tvořen jediným typem prvku. Molekuly na ně nemají elektrický náboj a mohou existovat v pevném, kapalném nebo plynném tvaru s různými hmotnostmi a velikostmi. Molekula je nejmenší konkrétní složka, na kterou lze čistou hmotu rozdělit a zachovat si její složení a chemické vlastnosti. Rozdělení na menší části, tj. Atom, zahrnuje dokončení chemické vazby, která sjednocuje molekulu dohromady. Všechny látky mají v molekule diatomickou nebo polyatomickou sekvenci, na rozdíl od Nobelových plynů, kde jediný atom je molekula. Atomy jsou stejné v molekule, jako je molekula kyslíku (O2), která obsahuje dva atomy kyslíku, které jsou spolu chemicky spojeny, zatímco ve sloučenině se různé molekuly spojí, aby vytvořily sloučeninu, jako je glukóza (C6H12O6). Atomy se vždy spojí do molekul v pevná velikost. Kovalentní vazby mezi molekulami jim poskytují specifický tvar a vlastnosti.

Společné příklady molekul a sloučenin:

Metan (CH4), oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O) jsou jednou z obecně známých sloučenin složených z prvků. Voda je sloučenina tvořená molekulami vodíku a kyslíku, a proto ve výše uvedených sloučeninách je nejmenší částice definována jako molekula a další dělení vede k přerušení vazby mezi molekulami a tím se vytvoří atomy. Plynné molekuly jsou kyslík, helium a dusík; zatímco příklady pevných molekul jsou stříbro (Si) a uran (U). Rtuť (Hg) je pouze kapalná molekula kovového stříbra.

Sloučeniny lze rozeznat podle jejich chemického vzorce, který identifikuje molekuly, které jsou kombinovány za vzniku sloučeniny. Nejslavnější sloučeninou je H2O, což je kombinace dvou molekul vodíku a jedné molekuly kyslíku; obyčejně známý jako voda. Další nejčastěji používaná stolní sůl pro domácnost je identifikována vzorcem NaCl, což je kombinace jedné molekuly sodíku a jedné molekuly chloru. Když jsou sloučeniny tvořeny z různých molekul, probíhá chemická reakce za účelem vytvoření změny v molekulách a prvky jsou stabilizovány do nové formy s různými vlastnostmi, barvou a tvarem. Molekuly, které mají pouze jeden typ atomu, jako je O2, což je kyslík, se nepovažují za sloučeninu; protože je to sloučenina, musí se spojit s jiným typem atomu, aby vytvořila sloučeninu.

Molekuly lze rozeznat podle jejich hmotnosti, velikosti a uspořádání. Můžeme oddělit molekuly během chemických reakcí a kombinovat je tak, abychom vytvořili větší molekuly, nebo je možné některé molekuly kombinovat s různými typy molekul za vzniku sloučenin.

Souhrn:

1. Složení molekuly se provádí kombinací jednoho nebo více atomů a molekuly mohou existovat v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Na druhé straně jsou sloučeniny tvořeny kombinací různých molekul, takže molekuly jsou považovány za podstatnou složku sloučeniny.
2. Molekuly jsou rozeznávány podle své hmotnosti a velikosti a mohou se spojit, aby vytvořily větší molekuly, nebo se mohou oddělit chemickými reakcemi.
3. Molekuly ve sloučenině jsou spolu chemicky spojeny.
4. Sloučeniny jsou identifikovány vzorci jako H2SO4, NaCl a H20
5. Některé slavné příklady molekul jsou vodík, kyslík, zlato nebo amoniak.
6. Některé běžné příklady sloučenin jsou kyselina uhličitá chlorovodíková, hydrogenuhličitan sodný a glukóza.
7. Sloučeniny vykazují odlišné chemické a fyzikální vlastnosti ve srovnání s jejich složkovými molekulami.
Reference:
Výše uvedený písemný obsah je v originální a jedinečné podobě a pomoc při psaní článku je převzata z následujících zdrojů (pouze pro informační účely) a článek byl napsán ve zcela novém a jedinečném formátu a bude ve výhradním vlastnictví zaměstnavatele:-
a.Organická / anorganická chemie (Učebnice s maturitou na Pandžábu Lahore v Pákistánu).