Rozdíl mezi dusičnany a dusitany

klíčový rozdíl mezi dusičnanem a dusitanem je to dusičnan obsahuje tři atomy kyslíku vázané na atom dusíku, zatímco dusitan obsahuje dva atomy kyslíku vázané na atom dusíku.

Dusičnan i dusitan jsou anorganické anionty sestávající z atomů dusíku a kyslíku. Oba tyto anionty mají elektrický náboj -1. Vyskytují se hlavně jako anion solných sloučenin. Mezi dusičnanem a dusitanem existují určité rozdíly; budeme diskutovat o těchto rozdílech v tomto článku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je dusičnan
3. Co je dusitan
4. Porovnání bok po boku - dusičnany vs. dusitany v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je dusičnan??

Dusičnan je anorganický aniont mající chemický vzorec NO₃^-. Je to polyatomický aniont, který má 4 atomy; jeden atom dusíku a tři atomy kyslíku. Anion má -1 celkový náboj. Molární hmotnost tohoto aniontu je 62 g / mol. Tento anion je také odvozen od své konjugované kyseliny; kyselina dusičná nebo HNO₃. Jinými slovy, dusičnan je konjugovaná báze kyseliny dusičné.

Stručně řečeno, dusičnanový ion má ve středu jeden atom dusíku, který se kovalentní chemickou vazbou váže se třemi atomy kyslíku. Při zvažování chemické struktury tohoto aniontu má tři identické N-O vazby (podle rezonančních struktur aniontu). Geometrie molekuly je tedy trigonální planár. Každý atom kyslíku nese - ²⁄₃ poplatek, který udává celkový náboj aniontu jako -1.

Obrázek 01: Rezonanční struktury dusičnanového iontu

Při standardním tlaku a teplotě se téměř všechny solné sloučeniny obsahující tento anion rozpustí ve vodě. Můžeme najít přirozeně se vyskytující dusičnanové soli na Zemi jako ložiska; depozity nitratinu. Obsahuje hlavně dusičnan sodný. Kromě toho mohou nitrifikační bakterie produkovat dusičnanový ion. Jedním z hlavních použití dusičnanových solí je výroba hnojiv. Dále je užitečný jako oxidační činidlo ve výbušninách.

Co je dusitan?

Dusitan je anorganická sůl mající chemický vzorec NO₂^-. Tento anion je symetrický anion a má jeden atom dusíku navázaný na dva atomy kyslíku se dvěma identickými N-O kovalentními chemickými vazbami. Atom dusíku je tedy ve středu molekuly. Anion má -1 celkový náboj.

Obrázek 02: Rezonanční struktury dusitanového iontu

Molární hmotnost aniontu je 46,01 g / mol. Také je tento anion odvozen od kyseliny dusité nebo HNO₂. Je to tedy konjugovaná báze kyseliny dusité. Proto můžeme průmyslově vyrábět dusitanové soli průchodem dusných par do vodného roztoku hydroxidu sodného. Kromě toho se získá dusitan sodný, který můžeme čistit rekrystalizací. Kromě toho jsou dusitanové soli, jako je dusitan sodný, užitečné při konzervování potravin, protože mohou zabránit mikrobiálnímu růstu potravin.

Jaký je rozdíl mezi dusičnanem a dusitanem??

Dusičnan je anorganický aniont mající chemický vzorec NO₃^- zatímco dusitan je anorganická sůl mající chemický vzorec NO₂^-. Primární rozdíl mezi dusičnany a dusitany proto spočívá v chemickém složení těchto dvou aniontů. To je; klíčový rozdíl mezi dusičnanem a dusitanem je ten, že dusičnan obsahuje tři atomy kyslíku navázané na atom dusíku, zatímco dusitan obsahuje dva atomy kyslíku vázané na atom dusíku. Kromě toho je dusičnanový iont odvozen od své konjugované kyseliny; kyselina dusičná, zatímco dusitanový ion je odvozen od kyseliny dusičné. Jako další důležitý rozdíl mezi dusičnanovými a dusitanovými ionty lze říci, že dusičnan je oxidační činidlo, protože může podléhat jediné redukci, zatímco dusitan může působit jako oxidační i redukční činidlo.

Shrnutí - dusičnany vs. dusitany

Dusičnan a dusitan jsou dusíkaté anionty, které se vyskytují hlavně jako sloučeniny solí. Klíčový rozdíl mezi dusičnany a dusitany je ten, že dusičnan obsahuje tři atomy kyslíku vázané na atom dusíku, zatímco dusitan obsahuje dva atomy kyslíku vázané na atom dusíku.

Odkaz:

1. „Dusičnan“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. října 2018. K dispozici zde 
2. „Dusitan“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. listopadu 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „dusičnan-ion-rezonance-2D“ Ben Mills - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia  
2. „Dusitanové iontové kanonické struktury“ od Nothingserious - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia