Rozdíl mezi dusíkem a fosforem

Dusík vs Fosfor
 

Dusík a fosfor jsou prvky skupiny V v periodické tabulce. Mají stejné valenční skořepinové elektrony, sdílejí některé podobné vlastnosti zvláště při výrobě sloučenin. Oba mají ns² np³ konfigurace elektronů valenčního shellu.

Dusík

Dusík je čtvrtým nejhojnějším prvkem v našem těle. Je ve skupině 15 periodické tabulky s atomovým číslem 7. Dusík je nekovový a jeho elektronová konfigurace je 1s² 2s² 2p³. Orbitál je napůl naplněn, což dává dusíku schopnost vzít další tři elektrony, aby se dosáhlo stabilní konfigurace vzácného plynu. Proto je dusík trivalentní. Dva atomy dusíku mohou mezi sebou vytvořit trojnou vazbu, přičemž každý sdílí tři elektrony. Tato diatomická molekula je v plynné fázi při pokojové teplotě a tvoří bezbarvý, bez zápachu, bez chuti, inertní plyn. Dusík je nehořlavý plyn, nepodporuje tedy spalování. Jedná se o plyn obsahující nejvyšší obsah v zemské atmosféře (asi 78%). Přirozeně existují dva izotopy dusíku, N-14 a N-15. N-14 je hojnější s 99,6% hojností. Při velmi nízkých teplotách přechází dusík do kapalného stavu. Je to podobné vzhledu vody, ale hustota je nižší než voda.

Dusík je široce používán v chemickém průmyslu a je životně důležitou součástí potřebnou pro živé organismy. Nejdůležitější komerční využití dusíku je jeho použití jako surovina pro výrobu amoniaku, kyseliny dusičné, močoviny a dalších sloučenin dusíku. Tyto sloučeniny se mohou začlenit do hnojiv, protože dusík je jedním z hlavních prvků, které jsou potřebné pro růst rostlin. Dusík se také používá tam, kde je zapotřebí inertní prostředí, zejména při provádění chemických reakcí. Kapalný dusík se používá k okamžitému zmrazení věcí a jako chladicí prostředek v různých zařízeních (např. Počítačích).

Fosfor

Fosfor je 15^tis prvek v periodické tabulce se symbolem P. Je také ve skupině 15 spolu s dusíkem a má molekulovou hmotnost 31 g mol^-1.  Elektronová konfigurace fosforu je 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Je to multivalentní atom a může tvořit +3, +5 kationty. Fosfor má několik izotopů, ale P-31 je běžný se 100% hojností. Izotopy P-32 a P-33 jsou radioaktivní a mohou emitovat čisté beta částice. Fosfor je velmi reaktivní, proto se nemůže prezentovat jako jediný atom. Existují dvě hlavní formy fosforu přítomné v přírodě jako bílý fosfor a červený fosfor. Bílý fosfor má čtyři atomy P uspořádané do čtyřstěnné geometrie. Bílý fosfor je světle žlutá transparentní pevná látka. Je vysoce reaktivní a vysoce toxický. Červený fosfor existuje jako polymer a lze jej získat zahřátím bílého fosforu. Kromě bílého a červeného fosforu existuje i jiný typ známý jako černý fosfor a má strukturu podobnou grafitu.