Rozdíl mezi dusíkem a dusičnanem

klíčový rozdíl mezi dusíkem a dusičnanem je to dusík je prvek, zatímco dusičnan je sloučenina dusíku a kyslíku.

Dusičnany jsou vysoce dostupné aniontové formy obsahující dusík. Dusík přirozeně existuje jako plyn a je hlavním zásobníkem dusíku. Rostliny nemohou tento plynný dusík používat přímo, takže některé bakterie mají tendenci převádět plynný dusík na formy rozpustné ve vodě, jako jsou dusičnany, dusitany nebo amonium. Atmosférický dusík se přeměňuje na dusičnany průmyslovou fixací, působením blesku a některými půdními mikroorganismy. Tento proces nazýváme fixací dusíku. Amoniak a dusitany lze také nitrifikačními bakteriemi v půdě převést na dusičnany. Dusičnany v půdě jsou pak rostlinami absorbovány pro svou činnost. Kromě toho mohou dusičnany v půdě denitrifikační bakterie jako Thiobacillus denitrificans přeměňovat zpět na plynný dusík.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je dusík 
3. Co je dusičnan
4. Srovnání bok po boku - dusík vs. dusičnan v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je dusík?

Dusík je čtvrtým nejhojnějším prvkem v našem těle. Je ve skupině 15 periodické tabulky s atomovým číslem 7. Dusík je nekovový a jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p3. Orbitál je napůl naplněn, což dává dusíku schopnost vzít další tři elektrony, aby se dosáhlo stabilní konfigurace vzácného plynu. Proto je dusík trivalentní.

Obrázek 01: Atom dusíku

Dva atomy dusíku mohou mezi sebou vytvořit trojnou vazbu, přičemž každý sdílí tři elektrony. Tato diatomická molekula je v plynné fázi při pokojové teplotě a tvoří bezbarvý, bez zápachu a bez chuti inertní plyn. Dusík je nehořlavý plyn a nepodporuje spalování. Toto je nejhojnější plyn v zemské atmosféře (asi 78%).

Přirozeně existují dva izotopy dusíku, N-14 a N-15. N-14 je hojnější. Při velmi nízkých teplotách přechází dusík do kapalného stavu. Je to podobné vzhledu vody, ale hustota je nižší než voda.

Dusík je široce užitečný v chemickém průmyslu a je životně důležitou součástí živých organismů. Nejdůležitější komerční využití dusíku je jeho použití jako suroviny pro amoniak, kyselinu dusičnou, močovinu a další sloučeniny dusíku. Tyto sloučeniny mohou být začleněny do hnojiv, protože dusík je jedním z hlavních prvků, které rostliny potřebují pro svůj růst. Dusík je také důležitý na místech, kde potřebujeme inertní prostředí, zejména při provádění chemických reakcí. Kapalný dusík je navíc důležitý pro okamžité zmrazení věcí a jako chladicí kapalina v různých zařízeních (např .: počítačích).

Co je dusičnan?

Dusičnan je polyatomový anion obsahující dusík a tři atomy kyslíku. Atom dusíku je ve stavu oxidace +5. Geometrie této molekuly je trigonální planár a také ukazuje rezonanci. Tento monovalentní anion se může spojit s jakýmkoli jiným typem kationtu za vzniku různých organických a anorganických sloučenin.

Obrázek 02: Rezonančně stabilizovaná struktura dusičnanového aniontu

Sloučeniny obsahující dusičnany jsou v půdě, vodě a potravě často ve vodě rozpustné a hojné. Dusičnany jsou primárně důležité při výrobě hnojiv. Jsou také důležité vyrábět výbušniny. Dusičnany jsou relativně netoxické. V našich tělech se dusičnany přeměňují na dusitany, a proto se mohou stát toxickými.

Jaký je rozdíl mezi dusíkem a dusičnanem??

Ačkoli pojmy dusík a dusičnany znějí podobně, jsou velmi odlišné. Klíčový rozdíl mezi dusíkem a dusičnanem je ten, že dusík je prvkem, zatímco dusičnan je směsí dusíku a kyslíku. Jinými slovy, dusík je chemický prvek mající atomové číslo 7 a symbol N, zatímco dusičnan je aniont mající chemický vzorec NO₃^-. Kromě toho je atom dusíku trojmocný, zatímco dusičnanový anion je monovalentní. Při zvažování náboje je volný atom dusíku neutrální, zatímco dusičnanový anion má -1 náboj. Dále je oxidační stav volného atomu dusíku nulový, ale v dusičnanovém aniontu je to +5.

Shrnutí - dusík vs. dusičnan

Dusík je chemický prvek s atomovým číslem 7 a symbol N a dusičnan je anion s chemickým vzorcem NO3-. Klíčový rozdíl mezi dusíkem a dusičnanem je ten, že dusík je prvkem, zatímco dusičnan je směsí dusíku a kyslíku.

Odkaz:

1. Powlson, D.s., a T.m. Addiscott. „NITROGEN V PŮDECH | Dusičnany. “ Encyklopedie půd v životním prostředí, 2005, s. 21-31., Doi: 10,016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

Obrázek se svolením:

1. „7 model dusíku (N) Bohr“ od Ahazard.sciencewriter - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Dusičnanový ion“ Benjah-bmm27 - vlastní práce (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia