Rozdíl mezi oktetem a dupletem
Share
Key Difference - Octet vs. Duplet
V přírodě jsou přítomny chemicky aktivní a neaktivní atomy nebo sloučeniny. Tato charakteristika závisí hlavně na počtu elektronů přítomných v nejvzdálenějších obalech atomů. Atomy s neúplnými skořápkami se mohou stát aktivními, aby dokončily svou elektronovou konfiguraci a staly se stabilní. Atomy, které jsou neaktivní, mají úplnou elektronovou konfiguraci; proto tyto atomy nereagují s žádným jiným atomem, pokud nejsou ve zvláštních podmínkách. Ušlechtilé plyny jsou v přírodě vždy neaktivní. Proto jsou známé jako inertní plyny. Inertní plyny jsou v osmém sloupci periodické tabulky. Jiné prvky ve stejné periodě (řadě) mají tendenci získat elektronovou konfiguraci inertního plynu na konci této periody, což je v podstatě nejstabilnější forma. Aktivní atomy mají sklon dokončit počet elektronů podle oktetové pravidlo nebo dupletové pravidlo. Klíčový rozdíl mezi oktetem a dupletem je ten oktet je atom nebo ion mající maximálně osm elektronů v nejvzdálenějším obalu zatímco Duplet je atom mající maximálně dva elektrony v vnějším obalu.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je oktet
3. Co je to Duplet
4. Porovnání bok po boku - Octet vs Duplet
5. Shrnutí
Co je oktet?
Oktet je atom nebo ion s osmi elektrony v nejvzdálenějším obalu tohoto atomu. Všechny vzácné plyny kromě helia mají osm elektronů a jsou v přírodě inertní. Konfigurace elektronů ušlechtilého plynu se vždy skončí následujícím způsobem.
ns2 np6
Například elektronová konfigurace Neon je 1s22s22p6 . Neon je inertní plyn.
Jiné prvky mající sedm, šest, atd. Elektrony v nejvzdálenějším orbitálu inklinují poslouchat oktetové pravidlo získáváním elektronů z venku; některé další prvky mající jeden, dva atd. elektrony mají tendenci ztratit elektrony a získat konfiguraci elektronů nejbližšího inertního plynu. Ale další prvky uprostřed periodické tabulky vytvoří nové vazby s prvky, které mají nadbytek elektronů, aby je sdílely a mohly se stát oktetem.
Obrázek 01: Neon, oktet
Co je to Duplet?
Atom vodíku a atom helia jsou nejmenší prvky v přírodě a mají kolem svého jádra pouze jeden orbitál. Tento orbitál se nazývá 1s orbitální. Tento orbitál může obsahovat maximálně dva elektrony. Atom vodíku má jeden elektron a helium má dva elektrony. Hélium se tedy nazývá duplet. Helium má maximální počet elektronů, které může mít; jedná se tedy o stabilní prvek v přírodě. Proto je Helium také inertním plynem. Ale vodík má pouze jeden elektron a jediný orbitál, který má, je neúplný. Samotný atom vodíku je tedy velmi reaktivní a má tendenci tvořit kovalentní vazbu s jiným atomem vodíku sdílením jediných elektronů, které mají. Pak se tyto atomy vodíku stávají duplicitními, protože nyní mají ve svých vnějších orbitálech dva elektrony. Lithium se však může chovat také jako duplet odstraněním elektronu z jeho vnějšího orbitálu. Elektronová konfigurace lithia je 1 s22s1. Odstraněním 2s1 elektron, může se stát dupletem. V tom případě, He- a Li+ jsou duplety, které mohou existovat jako stabilní duplety.
Všechny duplety mají elektronovou konfiguraci končící následovně.
ns2
Obrázek 02: Hélium, duplet
Jaký je rozdíl mezi Octetem a Dupletem??
Octet vs Duplet | |
| Octet má v nejvzdálenějším obalu osm elektronů. | Duplet má ve vnějším obalu dva elektrony. |
| Společná konfigurace elektronů | |
| Octet má ns2 np6 na konci zadejte typ elektronové konfigurace. | Duplet má ns2 zadejte konfiguraci na konci. |
| Počet orbitálů | |
| Octet může mít minimálně dva orbity. | Duplet má pouze jeden orbitální. |
| Typ orbitálů | |
| Oktet může mít všechny typy orbitálů, jako jsou s, p, d, f atd. | Duplet má pouze orbitální. |
Shrnutí - Octet vs Duplet
Všechny prvky mají tendenci být stabilní. Ale s neúplnou elektronovou konfigurací nemohou být atomy stabilní; tak se stanou velmi reaktivními, aby vyplnili skořápky elektrony získáním, ztrátou nebo sdílením elektronů. Atomy nebo molekuly, které se řídí oktetovým nebo dupletovým pravidlem, jsou stabilní. Klíčový rozdíl mezi oktetem a dupletem spočívá v tom, že oktet má osm vnějších elektronů ve svém nejvzdálenějším orbitálu, zatímco duplet má ve svém orbitálu dva elektrony.
Reference:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] K dispozici na adrese: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / odpověď [Přístup k 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Chemistry. 10. ed. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Stohovač. [Online] K dispozici na adrese: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Přístup 29 05 2017].
Obrázek se svolením:
1. „Electron shell 002 Helium - bez štítku“ Autor: Pumbaa (originální práce Grega Robsona) - Schémata elektronového obalu (odpovídající označená verze) (CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons Wikimedia
2. „Electron shell 010 Neon“ autorem Pumbaa (původní práce Grega Robsona) (CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons Wikimedia
