Rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným

klíčový rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným je to oxid osmičelý je kovalentní sloučenina obsahující oxid osmium, zatímco manganistan draselný je iontová sloučenina containing draselné ionty a manganite anionty.

Oxid osmičelý a manganistan draselný jsou anorganické sloučeniny. Obě tyto sloučeniny se vyskytují v pevném stavu při pokojové teplotě, ale mají velmi odlišné chemické a fyzikální vlastnosti, protože mají různé atomy a různé chemické vazby mezi atomy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je oxid osmičelý 
3. Co je manganistan draselný
4. Porovnání bok po boku - oxid osmičelý a manganistan draselný v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Osmium Tetroxide?

Oxid osmičelý je oxid osmium mající chemický vzorec OsO₄. Je v pevném stavu při pokojové teplotě. Přestože je osmium vzácné a toxické, má široké využití. Pevná látka oxidu osmičelého je těkavá pevná látka. Proto podstoupí sublimaci (převede se na plynnou fázi, aniž by prošla kapalnou fází). Obvykle je bezbarvá ve své čisté formě, ale vzorky se objevují v mírně žluté barvě. Je to kvůli přítomnosti OsO₂ jako nečistota.

Obrázek 01: Vzhled oxidu osmičelého

V této sloučenině osmium tetroxid je atom osmium v ​​oxidačním stavu +8. Pevný oxid osmičelý má monoklinickou krystalovou strukturu. Ale vezmeme-li v úvahu jednu molekulu oxidu osmičelého, je to tetrahedrální a nepolární. Tato pevná látka má štiplavý zápach podobný chloru. Je mírně rozpustný ve vodě, ale rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech. Můžeme vyrábět oxid osmičelý zpracováním energie osmium plynným kyslíkem při teplotě okolí, která pomalu reaguje za vzniku sloučeniny oxidu osmičelého.

Při zvažování použití oxidu osmičelého existuje celá řada aplikací, včetně syntézy organických sloučenin, biologického barvení, polymerního barvení, rafinace osmiumové rudy atd. Před manipulací s touto sloučeninou však musíme přijmout preventivní opatření, protože je toxická sloučenina.

Co je Permanganát draselný?

Manganistan draselný je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec KMnO₄. Jde o iontovou sloučeninu (sůl draslíku) obsahující kationt draselný v kombinaci s manganitovým aniontem. Tato sloučenina je silné oxidační činidlo. Je to proto, že může podléhat redukci atomem manganu v aniontu; mangan v této sloučenině je ve +7 oxidačním stavu, což je nejvyšší oxidační stav, ve kterém se může nacházet. Proto lze oxidací jiných oxidovatelných sloučenin snadno redukovat na nižší oxidační stavy..

Obrázek 02: Vzhled manganistanu draselného

Manganan draselný se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě. Vypadá to jako jehlicovité struktury, které jsou tmavě fialové barvy. Je vysoce rozpustný ve vodě a po rozpuštění vytváří tmavě fialový barevný roztok. Průmyslově můžeme vyrobit manganistan draselný fúzí oxidu manganičitého s hydroxidem draselným a následným zahřátím na vzduchu.

Existuje mnoho použití manganistanu draselného v různých oblastech, jako jsou lékařská použití, úprava vody, syntéza organických sloučenin, analytická použití, jako jsou titrace, ochrana ovoce, zahrnutá v soupravách pro přežití jako hypergolický startér atd..

Jaký je rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným?

Klíčový rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentní sloučenina obsahující oxid osmium, zatímco manganistan draselný je iontová sloučenina obsahující draselný ion a manganitový anion. Kromě toho je oxid osmičelý při pokojové teplotě pevný s mírně žlutým bezbarvým vzhledem, zatímco manganistan draselný je tmavě fialová pevná látka s jehlovitou strukturou.

Níže je podrobnější srovnání rozdílu mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným.

Souhrn - oxid osmičelý vs. manganistan draselný

Oxid osmičelý a manganistan draselný jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentní sloučenina obsahující oxid osmium, zatímco manganistan draselný je iontová sloučenina obsahující draselný ion a manganitový anion.

Odkaz:

1. „Permanganát draselný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. února 2020, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Oxid osmičelý 0,1 gramu v ampulce“ W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Vzorek manganistanu draselného“ Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia